2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
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吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考
化学试题
1. “能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、生物能、天然气
C. 太阳能、风能、沼气能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】
【详解】A. 煤炭、石油是化石能源,不是新能源,是非再生能源;潮汐能不是来自太阳能,A项不符合;
B. 天然气是化石能源,不是新能源,B项不符合;
C. 太阳能、风能、沼气能都是来自太阳能的可再生能源,也是新能源,C项符合;
D. 地热能、核能不是来自太阳能,D项不符合;
答案选C。
2.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1
C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇的质量为32g,燃烧放出的热量为22.68kJ×32=725.76kJ,故表示其反应热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1,故答案选C。
3. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2
B. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C. 已知在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
试题分析:A、相同的条件下等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高,所以分别完全燃烧,硫蒸气放出的热量多,但ΔH1ΔH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
【答案】D
【解析】
DH3=DH2----DH1.>0,DH2>DH1,灰锡转化为白锡的反应是吸热反应,灰锡比白锡能量低稳定,长期处于低于13.2 ℃环境中,会自行毁坏。AC错误。锡在常温下以灰锡状态存在,因为在大于13.2 ℃灰锡转化为白锡。B错误。
10.下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
⑥任何化学反应都有反应热
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③
C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,化学反应有化学键的断裂和形成,都伴有能量变化,故①正确;②燃烧反应需要加热或点燃,但燃烧反应为放热反应,故②错误;③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应,即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,故③错误;④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量,吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量,故④正确;⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小,当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应,故⑤正确;⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成,过程中一定伴随能量变化,所以任何化学反应都有反应热,故⑥正确;⑦化学反应中的能量变化形式有多种,如光能、声能、电能等,但通常表现为热量的变化,故⑦错误;错误的有②③⑦,故选C。
11.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1