2019-2020学年江西省山江湖协作体高二上学期第三次月考（自招班）化学试题 word版

“山江湖”协作体2019-2020学年高二年级第三次月考化学试卷（自招班）计算时可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Fe-56  S-32  K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（  ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都处非自发的B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D. 非自发反应在任何条件下都不能实观2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      )A. 减小容器体积，平衡向右移动   B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 降低温度，Y的转化率增大      D. 增大c(X)，X的转化率增大3．下列做法与盐的水解无关的是(   )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C．施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（   ）A.该反应的焓变为正值 B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 5.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A．2-甲基丁烷也称异丁烷       B．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷C．C4H9Cl有3种同分异构体   D．三元轴烯()与苯互为同分异构体6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞bD. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= -57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量7、常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)A．在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池结构如下图所示电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（    ）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区9、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)> v(逆)的点是（  ）A．a点    B．b点       C．c点  D．d点10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(   )
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；
④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值。A.      B.     C.  D. 11．①c(H＋) ＝ 0.01mol/L的CH3COOH溶液；  ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；  ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（   ）A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12．分子中共处于同一平面的原子最多有(    )A．24个  B．22个 C．20个         D．18个13．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（   ）A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应14．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右上图。则下列说正确的是（  ）A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)     B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10                       D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=2515．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)  ΔH＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是  ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)   快        ②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)   慢下列有关该反应的说法正确的是（  ）A该反应的速率主要取决于①的快慢  B．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 C.NOBr2是该反应的催化剂           D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-116．下列说法错误的是(　　)①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3-)的值增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1④向0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)A．①④     B．②④     C．①③     D．②⑤ 二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17.(共11分）．在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)  ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。时间/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为              ，此温度下的平衡常数为            。（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)      2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。（4）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率                          （答出任意两条即可）（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180.5 kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=﹣221.0 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=          kJ /mol   。 18（共14分）．I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题： 将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为                               。（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要              ；滴定操作使用的玻璃仪器主要有                         。（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O     Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx的物质的量为              mol。（4）下列操作会使滴定结果偏高的是                           A．滴定管未用标准液润洗      B．锥形瓶洗净后还存留少量的水C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数  D．FeSO4标准溶液部分变质II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）（1）图    （a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：               。（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)     c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）   19（共11分）．I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                  。（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)               。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝                        kJ/mol 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/ mol·L－1VmLc/ mol·L－1V/mL A29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2 ＝             。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是                                           。   20（共16分，每空2分）I。（1）用系统命名法命名                                  （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式                         ；（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。Ⅱ.(1)将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是_______________。(3)根据价键理论，预测A可能的结构简式：                                        （写出其中2种）。(4)    核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：__________________。
“山江湖”协作体高二年级第三次月考化学参考答案（自招班） 1-4    B C D B       5-8     D D A D 9-12   C A A C       13-16   C D D B  (共11分)（1）  0.1mol·L－1·s－1 （1分）     0.125或1/8（2分）（2）  >  （2分）（3）  >  （2分）（4）增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5  （2分）（5）﹣746.5   （2分）（共14分）I（1）  2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O  （2分） （2）100mL容量瓶 （1分）    锥形瓶、酸式滴定管（ 2分）  （3）  5( c1v1-6c2v2)/3  （2分）（4） CD （2分）Ⅱ （1） a  （1分）（2） c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) （2分）（3）= （2分) 19（共11分）Ⅰ(1).   环形玻璃搅拌棒（1分）(2)            相等（1分）(3)            －16.72(t2－t1)（1分）(4)    偏小（1分） Ⅱ.(1)  浓度     1    293     B和C       3（各1分)(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分） 20（共16分每空2分）I. （1） 2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 （2分） （2）（CH3）3CC（CH3）3（2分） （3）      或（2分） Ⅱ（1）  N(C)：N(H)：N(O)=3：8：1 （2分）（2）   60 （2分）     C3H8O （2分）（3）  CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3、（ 三种选答两种得2分  )  （4）   CH3CH2OCH3（2分）