2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷

2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于文献记载的说法正确的是(　　)。A.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”,涉及的实验操作是蒸馏8.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注,其结构如图所示。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)。A.二氯取代物有4种B.与环丙烷不互为同系物C.所有的原子均在同一平面内D.与环己二烯互为同分异构体9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2NAB．1 L 0.5 mol·L－1Na3PO4溶液中含PO数目为0.5NAC．标准状况下，1 mol环己烷含非极性键的数目为6NAD．16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9NA10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是(　　)。A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>XC.X、Z、W形成的简单氢化物中X的沸点最高D.W的最高价氧化物是一种气体污染物11. MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是(　　)。A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥等过程12.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.放电时,电池右室为负极,发生氧化反应B.放电时,电池左室的电极反应式为+2e-2S2-C.充电时,电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动D.充电时,电池的总反应为3I-++2S2-13. 室温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HR)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化[pX=-lg]的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)。A.Ka(HR)的数量级为10-5B.随着NaOH的滴入,逐渐增大C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+)D.当HR刚好被中和时,溶液中c(OH-)>c(H+)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(1)300 ℃和500 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________(填“a”或“b”)。②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正(H2)＝2v正(CH3OH)(3)500 K时，在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：①0～4 min，反应Ⅰ的v(H2)＝______________，反应Ⅰ的平衡常数K＝______________。②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝________。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________________________________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g(精确到0.01)。27．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下： 相对分子质量密度/(g·cm－3)熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇460.79－114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188339.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.1790172难溶于水，易溶于醇、醚类 产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸(0.06 mol)和80 mL无水乙醇(约1.4 mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水中并加入10 mL浓硫酸，然后将反应混合物在80 ℃热水浴中加热回流1 h，并不断振荡。分离提纯：冷却后将反应液转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH＝9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714 g·cm－3)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸馏，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。(1)仪器A的名称为________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的________________。(2)该合成反应的化学方程式是________________。(3)将烧瓶置于冰水中的目的是________________。(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚位于________(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是________________。(5)合成反应中加入过量的乙醇的目的是____________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是________________。(6)本实验中苯佐卡因的产率为________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是________(填标号)。a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b．催化剂加入量不足c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d．酯化反应是可逆反应28．(14分)工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式________________________；浸出渣的主要成分为________________________(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。①若滤液中c(SiO)＝0.08 mol·L－1，则c(PO)＝________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp＝2.7×10－27)②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是________________________________________________________________________。 (3)元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，阴离子为SO。①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为________________________。②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________。③放电时，若转移的电子数为3.01×1022，则左槽溶液中n(H＋)的变化为________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂,W的一种合成流程如下:回答下列问题:(1)E中含碳官能团的名称是　　　　　　　;C的名称是　　　　　　。 (2)AB反应条件和试剂是　　　　;CD的反应类型是　　　　。 (3)写出W的结构简式:　　　　。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是　　　　。 (4)写出FG的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (5)R是E的同分异构体,R同时具备下列条件的结构有　　　　种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应和银镜反应其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为　　　　　　。 (6)设计以乙醛为原料合成环酯的路线:　　　　　　　　(其他无机试剂任选)。 
参考答案78910111213DCCCADB26.(1)放热(2)①a　②AC(3)①0.8 mol·(L·min)－11．25(mol·L－1)－2　②80%(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋　7.6727.：(1)球形冷凝管　沸石(或碎瓷片)(3)散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失(4)检查是否漏液　上层　干燥吸水(5)作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率　中和过量的浓硫酸和调节pH(6)33.4%(或33.3%)　ad28.(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2(2分)　Fe2O3(2)①1.0×10－8mol·L－1　②温度升高促进SiO水解生成硅酸沉淀(3)①VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋　②由紫色变为绿色　③减少0.05 mol35.答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn(2)sp　sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2　水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大(4)离子键、π键(5)0.148　0.07636 (1)羧基　苯甲醛(2)Cl2/光照　加成反应(3)　红外光谱仪(4)+HBrBr—(5)13　(6)CH3CHOCH3—