2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期第二次月考（10月）化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期第二次月考（10月）化学试题
        一、单选题（每题 3 分，共 54 分）
 考试时间：90 分钟
A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 ( ) C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行6.在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）当下列物 理量不再发生变化时:①混合气体的密度   ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速 率与生成物的消耗速率之比等于系数之比              ④混合气体的压强              ⑤混合气体的平均相对分子质量
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（  ） A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数 2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（  ） A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．用 V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率 3．在 2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）  B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．v（D）＝ 1 mol/（L·s）4．下列化学方程式中，正确的是（  ） A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol B．一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学 方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．由 C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1 可知，金刚石比石墨稳定5.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=  231 J·mol-1·K-1，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 
⑥混合气体的总物质的量．其中能判断反应达到化学平衡状态有( )． A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④ 7.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  ) A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/LB. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱 8．高炉炼铁过程中发生反应：   Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不 同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/°C100011501300平衡常数4.03.73.5  A．△H＞0 B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小 D．其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率
9．将一定量 A、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g） n C（g）， 1min 时达到平衡，C 的浓度为 x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，达 到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x mol/L． 下列说法正确的是（ ）A．化学计量数的关系为：2+m＞n B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m mol/（L•min） D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动 10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+   O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S(g)+  O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4 的正确表达式为（ ） A．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2  ） C．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3） 11．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H= -1200kJ•mol﹣1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ） A．               B．    C． D．
12．室温下，将 pH 等于 3 的强酸溶液和 pH 等于 12 的强碱溶液混合，当溶液的 pH=11 时，强酸与 强碱的体积比是（   ） A．9：2  B．9：1  C．1：10 D．2：513.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是(       ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 14．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g）   2C（g）， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下 列说法中正确是（   ）           A．8min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B．40min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 C．反应方程式中的 x=1，30min 时表示增大压强 D．前 20minA 的反应速率为 0.05mol/（L•min）
C．由水电离产生的 c（OH—）=1×10—13mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO — — 2—
15．已知：2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）△H= -25kJ/mol，某温度下的平衡常数为
D．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3
、SO4
、Na+
 
400．此温度下，在 1L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.81.241.24  ①平衡后升高温度，平衡常数大于 400  ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L ③平衡吋，反应混合物的总能量减少 20kJ ④平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时 CH3OH 的浓度为 0.08mol/L． A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②⑥ D．②④⑥ 16．已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H= -92kJ•mol﹣1，相关数据如下定条件下，在体积 为 1L 的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 充分反应，放出热量 Q1kJ，下列说法正确的是
18．某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0mol A 和 1.0mol B，反应 A（g）+B（g） C（g） 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）  t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80 A．反应在前 5s 的平均速率 v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80% D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.20mol A、0.20mol B 和 1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） 二．填空题（共 46 分） 19.（1）写出下列物质在水中的电离方程式  硫酸钠：                           ． 氢硫酸：  ．（2）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）     ，属于非电解质是      ．
 
     A．如图可表示合成氨过程中的能量变化 B．a 的数值为 391
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠（3）比较 2H2(g)＋O2(g)  2H2O(g)  ΔH 1  2H2(g)＋O2(g)  2H2O(l)  ΔH2    的反应热( )ΔH 1        ΔH2（4）同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者 pH①     ② （5） 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则 c（OH﹣） ：c（OH﹣）    10．
甲 乙C．Q1 的数值为 92
 D．相同条件下，反应物若为 2 mol N2 和 6 mol H2，放出热量 Q2＞2Q1 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）
（6）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol•L﹣1 的 HCl 溶液，丙为 0.1mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c（OH﹣）的大小关系为     ．
2— —
A．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、ClO—、SO4
、SCN
  + 3+  —  —
B． =1012 的溶液中：NH4 、Al
、NO3
、Cl
20．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同；甲把 一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放 入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定．（1）甲同学使用的是     滴定管，乙同学使用的是      滴定管．
22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用． （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al O （s）+2AlCl （g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl （g）△H=bkJ•mol﹣1
 ﹣1
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净
反应 Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  kJ•mol
（用含 a、b 的代数式表示）；
 
后也没有用待测 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果     （偏大、
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，
 ﹣1
偏小、无影响，下同），乙同学测定结果      ． （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：                      
发生反应 C（s）+2NO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol 间测得各物质的浓度如下：
．在 T1℃时，反应进行到不同时
 （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：             ①0～10min 内，NO 的平均反应速率 v（NO）=   ，T1℃时，该反应的平衡常数 K=    ； 
 请选用其中合理的数据计算 c（NaOH）=       ．（保留 4 位有效数字） 21.两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容．起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体 积比为 2：1 的等量的 SO2 和 O2，在保持 400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），则： （1）达到平衡所需要的时间：t（A）     t（B），SO2 的转化率：α（A）     α（B）． （2）起始时的反应速率：v（A）     v（B），反应过程中的反应速率：v（A）    v（B）． （3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 Ar 气．A 中的化学平衡     移动（填“向左、 向右或不移动”），B 中的化学反应速率  ．（填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中 SO2 的百 分含量    ，B 容器中 SO2 的百分含量   ．（填“变大、变小或不变”）
②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能 是          （填字母编号）． a．通入一定量的 NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ③若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3：1：1， 则 Q  0（填“＞”或“＜”）．④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是   （填选项编号）． a．单位时间内生成 2nmol NO（g）的同时消耗 nmol CO2（g） b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变．
化学答案选择题1-5BCBCA   6-10AABDA  11-15BABDC  16-18DBD（每题3分）填空题19.（1）略（每空2分）      （2）②   ③⑥（每空1分）      （3）>（1分）      （4）<（1分）      （5）<（2分）      （6）丙>甲=乙（2分）      20.（1）酸式    碱式 （每空1分）         （2）偏大    偏小 （每空1分）         （3）滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.1044mol/L　（2分）      21.（每空2分）（1）<      >（2） =     >（3）向左   不变（4）不变   变小（1）0.5a+b（2分）          （2）①0.032 mol•L﹣1•min﹣1     0.25（每空1分）             ②ad（2分）             ③<（2分）④bcd（2分）