四川省棠湖中学2020届高三上学期期中考试化学试题

7．下列说法中正确的是

A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．油脂不能使溴水褪色

8．下列化学用语正确的是

A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．乙烯的实验式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO2

9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA

B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA

C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X>W             B．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)

C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在  D．W的简单离子会影响水的电离平衡

12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

13．已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．BOH属于弱碱      B．BOH的电离常数K=1×10－4.8

C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)   D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

26．(14分)某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

27．（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH     b.通入过量的CO2       c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

28．（15分）二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)   △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g)    △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

35．（15分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

36.（15分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

（3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。

②2由B生成C的化学方程式为__。

（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

化学参考答案

7．B 8．A 9．A 10． C 11．A 12．A 13．C

26．  250mL容量瓶、胶头滴管  当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化  使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收  (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  溶液中无Fe3+  Fe2+的还原性强于SCN-  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  氧化性、还原性离子不直接接触。避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低

27．  Na2SiO3、Na2BeO2  BeO22-+4H+=Be2++2H2O  cefd  蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体  MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O  产生污染环境的气体(合理即可)  Fe3+  4  90%

28．-269.2    TiO2    La2O3在相对较低温度对催化效率更高    P1>P2>P3>P4    80/a mol/L    260℃时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低    380℃时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高    10   

35．离子键    硫（S）    CD    V形    sp3    极性    水分子间存在氢键（答案合理即可）    σ键和π键    4       

36．苯乙烯    消去反应    加聚反应            ： 9    或