2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学技术应用于生产的各个方面,下列说法不正确的是(　　)。A.含高浓度N的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨B.存在于污水中的悬浮物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸8.下列叙述正确的是(　　)。A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2NAC.0.1 mol·L-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。下列关系正确的是(　　)。  WX Y   Z A.最简单氢化物的沸点:W>X>ZB.简单离子的半径:Y>ZC.工业上常用电解熔融状态的Y2X3的方法制备Y单质D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W11.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)。选项目的操作A取20.00 mL高锰酸钾溶液在50 mL碱式滴定管中装入高锰酸钾溶液,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余高锰酸钾溶液放入锥形瓶B清洗银镜反应后的试管先用盐酸清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上D配制浓度为0.20 mol·L-1500 mL NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体放在烧杯中,再加入500 mL水,搅拌均匀　12.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法错误的是(　　)。A.负极反应式为Ag+Cl--e-AgClB.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子13.已知常温下浓度为0.1 mol·的下列溶液的pH如下表所示: 溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6 下列有关说法不正确的是(　　)。A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积之比1∶1混合,则有c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测得其pH>9.7C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)D.电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HC)　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如图所示:注:焙烧温度不宜过高,否则(NH4)2SO4会分解(1)焙烧时产生的气体X的电子式为　　　　。 (2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是　　　　(填字母)。 A.过滤　　B.抽滤　　C.渗析　　D.倾析(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知氯钯酸为弱酸) (4)某同学在实验室用如图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②ⅰ.将空的石英玻璃管(带开关K1和K2,设为装置A)称重,记为m1 g。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。ⅱ.连接好装置后,按d→　　　→　　　→b→　　　→　　　→e顺序进行实验。(填字母) a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2e.称量Af.冷却至室温g.缓缓通入H2ⅲ.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量　　　　　　　　　[列式表示,其中(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355]。 ④实验结束时,发现石英玻璃管右端有少量白色固体,可能是　　　　　　　　　　　　(填化学式),这种情况导致实验结果　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27.烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下:(一)主要药品和试剂仪器:50 mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、100 mL分液漏斗、100 mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。试剂:10.0 g(10.4 mL、0.1 mol)环己醇、5 mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:化学物质相对分子质量相对密度/g·cm-3沸点/℃溶解性环己醇1000.96161.1稍溶于水磷酸(85%)981.83213易溶于水环己烯820.8983.3微溶于水(三)实验流程请回答下列问题:(1)加热过程中,若忘记添加沸石,应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将粗产品分出水层所需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　、烧杯。 (3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)该实验的主要副产物为　　　　　　(填物质名称)。 (5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用纯水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。加入3~4 mL 5%的碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)水浴蒸馏最后得到7.0 g产品,则反应的产率为　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 28.碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:主反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268 kJ·mol-1①工业上往往采用物料比[]在1.7~2.0之间,主要目的是　。 ②部分化学键的键能参数如下表: 化学键键能/kJ· mol-1946497.3 则断开1 mol NO中的化学键需要吸收的能量是　　　　　kJ。 (2)在一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入1 mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH>0。NO的物质的量随反应时间t的变化曲线如图:①前10 s内N2的平均生成速率为　　　　。  ②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是　　　　(填写1种)。 (3)在723 K时,将0.1 mol H2和0.2 mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。①CO2 的平衡转化率等于　　　,反应的平衡常数K等于　　　(保留两位有效数字)。 ②再向容器中加入过量的CoO(s)和Co(s),则容器中又会增加如下平衡:CoO(s)+H2 (g)Co(s)+H2O(g)　K1;CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)　K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0.30,则K1=　　　　　。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)35.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:(1)元素As与P同族。预测As的氢化物分子的立体结构为　　　　,其沸点比PH3的　　　　(填“高”或“低”),其判断理由是　　　　　　　　　　　　　。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子时首先失去　　　　　　轨道电子;Fe3+的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 (3)比较第一电离能:F　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　图2图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为　　　　　　　　　　,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=　　　　　　　　　g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为　　　　、　　　　。 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)36.丁酸龙葵酯是一种新型香料,一种合成路线如图:已知:R—OH++H2O。回答下列问题:(1)A的名称为　　　　。 (2)E中含氧官能团的名称是　　　　。 (3)反应⑥的反应类型是　　　　　　　,试剂X的名称是　　　　。 (4)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)芳香化合物W是E的同分异构体,W苯环上有2个取代基,能使Br2/CCl4溶液褪色,与FeCl3溶液作用呈紫色。满足上述条件的W的结构有　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　　。 (6)乙酸环己酯()是一种食用香料,设计以环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 
参考答案78910111213CCBCCDA 26. (1)H(2)D(3)Pd+4N+6Cl-+10H+H2PdCl6+4NO2↑+ 4H2O(4)①(NH4)2PdCl6+ 2H2Pd+2NH3+6HCl②g a f c　③　④NH4Cl　偏低27. (1)先停止加热,待反应液冷却后再加入沸石(2)分液漏斗(3)浓磷酸氧化性比浓硫酸弱,防止浓硫酸氧化有机物(4)二环己醚(5)降低环己烯在水中的溶解度,减少产品损失　除去产品中少量的磷酸(6)0.85(或85%)28. (1)①促进主反应发生,提高NH3的转化率　②630.9(2)①0.04 mol·L-1·s-1　②升高温度(或增大了CO的浓度)(3)①15%　0.076　②935. (1)三角锥形　高　两者均为分子晶体,AsH3的相对分子质量更大,分子间作用力更大(2)6s　3d5(3)大于(4)SmFeAsO1-xFx　(0,1,)　(,0,)36.(1)丙烯(2)醚键(3)酯化反应(或取代反应)　丁酸(4)CH3++H2O(5)9　(6)