2018-2019学年福建省莆田第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

莆田一中2018-2019学年度上学期期末考试试卷
高二 化学选修4
命题人： 审核人：
考试时间：100分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52
第 І 卷（选择题 共46分）
单项选择题：（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意）
1．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．新制氯水中滴加AgNO3溶液，颜色变浅
2．常温下 0.1 mol·L 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．加入适量的醋酸钠固体 B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积 0.2 mol·L的盐酸 D．提高溶液的温度
3．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是( )
①升温　 ②恒容下通入惰性气体　 ③增加CO浓度
④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（pH变色范围为3.1-4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.读取酸式滴定管标准液数值时，先仰视后平视
D.滴定前，用NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料 B.粗盐在空气中易潮解
C.加热FeCl3溶液颜色变深 D.浓Na2S溶液有臭味
6.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2BH++HB-，②HB-H++B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是( )
A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- ==H2O

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．Na2S 溶液中 c(OH–) = c(H+) + c(HS–) + 2c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32–) + 2c(HCO3–)
C．室温下，20mL 0.1mol/ L的醋酸钠与10mL 0.1mol/ L盐酸混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序：c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)＞c(Cl–)＞c(H+)
D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)＞c(H+)＞c( H2C2O4)＞c(C2O42–)
8．下列方程式书写正确的是( )
A.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 ==Na++H++CO32-
C.H2S的电离方程式：H2S+H2OH3O+ + HS-
D.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+
9.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：
反应 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；
反应 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2；
总反应：2O3 3O2 △H < 0 平衡常数为 K。
下列叙述正确的是( )
A.K = K1 + K2 B.压强增大，K2 减小
C.适当升高温度，可提高消毒效率 D.降低温度，K 减小
10.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
11．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )
实验编号
起始浓度(mol/L)
反应后溶液的 pH
c(HA)
c(KOH)
①

0.1

0.1

9
②

x

0.2

7
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)
B．0.1 mol/LHA 的溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10–13 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A–)＞c(OH–)＝c(H+)

12、图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )

A.⑤>②>③>④>① B.⑤>②>①>③>④
C.③>②>①>⑤>④ D.③>④>⑤>②>①
13、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解池的石墨电极上发生氧化反应
B.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
C.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D.通甲烷的电极反应式: CH4+4CO32--8e-==5CO2+2H2O
14． 已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是( )






A． 图中的 a、b、c、d 都是平衡点
B．起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 mol
C．c 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率
D．在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B）


15．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L 的 H2N2O2 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．由 a 点到 n 点水的电离程度依次减小
B．a 点时，c(H2N2O2)>c(Na+)
C．m 点时，c(OH–)＋c(N2O22–)＝c(H2N2O2)＋c(H+)
D．m 点到 n 点，c(N2O22–)/[c(HN2O2–)∙c(OH–)]比值增大

16．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图。







已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)× 体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp = 24.0 p总
17、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应2X(g)+Y(g) 4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图。下列推断正确的是( )
A.升高温度，平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
18、草酸是二元中强酸，NaHC2O4溶液显酸性，常温下向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)10 mL时，c(Na+)>c(C2O42-)> c(HC2O4-)
D.V(NaOH)=10 mL时，c(H+)= 1×10-7mol/L
19. 25 ℃时，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1000mol/L的一元酸HA（Ka=10-4.5）溶液，下列说法正确的是( )
A．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C．当滴入NaOH 溶液10 mL时：c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．当滴定到pH=4.5时：c(A-)= c(HA)
20、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.①和②溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B.①和②溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.②和③溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
21．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随
时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H②>③>① (2)⑥>④>⑤>⑦
(3) c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-13 酸 混合前的酸中c(H+)与碱中c(OH-)相同,而醋酸是弱酸,等体积混合后酸过量 9:2
25、（14分）（1）能量密度高、清洁、污染小、储量大
（2）①小于 ② p1>p2>p3>p4 ， (Mpa)2或0.1875( Mpa)2
（3）①3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑ ②Fe3O4、CaO 1/3
26、（14分）（1）温度（1 分） 1.0（1 分） 溶液褪色时间/s（1 分）
（2）5H2C2O4 ＋2MnO4- ＋6H＋ ===10CO2 ↑＋2Mn2＋ ＋8H2 O（1 分）
（3）b （1 分） （4）20.00（1 分）
（5）锥形瓶中颜色变化（1 分）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1 分）
（6）2 （2 分） ; 偏大 （2 分） ; 偏小 （2 分）。
27. （12分）Ⅰ．（1）（4 分）

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
1.8×10- 5
4.3×10- 7
5.6×10- 11
4.9×10- 10
（2） AE（2 分）
II: （1）C（2 分）



（2）① 0.25 mol/L （2 分） ② 6 （2 分）