2018-2019学年福建省上杭县第一中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年度上杭一中12月月考卷高二化学试卷考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；命题：张清华 审题：罗志英注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题(每小题3分)1．《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”.这里的“石碱”是指（    ）A． KOH    B． KAl(SO4)2    C． KHCO3    D． K2CO32．下列对化学反应预测正确的是(    )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)△H>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)△H<0，能自发进行x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发进行△H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下能自发进行△H>0 3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(    )A． 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B． 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C． 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D． 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸   4．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是(    )A． 放电过程中，电解液的pH降低B． 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C． 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e-＝VO2++H2OD． 充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol5．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（   ）A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)     D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)6．在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是(    )A． c(H+)                    B． c(CH3COO-)C． c(H+)/c(CH3COOH)的比值    D． c(CH3COOH)/c(H+)的比值7．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中       =1×10-8，下列叙述正确的是(    )A． 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B． 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C． 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D． 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一8．常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是 （    ）A．烧碱溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液9．下面说法中，与盐类水解无关的是（     ）①明矾和AlCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦          B．②⑤⑧          C．③④⑥         D．全有关10．下表各组反应刚开始时，放出  速率最快的是（    ）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16硝酸10mL80BMg，0.13盐酸10mL60CFe，0.13盐酸10mL60DMg，0.13硫酸10mL6011．室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是A． a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )> c(H+ )B． a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/LC． pH=7时，c(Na+)=c(A-)D． b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)12．Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法不正确的是(　　)A． 稀释溶液，                   增大   B． 加入NaOH固体，            减小C． 升高温度，平衡常数增大              D． 通入HCl，溶液pH减小13．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)A． 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B． 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C． 水的电离度随温度升高而增大D． c(H＋)<c(SO)14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）A． 已知热化学方程式则                            氢气的燃烧热为B． 已知，则金刚石比石墨稳定C． 已知，，则D.  已知                                    ，则15．下列有关电化学的说法正确的是（   ）A． 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极B． 电解精炼铜时阴极发生还原反应C． 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度D． 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液16．常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（   ）A． 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B． 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性C． 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D． 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性17．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（   ）A． ④②①③    B． ①④③②    C． ①②③④    D． ④③①②18．常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是  （   ） A．a=b  B．a=104b  C．b=10-9a  D．a=10-4b19．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A． 达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB． 若T2>T1，则正反应一定是放热反应C． 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cD． 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb  20．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是（   ）A． 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB． CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC． 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D． 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH   第II卷（非选择题）  21．(每空2分，共10分)（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。22．（每空2分，共14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______  pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）23．（每空2分共13）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8 根据上述数据：(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。A．Ba(OH)2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。
上杭一中12月月考卷高二化学试卷参考答案1．DBBBD       6．CCBDD11．AADDB      16．DABAD21．(1) 0.05mol/L    10-13mol/L    2        (2) 10-13    ＞    (1) CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−    (2) c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)     或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+)    (3) 2.89或2.886    (4)BC    (5)ABC   (6) C    (7)＜23． (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-  大于(2)乙  B  (3)等于  甲  (4)乙  常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃