2018-2019学年河南省实验中学高二下学期期中考试 化学 word版

河南省实验中学2018——2019学年下期期中试卷高二化学（时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Fe-56  Cu-64  O-16  N-14  H-1 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列表示式错误的是(　　)A、Na＋的轨道表示式：B、Na＋的结构示意图：C、Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2D、Cu+的价电子排布式：3d10 2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A、原子半径：Z>Y>X             B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、电负性：X>Y>Z               D、第一电离能：X>Y>Z 3、下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是(　　)A、2s22p2和2s22p4                         B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5                            D、3s1和3s23p4 4、下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子一定是极性分子B、H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C、最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键 5、在单质的晶体中，一定不存在（）A、离子键 B、分子间作用力C、共价键 D、金属离子与自由电子间的作用 6、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A、氯化钠与蔗糖熔化         B、碘和干冰升华C、镁和硫熔化               D、金刚石与氧化钠熔化 7、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（　　）A、 XeF2分子中各原子均达到八电子结构B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C、 XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D、 XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 8、下列说法不正确的是（）A、60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键B、12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键    C、12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键    D、31克白磷中，含有6 NA个磷磷键 9、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A、d元素的基态原子的核外电子的运动状态有17种B、它们均存在两种或两种以上的氧化物C、b与c或d形成的化合物都是良好的有机溶剂D、b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 10、金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)        A、                   B、        C、                  D、 11、下列叙述正确的是（）A、在光照条件下，将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D、苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤:Z_xx_k.C   12、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A、除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B、裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C、三联苯的一氯代物有4种D、室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1—氯丁烷 13、下列说法全部正确的是(　　)①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)⑥分子中所有原子一定都在同一平面上A、①②③　　　　　　　 B、②④⑤⑥C、①②④ D、①②④⑥ 14、将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为(　　)A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4 15、下列有机物的同分异构体数目判断错误的是(　　)选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C4H8，不能使溴的四氯化碳溶液退色2C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C3H8的二氯代物3 16、4­溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述错误的是(　　)A、反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团B、反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团C、反应③为消去反应，产物含碳碳双键和溴原子两种官能团D、反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团 二、填空题（本大题共5小题，共52分）17、（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。（2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。（3）Y的含氧酸的化学式为。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为元酸。（4）L基态原子电子的最高能层符号为，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有、（写出一个分子和一个离子）。 18、（7分）0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2克水。请据此回答以下问题：（1）通过计算确定该烃的分子式可能为、、、（可不填满）。（2）若经测定该烃存在支链，则该烃的结构简式为，其同分异构体有多种，写出属同类烃的所有同分异构体的结构简式并命名（可不填满）：结构简式：名称：；结构简式：名称：；结构简式：名称：；结构简式：名称：。 19、（12分）有机物D对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。 （1）A的结构简式，C的名称，该流程中涉及到的共同的反应类型有，D中的官能团的名称为。（2）写出下列反应的化学方程式：②③（3）芳香族化合物E的分子式与C相同，写出E可能结构的结构简式（可不填满）：、、、、、。20、（12分）（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分别向两种配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是。（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化学式为，该配合物中存在的化学键类型为。（3）铁可形成多种配位化合物，但与氨形成的化合物不稳定，如FeCl2虽然可以与氨气形成[Fe(NH3)6]Cl2，但此物质遇水即生成灰白色沉淀，写出对应的反应方程式：，。[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 21、（13分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe2+的价电子排布式为。（2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为，氨分子的空间构型是（3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。（4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为。（7）某FexNy的晶胞如题21图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为g/cm3。 河南省实验中学2018——2019学年下期期中试卷化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ADCDABCD题号910111213141516答案DCDCCADC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17、（8分）每空1分（1）；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；（3）H3BO3,一；（4）M，CCI4、CIO4-（或其它合理答案）。18、（7分）每空1分（1）C3H8、  C4H8（2）2-甲基丙烯的结构简式，1-丁烯的结构简式及名称，2-丁烯的结构简式及名称19、（12分）除方程式2分外，其余每空为1分（1），苯甲醇；取代反应；酯基（2）②           +NaOH                   +  NaCl   (2分）③+CH3COOH+H2O  (2分）（3）邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚的结构简式。20、（12分）每空2分（1）[Co(NH3)5Br]SO4（2）[Cu(NH3)4]SO4，配位键、共价键（离子键）（3）FeCl2+6NH3=[Fe(NH3)6]Cl2，    [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O21、（13分）除注明2分外，其余每空均1分（1）3d6（2）2:1:2三角锥（3）sp2和sp3（2分）、9NA（4）C<N<O（5）乙醇分子间存在氢键（6）CN-的电子式（7）Fe3CuN （2分）246 /（a﹒10-10）3（2分）