2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题

 鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第二次月考卷化学试卷              考试时间：90分钟             命题人：王凤娟       可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   P-31   O-16   Mg-24  F-19  一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)A．水煤气是二级能源                      B．水力是二级能源C．天然气是二级能源                      D．电能是一级能源2． 下列措施不符合节能减排的是(　　)A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3． 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)A．燃烧时发生氧化还原反应B．充分燃烧的产物不污染环境C．乙醇是一种可再生能源D．燃烧时放出大量的热4． 在下列各说法中，正确的是(　　)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5． 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定6． 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ7． 下列变化为放热的化学反应的是 (　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应8．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A．减小C或D的浓度     B．增大D的浓度C．减小B的浓度         D．增大A或B的浓度[]9．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是（   ）       10．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）A．ΔH ＜0，ΔS＞0         B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0         D．ΔH ＞0，ΔS＜011．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 [来源:学*科*网]12．现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（   ）A．加入催化剂     B．增大Y的浓度     C．降低温度      D．增大体积13. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（   ）A.酸碱指示剂      B. pH计     C.精密pH试纸    D.广泛pH试纸14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）A  水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B  水的离了积不变、pH不变、呈中性C  水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D  水的离子积变大、pH变小、呈中性15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）A.纯碱溶液去油污                B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深            D.浓硫化钠溶液有臭味16. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是（   ）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217.  25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.  加水稀释pH均减小     B.  存在的粒子种类相同C.  c(OH-)前者大于后者     D.  分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大18.  “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（   ）A．SO2      B．Na2CO3         C．KMnO4       D．NaClO19.  下列叙述正确的是（   ）A.  水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸B.  NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.  pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.  在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降20．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（   ）A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱            D．溶液中c(OH－)减小填空题（共40分，每空2分）21.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)         ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)         ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。　则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。22.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)  + 6CO(g)(1)2molN2参加反应转移电子数为         。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与  时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                      ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是                  [ (提示：272 = 729)23．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)，△H1反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：    温度250℃    300℃  350℃     K2.O    0.270.012 （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)            mol／(L·min)。（2）由表中数据判断△H1     0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=     (用△H1和△H2表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是         (选字母)。a．充入CO，使体系总压强增大    b．将CH3OH(g)从体系中分离e．充入He，使体系总压强增大    d．使用高效催化剂（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=         ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡         (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K            (填“变大”、“变小”或“不变”)。24.请按要求填空。（1）AgNO3的水溶液呈  （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先                    ，然后再                         ，以抑制其水解。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为                             ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的                                                        以抑制其水解。         
参考答案1．A　2.A　3.A　4.B　5.A  6．C　7．D　8．D　9．B　10．C　11．D　12.A　13.B  14．D 15．B  16.B  17.C  18.D  19.D  20.A 21．(1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1(2)3∶1　1 323.45 kJ　(3)－1 326 kJ·mol－122.【答案】 （1）12NA     （2） 升高温度或增大压强   t3~t4    (3 ) 50% 23.【答案】（1）    0.24   （2） ＜  ,   △H2 - △H1     （3）  b       （4）  C（CH3 OH）C（H2 O）/  C（C O2）C3（H2）,    正向  ；不变      24.（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。