2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

2020年普通高等学校招生统一考试
化学卷(二)
(分值：100分，建议用时：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　P 31　Na 23　Fe 56
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是(　　)
A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
C　[水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。]
2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　　)
A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu＋SCuS
B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
B　[S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu＋SCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有＋2、＋4，故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。]
3．(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是 (　　)
A．18O2和16O3互为同位素
B．正己烷和2，2­二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
B　[同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2­二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。]
4．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
B　[过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。]
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA
D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.6NA
B　[标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确； 常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C2H6含有7 mol σ键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.7NA，D错误。]
6．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O
B．香叶醇和龙脑均可发生消去反应
C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D．1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应
B　[根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br2发生加成反应，D错误。]
7．下列有关实验操作的叙述合理的是(　　)
A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋
A　[蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。]
8．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X
B．B、C的空间构型均为直线形
C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．气态氢化物的稳定性：A0，错误；B项，根据盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5>0，所以ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C项，由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；D项，ΔH1表示生成1 mol H2O，即形成2 mol H—O键放出的热量，所以H—O的键能为ΔH1，错误。 ]
10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2，发生反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；Ⅳ点不在曲线上。
下列叙述正确的是 (　　)
A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等
B．Ⅳ点时反应未到达平衡：v(正)p2，Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；Ⅳ点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡，v(正)