2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版
展开2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二下学期第一次月考化学
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64
一.选择题(本大题共 小题，每小题 分只有一项是最符合题目要求的)
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）
A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈
C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线
2. 铝的熔点、沸点比镁高的原因是（ ）
A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高
C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应
3.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
4.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是( )
A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p33s1
C. 1s22s22p63s23p63d94s2 D. 1s22s22p63s23p64s1
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的( )
A． B.
C． 1s22s22p63s1 D. Na
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
9. 下列离子键强弱顺序排列正确的是（ ）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3
C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3
D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI
10. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）
A．NH4Cl和NaCl B．Na2O2和H2O2
C．H2SO4和Na2SO4 D．CaCl2和MgF2
11．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )
A．离子晶体中一定存在共价键
B．原子晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
D．分子晶体中一定存在共价键
12．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
13．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于
Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na
C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al
14.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
15.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. N、O、C
C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
16.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
17.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为( )
A. 9 B. 10 C. 17 D. 18
18、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 含78个中子的碘原子：
B. 氮原子的结构示意图：
C. Na2S的电子式：
D. 乙醇的结构简式：C2H6O
19、下列物质只含离子键的是（ ）
A. H2O B. Na2O C. NH4Cl D. N2
20. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z
C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z
21．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
22.下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 ( )
A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Co3＋ D．Cu＋
23..目前用碳14呼气试验来检查幽门螺旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的发生。检查前，受检者需口服尿素[14C]胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH和H14CO，后者吸收入血液经肺以14CO2 的形式呼出，通过测量14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌的感染。下列说法正确的是（ ）
A．碳14即为14C，其原子中含有6个质子和8个中子
B．14CO2和12CO2互为同分异构体
C．14C和12C互为同素异形体
D．H14CO的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大12
24．有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个
莆田第二十五中学2017-2018学年下学期月考一试卷
高二化学 答题卡
二、填空题(每空2分)
1.写出下列化合物的电子式:
KOH_________________________，NaClO________________________
2.写出下列基态原子离子核外电子排布式：
P _________________________，Ga ________________________
Cl- _________________________，Fe2+ ________________________
3.（1）在基态14C 原子中,核外存在 对自旋相反的电子;
（2）基态钒的原子结构示意图为 ；
（3）碳与硅的电负性相对大小为C (填“>”或“<”)Si。
4.硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有________ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______________________。
（2） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为______________(填“元素符号”)。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：___ ________。
| NaF | NaCl | MgO | CaO |
熔点／℃ | 993 | 801 | 2852 | 2614 |
摩氏硬度 | 3.2 | 2.5 | 6.5 | 4.5 |
5.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④ |
|
| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）写出⑦元素的离子结构示意图_______________,该离子半径_____ S2-（填“﹥”或“﹤”）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是:__________。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；
（4）②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为___________ 。
6. (1)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为___ ____。
(2) 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是：
_______________________________________。
(3）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于__________________ 堆积，该晶跑中
实际拥有的铬原子数为_______.
（4）某体心立方钛晶体的晶胞中(如右图)，若设该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗
常数的值为NA，钛原子的摩尔质量为M，则表示该晶胞的密度的计算式
为： g/cm3。
