2018-2019学年重庆市第十八中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

重庆十八中18-19上高二化学半期考试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  N  14  O  16  Si  28  Fe  56  Cu  64  Na  23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下表中关于物质的分类组合，完全正确的是(　　) 选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OH盐酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al 2.升高温度，下列数据不一定增大的是（    ） A.化学平衡常数 K B.水的离子积 Kw C.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数 Ka3.下列说法正确的是：（    ）A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果4.下列操作会引起实验误差的是 (　　)A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HClB．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定5.下列说法或表示方法中正确的是 (   ) A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则 a > b B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H = - 890 kJ/mol C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量  6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4 固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 (   ) A.该温度高于 25℃ B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- ) C.由水电离出来的 c(H+ ) = 1×10-10 mol/L D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 7.下列操作能达到预期目的是（    ） 选项操作内容操作目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱B将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉配制FeCl2溶液C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明水解程度：A— > B—D常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HB是强酸 8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①容器中气体的密度不再发生变化       ②Y的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化           ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol YA.①②　　　　　　B.②③           C.③④    D.①④ 9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）    A．达到平衡后，若升温，平衡正移B．化学方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化剂该反应△H减小D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变  10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是(　　) A． 如图装置的电流方向是从C2到C1B． C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体C． 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性D． 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行 11．锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-D．可用盐酸代替KOH作电解液 12.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论中不正确的是(　　)A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快 13.一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。 反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2 10 0.4150.8  下列说法不正确的是 (    ) A.前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min) B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时， υ正> υ逆 C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量  14．在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)A．1.5 mol·L－1               B．2.0  mol·L－1C．1.0 mol·L－1               D．0.50 mol·L－1 15．利用反应6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：（    ）A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B．当有常温下4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 16．常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是(　　)A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)     第Ⅱ卷二、非选择题：(共4题，共52分)17.(12分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:     SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ根据题意完成下列填空:
(1).该反应的△H        0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，  则该反应为              反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）(2).如果上述反应的平衡常数值变大，该反应__________(填编号)。
  A.一定向正反应方向移动
  B.正逆反应速率一定加快
  C.平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小
  D.平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大
(3).如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______ (填编号)。
   a.2 v正(HF) = v逆(H2O)                    b. v (H2O) = 2v (SiF4)         c. SiO2的质量保持不变                    d.反应物不再转化为生成物
(4).若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。 18．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO（CO）键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。 （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为       （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO) +c(H2CO3)]          （3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如上图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：                                    电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为             （填“甲”或“乙”） 19. (14分)某化学学习小组进行如下实验：Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4 溶液、0.010 mol·L -1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 （1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为              ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应 填写__________________。  Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。 反应原理为：5 H2C2O4  + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O （2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。    （3）滴定终点锥形瓶内现象为                                                  。 （4）通过上述数据，求得 x=              。（5）下列操作会造成所测x偏大的是            (填字母)。A.滴定终点俯视读数
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D.配制100mL待测溶液时，有少量溅出 20、（12 分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)   ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3=          （用K的代数式表示）（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。 ①比较 T1 与 T2 的大小关系：T1            T2（填“＜”、“＝”或“＞”）②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为        。  a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 __________，请用 H2 的浓度变化计算从4 min开始到 A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。 b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为       L
重庆十八中2018-2019上 高 二化学半期考试题答案 一．选择题：1—5  CABBD    6—10  CBADC    11—15  CDCBD  16 B二、非选择题：每空2分，共52分17.（12分）  （1）<       SiF4和H2O      非自发   （2）AD        （3）bc   （4）0.001mol·L-1·min-118. （14分）（1）+120 KJ· mol-1       B   （2）①CO32−     10        ②b   （3）CO-2e- + CO32− = 2CO2      乙19. （14分）（1）1.0       溶液褪色的时间   （2）b         20.00   （3）滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色   （4）2   （5）AD 20. （12分）（1）K3=K1χK2① < ②4/27  或0.148a．减小压强      0.08 mol·L-1·min-1b.  8/15  或0.533