2020高考化学冲刺600分分层专题特训卷：考前仿真冲刺卷（五）

考前仿真冲刺卷(五)
1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56　Cu－64　I－127
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
答案：D
解析：A项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误；B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，正确。
8．下列有关有机化合物的说法正确的是(　　)
A．乙酸乙酯和油脂互为同系物
B．油脂的皂化、硬化均为水解反应
C．C4H9Cl的同分异构体的数目为4
D. 属于不饱和烃，分子式均为C4H8
答案：C
解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确； 属于饱和烃，D项错误。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Wc(H＋)
答案：B
解析：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＋c(Cl－)，A正确；由题图可知，当c(HCO):c(H2CO3)＝1:1时，溶液的pH＝6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO的水解使溶液显碱性，所以此时H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度，故B错误；由题图可知，溶液pH＝6时，c(H2CO3)＝c(HCO)，则Kal(H2CO3)＝＝1×10－6，溶液pH＝10.5时，c(HCO)＝c(CO)，则Ka2(H2CO3)＝＝1×10－10.5，Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＝1×10－6×1×10－10.5c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26．(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________，装置D的作用是____________。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应________。
(3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)。
①按图示往各仪器中加入试剂
②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液
③连接装置并检查装置气密性
④向A中滴加70% H2SO4溶液
⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品
(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有________(填化学式)，设计实验证明该物质的存在________。
答案：
(1)圆底烧瓶(2分)　作安全瓶(或防倒吸)(2分)
(2)4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2(3分)
(3)③①④②⑤(2分)
(4)Na2SO4(2分)　先取少量E中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3分)
解析：(1)装置D作安全瓶，可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。(2)依题意，Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，该反应的化学方程式为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向A中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，取出C中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO4的存在，可取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2SO4。
27．(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是
________________________________________________________________________。
(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120～220
CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O
19.67%
Ⅱ
300～350
______________
59.02%
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是
________________________________________________________________________。
答案：
(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)
(3)FeCl3、CoCl2 (1分)　2LiCoO2＋8HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl(2分)　(4)C(1分)　(5)2CoC2O4＋O22CoO＋ 4CO2(2分)
(6)0.02(2分)
(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)
解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(3)滤液A中溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2，LiCoO2与盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO2＋8HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl。(4)滤渣主要成分为C。(5)CoC2O4在空气中加热生成CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2。(6)c(Li＋)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.01 mol/L，Qc＝c2(Li＋)·c(CO)＝4×10－6