2019-2020学年海南省华侨中学三亚分校（三亚华侨中学）高二上学期期中考试化学试题 Word版

海南省华侨中学三亚分校（三亚华侨中学）2019-2020学年度第一学期高二年级 化学科 期中考试卷（ 试卷满分：100分    考试时间： 60分钟  ) 第Ⅰ卷  选择题（60分）本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。一、单选题1.宇宙中含量最多的元素是(　　) A.氧           B.氢            C. 氮            D.硅2.下列叙述正确的是(　　) A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同3．下列叙述正确的是(     )A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是4．下列能级中轨道数为5的是（ ）A．S能级        B．P能级 C．d能级        D．f能级5．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)   A． K、Na、Al　　　　　　　　      B． O、Cl、H   C． As、P、H                       D． O、S、Cl 6．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素7．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是(     )A. CCl4         B.SO2         C. NH3         D. H2O8．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)  ①质子数      ②中子数        ③质量数       ④核电荷数      ⑤核外电子数  A．①②③ 　　　　　　　　      B．①④⑤   C．②③④                       D．③④⑤9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；   ③1s22s22p3；  ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)   A．第一电离能：④>③>②>①   B．原子半径：④>③>②>①   C．电负性：④>③>②>①   D．最高正化合价：④>③＝②>①10．以下能级符号错误的是  （   ）A．5p B．3f C．2s D．4d11．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是(     )A.HF       B. H2O        C. NH3       D. CH412.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是(　　)  A．K+和Na+　　　　　　　                   B． CO2和 NO2  C． CO和 CO2                              D． N2和 CO13．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(     )  A. sp杂化                B. sp2杂化          C. sp3杂化                D. sp4杂化14．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是(     )A．N层不含电子                            B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子                       D．原子最外层电子数为4 15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(     )A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体16．下列原子的电子排布式正确的是(　　) A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2 C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p517．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是(     )A.  CH4       B.  CH2=CH2      C.  CH三CH      D.  NH318．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（   ）  A                     B                   C                   D19．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2　②SiO2　③氦气　④金刚石　⑤NH4Cl　⑥白磷含有上述任意两种作用力的是(     ) A．①②④       B．①③⑥       C．①⑤⑥       D．③④⑤20.下列说法正确的是(     )A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）21．（10分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：  (1)  上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。 (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。 (3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。 (4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。 22.（10分）电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2, Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：                                  ；   16S：                                     ；     35Br：                                 ； 26Fe：                                      ；     29Cu：                                  。  23.（10分）有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，  ⑧SO2。(1)    粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；(2)    粒子的立体构型为V形的有______________；(3)    粒子的立体构型为平面三角形的有______________；(4)    粒子的立体构型为三角锥形的有______________；(5) 粒子的立体构型为正四面体形的有______________。（10分）A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：  A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A________、B________、C________。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
三亚华侨学校南新校区2019-2020学年度第一学期高二年级 化学科 期中考试答案一、单选题。（共20道题，总共60分，每小题3分）12345678910 B B A C B D A B A B11121314151617181920 D D D D C D C C C B 二、非选择题。（共4道题，总分40分，每空2分）（10分，每空2分）（1）H、Mg、Ca（2）（3）大于（4）四面体；极性（10分，每空2分）[He]2s22p3                               [Ne]3s23p4[Ar]4s24p5                               [Ar]3d64s2                            [Ar]3d104s1（10分，每空2分)（1）①（2）③⑧（3）④⑦（4）② ⑤（5） ⑥（10分，每空2分)（1）碳、铝、磷（2）Al(OH)3  H3PO4