【化学】河南省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

河南省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试
1.下列说法中，正确的是
A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B. 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C. 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D. 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
【答案】C
【解析】
A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；B. 镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错； C. 硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；D. 酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；本题正确答案：C。
2.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
A. 粗铜接电源负极 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底
C. 纯铜作阳极 D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；
B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；
C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形成存在于溶液中，C错误；
D项、根据题知阴极反应为Cu2＋+2e=Cu，精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为， D正确。
3.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是
A. C＞B＞A＞D B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
【答案】B
【解析】
【分析】
一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此解答。
【详解】将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，B上有气泡产生，说明B电极上得电子发生还原反应，则B是正极、A是负极，金属活动性A＞B；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈，则金属活动性D＞A；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明金属活动性B＞Cu；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明金属活动性Cu＞C；通过以上分析知，金属活动性顺序是D＞A＞B＞C。
答案选B。
4.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

A. ΔH31×10-b。综上所述，在25℃时,欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：10-b mol·L－1 < c(OH－)