四川省绵阳南山中学实验学校2020届高三5月月考化学试题


南山实验高2017级高三5月月考理科综合试题
命题人（审题人）：物理：余绍兵（王泽福） 化学：陈俊吕（于晓雄）
生物：徐萍（于德芳） 组卷：万纯芳
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，写在答题卷相应位置。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Sr-88
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（　　）
A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B. 制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土
C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D. 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸
8. 某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3 178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是( )

A. 装置①中的试剂可能是二氧化锰
B. 装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. ④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞
D. 球形干燥管中碱石灰作用只有处理尾气

9. 2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C. 46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA
D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
10. 化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是（　　）
A. Q在自然界主要以游离态存在 B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C. 前20号中简单离子半径是最大的是X D. X与Z形成的二元化合物一定只含离子键
11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程
B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2
C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2
D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液
12.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应（固氮过程）为6Li + N2 = 2Li3N。下列说法不正确的是（　　）
A．固氮时，阳极区发生反应Li-e- =Li+ B．脱氮过程，钌复合电极的电极反应：
2Li3N-6e- =6Li++N2↑
C．醚类电解质可换成硫酸锂溶液 D．脱氮时，锂离子移向锂电极
13. 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如下图所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法错误的是（　　）
A．上层清液中，c（）= 7.0×10-3 mol·L-1
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小
C．N点时，c（Cl-）=c（HUr）
D．当c（HUr）= c（）时，c（H+）>c（OH-）



26. （14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
（1）现象ⅰ中的白雾是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A．NaCl饱和溶液 B．NaOH溶液 C．NaClO溶液
②方案2中检验Fe2+的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是： 。

27. （14分）一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：

（1）锶与钙同主族。金属锶应保存在______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是 。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量 [以质量比m (H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是 。

质量mH2O：mSrO
4：1
5：1
6：1
7：1
8：1
9：1
10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式 。
（6）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。
28. （15分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=−393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=−221.0kJ·mol−1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式 。
（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）。
A．比值不变 B．容器中混合气体的密度不变
C．v（N2）正=2v（NO）逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 。
（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H”、“