2017-2018学年河南省兰考县第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

兰考二高2017—2018学年上学期第一次月考高二化学试题一、      选择题(每题3分共54分)1、    下列能源不属于化石能源的是（   ）A  煤      B 石油     C 天然气      D 潮汐能2、下列反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（   ）A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳   B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解                 D盐酸与氢氧化钠反应3、C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（   ）A．同时增大   B．同时减少     C．v1增大，v2减少   D．v1减少，v2增大4、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是（   ）A. C生成的速率与B分解的速率之比为2:3B. 单位时间生成n mol A同时生成3n mol BC. 体系的压强不再变化          D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶25、已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g)   ΔH＝akJ·mol－1         2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝ －220kJ·mol－1H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为（  ）A．－332       B．－118       C．+350       D．+1306、已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1      4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(    )A．ΔH1＝ΔH2   B．ΔH1＞ΔH2    C．ΔH1＜ΔH2    D．无法确定7、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（   ）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1                    B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1                  D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-18、 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03 mol·(L·min)-1,则n的值为（    ）A.4       B.3         C.2             D.19、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(   )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)10、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(   )A  .54v(NH3)＝v(O2)        B  .65v(O2)＝v(H2O)C  .32v(NH3)＝v(H2O)       D  .54v(O2)＝v(NO)11、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、②③⑤       B、①③④     C、①④⑥       D、①②③④⑤⑥12、催化剂能增大化学反应速率的原因是（  ）。A．能降低反应所需要的活化能  B．增大分子运动的速率，增加分子碰撞的机会C．催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率D．以上说法均不对13、对于反应，如果温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍。在时，完成反应需要，将温度提高到时，完成反应的需要的时间为（  ）。A．  B．   C．  D．14、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(   )A压强增大不影响化学反应速率      B使用催化剂能加快反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15、(2015·杭州中学月考)(双选)反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )A．增加Fe的量           B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大16．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是(  )A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快17．(2015·哈尔滨三中模拟)对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(  )A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化18、 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，  ①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c     ;   则a，b，c的关系是（    ）A. a＞b，b＝2c    B. a＝b＝c    C. a＜b，c＝ a    D. 无法比较二、非选择题19、(6分)把除去氧化膜的镁带投入稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。其中速率变化的主要原因是__________，速率变化的主要原因是__________。20、（8分）Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是                 。               A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1B．该反应为吸热反应                      C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                               。（3）已知反应：  N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)    △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H2     N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)   △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变为                                     (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。21．(12分)写出温度为298K时，下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。_______________________________________________________(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。_______________________________________________________(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。_______________________________________________________22、（12分）对于反应3X（g）+Y(s)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：（1）升高温度：________     （2）等容冲入惰气：__________（3）增大容器容积：_______  （4）等压冲入惰气：__________（5）加入Y：__________     （6）压缩体积：___________23、（8分）根据右图填空（1）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。（2）该反应的化学方程式是                                   
    答      案一选择题答案1—5 DDACD  6—10 CCBCD  11—15 CABBA  16ABC二、非选择题答案19、解析：时间段内化学反应速率逐渐增加的原因是镁带与盐酸反应放热，温度升高使及应速率增大；时间段内化学反应速率减小的原因是减小，反应速率减小。20、 （1）B（2分）（2）H2(g) +0.5 O2(g)  = H2O(1)   △H2=-285.8kJ·mol－1 （3分）（3）2△H1+3△H2—2△H3  （3分） 21、答案：(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ/mol(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol(3)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋181.4 kJ/mol 22、(1) 增大  (2) 不变    (3) 减小  (4) 减小   (5) 不变    (6) 增大 23、,(1) v(A)=3 mol·(L·min)-1   v(B)=2 mol·(L·min)-1   v(C)=3 mol·(L·min)-1(2)3A+2B=3C