海南省三亚华侨学校2020届高三下学期开学测试化学试题

三亚华侨学校2019-2020学年第二学期开学初2020届高三化学摸底考试试题    考试时间：90分钟注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：  H：64       C：12     O：16     Na：23 第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(    )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品        B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2、下列有关化学用语表示正确的是(    )     A．四氯化碳分子比例模型：           B．COS的电子式是C．  次氯酸的结构式为  H－Cl－O               D. 818O2－离子结构示意图：    3、下列有机物命名正确的是(    ) A.                                          B. CH3CH2CH2CH2OH      1－丁醇                         2－乙基丙烷  C.                           间二甲苯            D．                 2—甲基—2—丙烯4、下列说法错误的是(    )A． 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B． 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C． 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D． 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应5、X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(    )  A．原子序数Y大于X  B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价  C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2  D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X6、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH= —566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)  ΔH= —226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )A．CO的燃烧热为283 kJ  B．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH=-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数  为6.02×10237、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(    ) ①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②          C．②③          D．③④ 8、(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是(    )                  A．2∶3               B．1∶3             C．4∶3          D．3∶2 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、K+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 11、以下实验或操作不能达到目的的是(    )A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象   12、下列实验现象的描述错误的是(    )A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 13、 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp  14、下列关于有机化合物的说法正确的是(    ) A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体    C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别               D．乙醇可以直接氧化成乙酸                              第Ⅱ卷（60分）本卷包括第15题～第19题，考生根据要求做答。15、（10分） 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。                ①H2S的电子式为                                 。 ②第二步反应中SO2体现             性。(填“氧化”或“还原”) ③总反应的化学方程式为                                                      。 (2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。  ①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是                                                                          ，  (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是                                                   (用离子方程式表示)。②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO32－)/ c(SO42－) = 5×103 , 则Ksp(BaSO4)=          [已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7] 16、（10分）已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。（1）下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：                  。a．A、B的浓度之比为1∶2              b．容器内气体的总物质的量不变 c．容器内气体密度不再变化              d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C（2）平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率           （填“增大”、“不变”、“减小”）。（3）在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1                T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=               。(计算结果)            17、 （12分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　  ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：          →           →            →            →           。 (2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是                                              。 (3)E中盛装的试剂是             ，其作用是                                     。 (4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，          (填操作方法)除去不溶物；b．取少量滤液，滴加                 溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。 (5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)                                                                           。 你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液                      。 A．KMnO4(H＋)   B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．盐酸  18、（14分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：(1)肉桂醛F的结构简式为________________________________________________。E中含氧官能团的名称为_______________________________________________。(2)反应①～⑥中符合原子经济性的是_______________________________________。(3)写出下列转化的化学方程式：②______________________________________________________________，③______________________________________________________________。写出有关反应的类型：②_____________，⑥____________。(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。   19、（14分）A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：（1）A元素单质的电子式为        ；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于                ；基态D原子共有          种不同运动状态的电子。（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是          ，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是　　       （填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为             （填标号）。 ①中心原子的价层电子对数　            ②中心原子的孤电子对的对数　③中心原子的化学键类型                ④VSEPR模型（3）1 mol BC－中含有的π键数目为        ；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种                  、                  （填化学式）。 （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是                                                                   。 （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为            ，晶体的密度为　　　         g·cm－3。                
三亚华侨学校2019-2020学年第二学期开学初高三化学摸底考试参考答案一、（16分）（每小题2分，共16分）题号12345678答案ABBDDC  AD 二、（24分）（每小题4分，共24分）题号91011121314答案ADACBCACDCD 三、（60分）（本题包括5小题，共60分） 15．（10分）   16．（10分）（1）bc（2分）        （2）减小（2分）    [来源:学|科|网Z|X|X|K]（3）小于（2分）       小于（2分）          5（2分）[来源:Zxxk.Com]   17.（12分) (1)A　E　C　B　D　（2分） (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O  （2分） (3)饱和食盐水（1分）　除去氯化氢（1分）　 (4)过滤（1分）    　KSCN溶液（1分） (5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）　        CD（2分）  18.     19．（14分）（1）H:H（1分）    　 原子晶体或共价晶体（1分）      29 （1分）（2）sp3　（1分）      [Cu(H2O)2(NH3)2]2+　（1分）      ②（1分）[来源:学§科§网]（3）2NA  （1分）      CO或N2　（1分）              C22－ （1分）（4）硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高（2分）（5）6  （1分）　      （2分）