广西北海市2021届高三第一次模拟考试 化学 (含答案)
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化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.明矾可用于自来水净化消毒 B.食用花生油可发生水解反应
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.酒精浓度越高，消毒效果越好
2.实验室中下列做法错误的是
A.用苯萃取甲苯中的溴单质 B.用碱石灰干燥氨气
C.盛放酒精的容器应贴上 D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸
3.下列说法正确的是
A.蛋白质中只含C、H、O、N四种元素 B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色
C.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物 D.温度越高，酶催化能力越强
4.下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2＋2SO2＝Ca2＋＋2HSO3－
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O
D.利用溴水检验SO2的漂白性：SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－
5.白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2＋与W－具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A.X的氢化物具有强还原性 B.工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C.离子半径：Y2＋>W－ D、X.Y、Z的氯化物均属于离子化合物
6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、NH4＋、SiO32－、NO3－
B.O.1 mol·L－1 KI溶液：ClO－、K＋、OH－、Na＋
C.0.1 mol·L－1 CuSO，溶液：Fe3＋、Cl－、SO42－、H＋
D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C.用装置丙可实现控制CO2发生和停止 D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
8.中药龙胆中某活性成分的酸性水解产物之一为。下列关于该物质的说法错误的是
A.分子式为C10H8O4 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与热的NaOH溶液反应 D.能发生消去反应生成碳碳双键
9.下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是
10.下列叙述正确的是
A.Al与足量稀硫酸反应，转移电子数目为3NA
B.1 mol KMnO4被还原为Mn2＋转移的电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L CCl4中含C－Cl键的数目为4NA
D.常温下，5.6 g铁与足量浓硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA
11.2019年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家，以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料，其一种制备流程如下：
下列有关说法不正确的是
A.LiFePO4中Fe的化合价为＋2 B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂
C.料液可循环利用 D.“煅烧”中有大量的CO2、CO生成
12.一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许H＋通过)。下列说法错误的是
A.a是该电池的负极
B.b电极反应式：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
C.一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小
D.反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动
13.某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是
A.的质量数为24 B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.X、Y的氧化物均只含离子键 D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14.室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2A(H2A：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.0×10－7)溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.水的电离程度：c<b<a B.b点时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(A2－)
C.a点时：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D.c点时：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共46分。
15.(9分)某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中盛放的试剂为 ；实验时应先加热装置 (填图中字母)。
(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为 (填化学式)。
②若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为 。
(4)设计D装置的目的是 。
16.(7分)某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差 g。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入 (填化学式)。
17.(9分)三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下：
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有 ；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O。
(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为
(MnO2转化为Mn2＋)；写出X为O2时，“溶铜”CuS反应的离子方程式： 。
(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl－)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是 。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式： 。
18.(11分)磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I.CaSO4(s)＋2C(s)＝CaS(s)＋2CO2(g) △H1＝＋226 kJ·mol－1
II.3CaSO4(s)＋CaS(s)＝4CaO(s)＋4SO2(g) △H2＝a kJ·mol－1
III.3CaS(s)＋CaSO4(s)＝4CaO(s)＋4S(s) △H3＝b kJ·mol－1
①反应(I)能在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)＋S(s)＝2CaO(s)＋3SO2(g)，其△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)＋(NH4)2CO3CaCO3(s)＋(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K＝ [已知：Ksp(CaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(CaSO4)＝3.2×10－7]。
(3)一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。
I.SO2(g)＋3CO(g)2CO2(g)＋COS(g)
II.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
①△H>0的反应是 (填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)＝ 。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.2v(CO)正＝3v(CO2)正 b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化 d.的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为 (已知≈1.41)。
19.(10分)K2Cr2O7是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O7溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下：
步骤I.称取约5 g K2Cr2O7于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成1 L溶液；
步骤II.移取30.00 mL已配制的K2Cr2O7溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀(Cr2O72－还原为亮绿色的Cr3＋)，在暗处放置10 min，加水稀释，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，接近终点时，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗V mL Na2S2O3溶液。
①步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、胶头滴管。
②K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 (用含c、V的代数式表示)。
(2)为验证Cu与Cr3＋的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i.不与溶液中的物质发生化学反应；ii.离子的电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。
②电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，盐桥中的阴离子进入 电极溶液中。
③一段时间后铜电极溶液中Cu2＋变为1.03 mol·L－1，铂电极溶液中Cr3＋的浓度为
mol·L－1(假设两边溶液体积相等且不变化)；铂电极的电极反应式为 。
④由实验结果可确定还原性：Cu (填“大于”或“小于”)Cr3＋。
(二)选考题：共12分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：物质结构与性质](12分)
点击化学的代表反应为铜催化的叠氮－炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为 ；基态N原子未成键电子有 个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是 。
(3)SO2F2中硫原子价层电子对数目为 ；SO2F2的沸点比FSO2N3的低，其主要原因是 。
(4)NaN3是HN3的钠盐，下列有关HN3说法正确的是 (填字母)。
a.HN3分子呈直线型 b.HN3分子间存在氢键
c.HN3中氮原子杂化方式只有sp d.HN3与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮－炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有 个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。
已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为 ；设NA为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为 g·cm－3(列出计算式)。
21.[选修5：有机化学基础](12分)
有机物A是重要的化工原料，常用于合成香料，利用A合成香料中间体F和K的流程如图所示(部分反应条件已略去)：
回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机物A为 。
(2)C→D的反应类型为 ，D→E的反应类型为 。
(3)G的结构简式为 ，其中含氧官能团的名称为 。
(4)B的结构简式为 ；与B互为同分异构体且具有相同的官能团，核磁共振氢谱中峰的面积之比为6：1：1的有机物的结构简式为 (写出一种即可)。
(5)F与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。
