2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

佛山一中2017－2018学年第二学期期中考试高二化学(理科)考试时间：90分钟  总分：100分           出题人：吴健华 审题人：徐华夏可能用到的元素相对原子质量为：C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn55  Co59  Cu 64一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(    )  A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量  B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理  C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同   D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列有关各原子的表达正确的是(　　)
A．P    B．Si
C．K  1s22s22p63s23p64s1                 D．Cu+  [Ar]3d94s14．下列关于物质的描述中正确的是(　　)A．NO3－的空间构型为三角锥形B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．SF6的空间立体构型为三角双锥形D．C2H5OH分子中不含非极性键5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是(　　)A．第一电离能：③>②>①            B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①                D．最高正化合价：③>②>①6.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是(　　)  A．ClO3－                           B．NO2－         C．ClO4－                           D．SO32－7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3  B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大  C．SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键  D．周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱8．五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)A．元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B．T有一种单质的空间构型为正四面体C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键9．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是(　　)A．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B．往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+  C．PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D．由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径(nm)0．1540．1180．0990．1020．073主要化合价+1+3+7，－1+6、－2－2A．L+与R2－的核外电子数相等              
B．M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应
C．Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物
D．L的第一电离能大于M11．下列有关物质的叙述正确的是(    )A．棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素  B．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应  C．石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D．蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．1 mol羟基(－OH)中所含电子数为10NA C．标准状况下，28g乙烯所含共用电子对数目为5NAD．现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g，其原子总数为3NA13．有关化学用语正确的是(    ) A．乙炔的最简式为CH                B．过氧化钠的分子式为Na2O2                    C．四氯化碳的电子式为                       D．         的名称为3­甲基­2­丁烯 14．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(    )A．仅②④⑤       B．仅①③④        C．仅①②③④       D．全部 15．下列各选项有关对应有机物的说法正确的是(　　)A最多有18个原子处在同一平面上B主链上的碳原子数是5C加氢后可以得到3－甲基戊烷D的名称是1，3， 4－三甲基苯 16．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是(    )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应17．查阅资料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用右图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是(　　)A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO318．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是(　　)A．盆烯是苯的一种同分异构体   B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物     D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应19．氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物，在光照条件下进行氯代反应，问生成的二氯代物(分子式为CxHyCl2)的结构可能有多少种？(　　)A．6           B．5         C．4            D．3   20．下表中实验方法或操作能达到实验目的的是(　　) 实验操作或方法实验目的A测定分析物质间的核磁共振氢谱图鉴别间二甲苯与对二甲苯B向足量甲酸溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定中含有醛基结构C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子  二、非选择题(本题包括2小题，共40分)21．(20分)氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1)    N原子核外有        不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为                     ；(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为              (填元素名称)，该电离能大小变化的原因为                                              ；(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为                    ；与NO2+互为等电子体的微粒有               (写出一种)。(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的            区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式                        ；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为               。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为                     。(5) 已 知N的 电 负 性 大 于 Cl ， NCl3能与 水发生 剧 烈的水解 反 应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生 的 化 学 方 程 式 为                                               。(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式                    、                      ；     22．(20分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息AA的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等BB原子基态时s电子与p电子数目相同CC在组成化合物时没有正价D常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积EE和D同周期，E的电负性大于DFF原子基态时未成对电子数是同周期中最多的GG的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)  AB32－的立体构型为        ，其中A的杂化轨道类型是                         ；(2)  A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为              ，1molB22+中含有共用电子对的数目为             ；(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在　　　个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是　　  　　　　(用具体元素符号组成的化学键表示)。(4)下列有关A2H2的说法正确的是　　　　　。A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构      B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3C．它是由极性键和非极性键构成的分子        D．分子的空间构型为直线形(5)写出G元素的原子核外电子排布式　　　　　　　　　　　；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式                             ；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有　　　　　　　　。  A．离子键   B．极性共价键    C．非极性共价键    D．配位键      (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I215091561I340482957F元素为         (填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图                             ，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因                                                          。 佛山一中2017－2018学年第二学期期中考试高二化学(理科)答案一、单选题(共20题，每题3分，共60分)12345678910DACBACDBCB11121314151617181920DDADCCDCBA 二、非选择题(共2题，共40分)第21题(20分)(1)  7；哑铃状(或纺锤形)   (2)  氮＞氧＞碳；同周期元素从左到右核电荷数增大，对电子的吸引能力强，第一电离能总趋势逐渐变大；而N原子核外电子具有半满构型，比较稳定，第一电离能反常变大  (3) sp、sp3  ；CO2、N3－、CS2、SiO2、SCN－等 (4)  d；[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；6；直线形   (5)NCl3 + H2O = NH3↑+ HClO (符号↑不作要求)(6)H－O－C≡N、 H－N=C=O (电子式略)  第22题(20分)(1)  平面三角形；sp2(2)  O22+ (电子式略)；3NA(3)  2；H－S(4)  CD(5)  1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu2S + O2 = 2Cu + SO2；ABD↑↑↑↑↑(6)  铬； ； 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少，更易进行。