2019届吉林省东辽五中高三第二次模拟考试卷 理综

此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019届高三第二次模拟测试卷
理科综合能力测试（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．S型肺炎双球菌通过核孔能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流
B．胰岛细胞中内质网加工的蛋白质可直接转移至细胞膜
C．人体肝细胞中线粒体是产生二氧化碳的场所，抑制其功能会影响蛋白质合成
D．动物细胞内能形成囊泡的细胞结构只有内质网和高尔基体
2．下列有关变异和育种的叙述，正确的是（ ）
A．基因重组发生在减数分裂和受精作用的过程中
B．A基因可突变成a1、a2基因反映了基因突变的随机性
C．三倍体西瓜因减数分裂过程异常因而不能正常结子
D．单倍体育种中常用一定浓度的秋水仙素处理萌发的种子
3．下列关于显色实验的叙述，正确的是（ ）
A．溴麝香草酚蓝能与CO2反应，使溶液出现蓝色
B．酸性重铬酸钾溶液能与酒精反应，使溶液颜色呈现黄→绿→蓝的变化
C．台盼蓝等碱性染液能将DNA染成蓝色
D．健那绿是活细胞染色剂，能将线粒体染成蓝绿色
4．将某植物叶圆片平均分为三组，分别置于一定浓度的GA（赤霉素）溶液；BA（一种细胞分裂素）溶液、未加激素的对照组溶液中。一段时间后检测叶绿素含量，所得结果如下图所示。下列分析合理的是（ ）

A．分析实验结果可知，实验前不用检测叶绿素含量
B．BA可以促进叶绿素的分解，而GA没有该作用
C．对照组中叶绿素的分解可能也受植物激素的调节
D．植物激素作为反应物直接参与了细胞的代谢活动
5．甲种群与乙种群存在生殖隔离，如图表示甲乙个体数量比随时间变化的坐标图。据图可以得出的结论是（ ）

A．甲乙两种群的种间关系为捕食，其中乙为捕食者
B．甲乙两种群均为“J”型增长，增长不受本身密度制约
C．甲乙两种群为竞争关系，t时刻两种群竞争程度最低
D．O～t时间范围内，甲种群出生率小于乙种群的出生率
6．下列关于单基因遗传病的叙述，正确的是（ ）
A．自然人群中，常染色体隐性遗传病男女患病的概率不同
B．自然人群中，伴X显性或隐性遗传病男女患病的概率不同
C．任意系谱图中，常染色体隐性遗传病男女患病的人数相同
D．任意系谱图中，伴X隐性遗传病男女患病的人数不同
7．生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是
A．“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果
B．草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效
C．煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“低碳经济”是以甲烷等碳原 子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CH3Cl含极性共价键的数目为2NA
B．0.1L 1.0mol·L−1 Na2S溶液中的S2−和HS−的总数为0.1NA
C．22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
D．常温常压下，16g 14CH4中所含中子数为8NA
9．已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)+H2(g)→Y(g)　ΔH0)的粒子以速率v0从y轴上的M(OM＝d)点垂直于y轴射入匀强电场，该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，不计粒子重力。
(1)求此电场的场强大小E；
(2)若粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，求粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间。









26．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_____________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________；
（2）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl−、ClO−、OH−外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO+4I−+4H+===2H2O+2I2+Cl−，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I2+2S2O===2I﹣+S4O)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为________。
27．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔHKsp(AgI)，选项D正确。
12. 【答案】D
【解析】由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。
13. 【答案】B
【解析】图像分析b曲线达到pH＝7.00时消耗碱溶液体积大于20mL，可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有润洗碱式滴定管，选项A正确；A点时，没有加入氨水，水电离出的H+浓度是10−13mol·L−1，则硫酸电离出c(H+)＝Kw/c(OH−)＝10−14/10−13mol/L＝0.1mol/L，即硫酸的浓度为0.05mol/L，选项B错误；Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项C正确；由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后再生成Al(OH)3沉淀，则Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，选项D正确。
14．【答案】B
15．【答案】A
【解析】从图可以看出，A先做匀减速运动，B做匀加速运动，最后一起做匀速运动，共同速度v＝1 m/s，取向右为正方向，根据动量守恒定律得：mv0＝(m+M)v，解得：M＝m＝2 kg，故B错误；由图象可知，木板B匀加速运动的加速度，对B，根据牛顿第二定律得μmg＝MaB，解得动摩擦因数μ＝0.1，故A正确；由图象可知前1 s内B的位移， A的位移，所以木板最小长度，故C错误；A、B组成系统损失机械能，故D错误。
16.【答案】B
【解析】油滴带正电，受向上的电场力和向下的重力平衡，即Eq＝mg，则上极板带负电，由楞次定律可知，磁场磁感应强度大小B正在减小，且，，联立解得，故选B。
17．【答案】D
【解析】物体若做平抛运动，运动到P点时有：，则，现在物体做的运动不是平抛运动，运动时间不等于；物体若做平抛运动，运动到P点时竖直方向上的分速度，此时速度与水平方向的夹角为，则，物块沿该轨道滑动，只有重力做功，根据动能定理得，，解得，所以，则物体经过P点时，速度的竖直分量，速度的水平分量，故D正确，A、B、C错误。
18．【答案】AD
19．【答案】BC
【解析】设地球对飞行器的引力为F1，月球对飞行器的引力为F2，则，，所以v′＜v，故A错误，B正确；，，其中F1＝kF2，联立解得，故C正确，D错误。
20．【答案】BD
【解析】等量同种正电荷电场线和等势面的分布图如图所示， 电场强度的方向沿电场线的切线方向，由图可以知道，a，b两点的场强大小相等、方向不同，场强不同，故A错误；根据等量同种电荷的电场分布的对称性知，a点的电势等于b，所以B正确； 将一个正电荷q沿着圆弧从a点经c点移到b点，电场力先做正功，后做负功，故电势能先减小后增加，故C错误； 设圆直径为d，将一个正电荷q放在半圆上任一点，设该点到a的距离为，到b的距离为，则由勾股定理得，两电荷对q的作用力大小分别是、 ，则由库仑定律得: ， 所以 ，为定值，所以D正确。
21．【答案】BC
【解析】第一次小球在水平拉力F作用下，从P点缓慢地移动到Q点，则小球处于平衡状态，根据平衡条件得，随着增大，逐渐增大；第二次从P点开始运动并恰好能到达Q点，则到达Q点时速度为零，在此过程中，根据动能定理得，解得，因，则，即，第一次运动过程中，根据几何关系可知，绳子的拉力，所以轻绳的张力变大，第二次由于重力和拉力都是恒力，可以把这两个力合成为新的“重力”，则第二次小球的运动可以等效于单摆运动，当绳子方向与重力和F2方向在同一直线上时，小球处于“最低点”，最低点的速度最大，此时绳子张力最大，所以第二次绳子张力先增大，后减小，故A错误，B正确；第一次运动到Q点时，受力平衡，根据几何关系可知，第二次运动到Q点时，速度为零，则向心力为零，则绳子拉力，故C正确；第二个过程中，重力和水平恒力F′的合力是个恒力，在等效最低点时，合力方向与速度方向垂直，此时功率最小为零，到达Q点速度也为零，则第二个过程中，重力和水平恒力F2的合力的功率先增大，后减小，再增大，最后再减小为0，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
22. (6分)
【答案】(1)弹簧的劲度系数k (2)拉力F做的功 (3)
【解析】(1)根据胡克定律可知：F＝kx，则F－x图象中，图线OP的斜率的物理意义是：弹簧的劲度系数k；
(2)根据W＝Fx可知，直角三角形PQO的面积的物理意义是：拉力F做的功.
(3)由图象可知拉力做功，则根据能量守恒关系可知，在弹性限度内，当其形变大小为x时，弹簧的弹性势能的表达式为。
23．(9分)
【答案】(1)290.1 (2)负 (3)24.0 (4)
24．(14分)
【解析】(1)足球做匀减速运动的时间s ①
位移②
由①②式得x0＝36 m ③
甲做匀加速运动达到最大速度的时间和位移分别为s ④
m ⑤
甲做匀速直线运动，到足球停止运动时，其位移x2＝vm(t1－t0)＝8×2 m＝16 m ⑥
由于x1＋x2 < x0，故足球停止运动时，甲没有追上足球
甲继续以最大速度匀速运动追赶足球，则x0－(x1＋x2)＝vmt2 ⑦
由③⑥⑦式得t2＝0.5 s ⑧
甲追上足球的时间t＝t0＋t2＝6.5 s ⑨
(2)足球距底线的距离x2＝45 m－x0＝9 m ⑩
设甲运动到底线的时间为t3，则x2＝v1t3 ⑪
足球在t3时间内发生的位移
由⑩⑪⑫式得v＝7.5 m/s ⑬
25．(18分)
【解析】(1)粒子在电场中运动，只受电场力作用，，
沿垂直电场线方向X和电场线方向Y建立坐标系，则在X方向位移关系有：
dsin θ＝v0sin θ∙t，所以
该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，所以在Y方向上，速度关系有：

所以
则有。
(2)根据(1)可知粒子在电场中运动的时间
粒子在磁场中只受洛伦兹力的作用，在洛伦兹力作用下做圆周运动，设圆周运动的周期为T。粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，则粒子从M点出发到第二次经过OL在磁场中运动了半个圆周，所以，在磁场中运动时间为
粒子在磁场运动，洛伦兹力作为向心力，所以有
根据(1)可知，粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，速度v就是初速度v0在X方向上的分量，即

粒子在电场中运动，在Y方向上的位移
所以，粒子进入磁场的位置在OL上距离O点
可得：，即
所以
所以，粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间。

26. 【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2
（2）SO 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO
（3）趁热过滤
（4）NaClO3和NaCl
（5）甲 偏小 c·V·10﹣3mol
【解析】（1）装置B中的产物有ClO2气体，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2；答案为：2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2；（2）B中生成二氧化氯，则氯酸钠被还原，所以亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，且B中还加了浓硫酸，所以D反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl−、ClO−、OH−外还肯定含有的一种阴离子是SO；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO；答案为：SO；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO；（3）根据题中信息可知，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解，故应趁热过滤，答案为：趁热过滤；（4）使用冷水浴，说明D中的反应是放热反应。如果撤去D中的冷水浴，温度可能会高于60℃，则NaClO2分解成NaClO3和NaCl，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；答案为：NaClO3和NaCl；（5）①Na2S2O3溶液，因水解显碱性，则用碱式滴定管，使用甲装置；②若滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，两次读数使标准液的实际体积大于读数体积，导致待测液浓度偏小；③I2+2S2O===2I﹣+S4O，n(S2O)=c mol/L·V mL=2n(I2)=4n(ClO)，则25mL溶液中含有n(NaClO2)=c·V·10-3mol，100mL溶液含有n(NaClO2)=c·V·10-3mol；答案为：甲；偏小；c·V·10-3mol。
27. 【答案】（1）－12
（2）①25%　②小　随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度
（3）2mol
（4）4×10−9　4 000
（5）①小于
②H+　I　减小的投料比
【解析】（1）ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝393kJ·mol−1×3+351kJ·mol−1+463kJ·mol−1－(293kJ·mol−1+393kJ·mol−1×2+463kJ·mol−1×2)＝－12kJ·mol−1
（2）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol)　1　　　2　　　　 0
转化(mol)　x　　　2x　　　 x
平衡(mol)　1－x　2－2x　　 x
×100%＝10%　x＝0.25；所以α(CO)＝×100%＝25%
②x轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH3OH的体积分数增大，所以a点比b点压强小。（3）根据Pb3O4～3PbI2得，每生成3mol PbI2应转移2mol电子。（4）Ksp(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I−)＝1.0×10−3×
(2.0×10−3)2＝4.0×10−9；K＝＝＝＝4000。（5）①升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，ΔH＜0。②根据SO2+I2+2H2O3H++HSO+2I−；I−+I2I得，随着的增大，n(H+)、n(HSO)保持不变，而n(I)增大，所以a代表n(H+)，b代表n(I)，c代表n(HSO)。
28. 【答案】（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）防止Fe2+被氧化 防止Fe2+离子生成沉淀
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（5）6.1×10−15
【解析】（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，氧化铁溶解在稀硫酸中的离子反应式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，Fe3+继续溶解铁的离子反应式为2Fe3++Fe===3Fe2+；（2）通入硫化氢至饱和除沉淀Sn2+外，因硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液pH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失；（5）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数K==6.1×10−15。
29. 【答案】（1）适宜（1分）
（2）三磷酸鸟苷
（3）②⑤
（4）所有生物共用一套密码子
（5）破坏细胞膜表面的络氨酸激酶受体
【解析】（1）癌细胞的主要特征是能够无限增殖，在适宜的条件下，癌细胞能够无限增殖。（2）ATP是三磷酸腺苷，则GTP则为三磷酸鸟苷。（3）图中转录及DNA的自我复制过程发生解旋，即②⑤。 （4）由“突变的原癌基因在人体中指导合成的蛋白质与通过转基因技术将突变的原癌基因转入细菌中合成的蛋白质，它们的分子结构相同”可推知所有生物共用一套密码子。（5）从图中可知，癌细胞无限增殖是由于细胞膜表面的酪氨酸激酶受体与生长因子结合后导致一系列变化引起的，因而可以通过破坏细胞膜表面的酪氨酸激酶受体（或服用结构与生长因子类似的物质）起到抑制癌细胞产生的作用。
30. 【答案】（1）毛细血管舒张（或散热） 下丘脑 抗利尿激素（1分） 肾小管和集合管（1分）
（2）肝糖原的分解和非糖物质的转化 拮抗（1分）
（3）免疫（或淋巴等）（1分）
【解析】（1）在骑行过程中，骨骼肌细胞产生大量的热量，产生的热量可以通过皮肤内毛细血管舒张向外大量辐射，从而维持体温恒定。体温调节中枢位于下丘脑，在细胞外液渗透压升高时，下丘脑分泌抗利尿激素激素增加，作用于肾小管和集合管，促进水分的重吸收，从而减少尿量。（2）长途骑行过程中，血糖不断被消耗，通过肝脏内肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖，维持血糖浓度的相对稳定。胰岛素可以降低血糖，胰高血糖素可以升高血糖，两种激素作用相反，相互拮抗，共同维持血糖平衡。（3）人体特异性免疫功能依赖于免疫细胞，特异性免疫功能的增强依赖于免疫（或淋巴）细胞数量的增加。
31. 【答案】（1）cd（1分） 受到食物、空间等因素的限制 不是，受到环境（食物、天敌、气候等）因素的影响，K值往往会发生改变
（2）b（1分） 既能捕获一定数量的个体，又能使鱼类种群数量尽快地增长和恢复
（3）增加老鼠生存环境阻力（可从食物、场所、天敌等方面考虑），使环境的容纳量降低
【解析】（1）种群数量达到K值时，种内斗争最激烈，即cd段，因为食物、空间等因素的限制，t3后种群数量不能无限增长。K值为环境容纳量，不是固定不变，受到环境(食物、天敌、气候等)因素的影响，K值往往会发生改变。（2）种群数量在K/2时，即b点左右，此时增长速率最大。每次捕捞后该种鱼的数量需保持在曲线中的b点左右，既能捕获一定数量的个体，又能使鱼类种群数量尽快地增长和恢复。（3）增加老鼠生存环境阻力(可从食物来源、生活场所、天敌等方面考虑)，使环境的容纳量降低，可达到灭鼠的目的。
32. 【答案】（1）甲和丙 隐性（1分）
（2）EeBb（1分） 灰体（1分） 会（1分）
（3）BBXAXA、bbXaY
【解析】（1）探究残翅性状的显隐性，通过杂交实验得到F1均为野生型，可知残翅性状为隐性。据图可知F1果蝇细胞中含有BB和Ee，则该杂交实验选用的果蝇是甲BBee和丙BBEE ，据表可知，B（b）和V（v）均位于Ⅱ号染色体上，F1果蝇细胞中Ⅱ号染色体上同时含有V和v基因。（2）甲果蝇BBee与乙果蝇bbEE杂交，F1的基因型为BbEe，表现型为野生型灰体，F1雌雄交配，两对基因位于两对同源染色体上，符合自由组合定律，F2中出现灰体、黑檀体、黑体等不同体色类型，出现性状分离。（3）焦刚毛黑体雄蝇与直刚毛灰体雌蝇杂交，子一代雌雄交配，只考虑刚毛性状，子二代中直刚毛：焦刚毛=（6+2+3+1）：（3+1）=3：1，且雌性全为直刚毛，焦刚毛全为雄性，据此推测相关基因位于X染色体上，且直刚毛为显性，F1的基因型为XAXa、XAY，则亲本基因型为XAXA、XaY；只考虑体色性状，子二代中灰体：黑体=（6+3+3）：（2+1+1）=3：1，且雌雄表现一致，F1的基因型为Bb，亲本基因型分别为BB和bb。综合上述分析，雌雄亲本的基因型分别为BBXAXA、bbXaY。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】ACE
【解析】A→B过程中，体积增大，气体对外界做功，故A正确；B→C过程中，绝热膨胀，气体对外做功，温度降低，气体分子的平均动能减小，故B错误；C→D过程中，等温压缩，体积变小，分子数密度变大，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多，C正确；D→A过程中，绝热压缩，外界对气体做功，温度升高，分子平均动能增大，气体分子的速率分布曲线发生变化，故D错误；该循环过程中，气体内能不变，对外做功，根据ΔE=W+Q知气体吸热，故E正确。
(2)(10分)
【解析】（1）封闭气体做等圧変化，当液体到达饮料管的最下端时，气体的温度最低，由盖-吕萨克定律得得
封闭气体做等圧変化，当液体到达饮料管的最上端时，气体的温度最高，由盖-吕萨克定律得得
此温度计的测量范围为23.40C-26.60C.
（2）根据盖-吕萨克定律，得：则有：
设吸管内部的横截面积为S，内部在25℃时的热力学温度为T1，体积为V1，当温度变化△t时油柱移动的距离为△l，则有，即：△t＝△l
由上式可以看出，△t与△l成正比关系，所以吸管上标刻温度值时，刻度是均匀的。
34．[选修3－4](15分)
(1)(5分)
【答案】 45°
【解析】因MB＝OB＝8cm，可知折射角为r＝450，根据光的折射定律可得：；临界角，可得C＝450，即要使激光束不能从AB面射出，则入射角 i 至少应为450。
(2)(10分)
【解析】（1）已知在t＝0时刻，x＝2.5m处的质点向y轴负方向运动，波形向左平移，所以该波沿x轴的负方向传播。结合图像可知，该质点回到t＝0时刻的位置波形传播的最小距离为x＝1m，波传播的速度 （k＝0，1，2，…），k＝0时波速最小，最小速度为v＝6m/s；x＝2.5m处质点回到t＝0时刻的位置所用最长时间
（2）由于T≤0.5s≤2T，若波沿x轴正向传播，则0.5s内波传播的距离为x1＝5m；波在1s内传播的距离为10m；若波沿x轴负向传播，则0.5s内波传播的距离为x2＝7m；波在1s内传播的距离为14m。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案】（1）N 同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O的大，故第一电离能最大的是N
（2）甲酸 因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力
离子晶体 ［Ne］3s23p6
（3）平面正三角形 sp2杂化
（4）2NA N2或CO2 2NaCN+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+(CN)2↑+2H2O
（5）Na3K(KNa3) 6
【解析】（1）同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N。（2）甲酸与水形成氢键，而二甲基二硫不能，故二甲基二硫和甲酸中溶解度较大的是甲酸，烧碱由钠离子和氢氧根离子构成，所以烧碱是离子晶体，S2−离子核外有18个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；（3）NO离子中氮原子的孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，所以NO立体构型为平面三角形，中心原子氮原子的杂化轨道类型sp2；故答案为：平面三角形；sp2；（4）原子序数相等、价电子总数也相等的微粒互为电子，CN−与N2互为等电子体，二者结构相似，CN−中含有C≡N三键，三键中含有1个σ键、2个π键数，所以1mol化合物NaCN中CN−所含的π键数为2NA，CN−中含有两个原子、10个价电子，与CN−互为等电子体的分子有CO、N2，根据制取氯气的反应可知，氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得(CN)2，反应化学方程式为：2NaCN+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+(CN)2↑+2H2O；（5）晶胞中，钠原子数为12×1/4=3，钾原子数为8×1/8=1，所以合金的化学式为KNa3，根据晶胞图可知，每个K原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为π[(186 pm)3×3+(227 pm)3]，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2×(186pm+227pm)，所以晶胞的体积为(2×186pm+2×227pm)3，晶体的空间利用率为{π[(186pm)3×3+(227pm)3]÷(2×186pm+2×227pm)3}×100%=×100%。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
【答案】（1）酯基、羟基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）根据G的结构简式，含有的含氧官能团是酯基和羟基。（2）对比A和B的结构简式知，反应②是加成反应。（3）根据反应①的特点，得到的H的结构简式为：。
（4）反应⑦在酸性条件下发生酯化反应生成酯，在酸性条件下也可能生成。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J分子式为：C10H14O2，能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基；分子的核磁共振氢谱有2个峰，分子有两种不同环境的氢原子，苯环上两个对位羟基，其余位置四个甲基，结构简式为。（6）合成聚丙烯醇，用逆推法，用单体加聚反应得到，对比反应①，要制取烯醇，用醛(或酮)与炔发生加成反应得到炔醇，再发生加成反应得到，合成路线为：
37．【生物—选修1:生物技术实践】（15分）
【答案】（1）尿素（1分） 琼脂（1分） CO2和NH3
（2）移液管 干热
（3） 5.9×108 可能存在2个或2个以上的活菌形成一个菌落的情况（3分） 检测培养基是否被污染
【解析】（1）为了筛选和分离尿素分解菌，培养基中需要添加尿素作为唯一氮源；用稀释涂布平板法分离纯化细菌时需要将细菌接种到琼脂固体培养基上，所以除了必需的营养物质外，培养基中还需要添加琼脂作凝固剂；尿素分解菌能产生脲酶，把尿素分解成CO2和NH3。（2）在上述系列梯度稀释时，吸取前一试管（或锥形瓶）中lmL菌液到后一试管的工具是移液管，移液管属于能耐高温的、需要保持干燥的物品，所以移液管在使用前需要进行干热灭菌。（3）为了使实验结果准确，一般选择菌落数在30～300的平板进行计数。根据实验结果可知，应选择4号试管涂布的三个平板进行计数。4号试管涂布的三个平板上生长的平均菌落数C＝(57＋59＋61)÷3＝59个，涂布平板时所用的稀释液的体积V＝0.1mL，4号试管的稀释倍数M＝105，根据计算公式可知，每克样品中的菌种数＝(C÷V)×M＝(59÷0.1)×105＝5.9×107，则该10克土壤样品中含有尿素分解菌的估算数目是5.9×107×10＝5.9×108；该方法计数过程中，可能存在2个或2个以上的活菌形成一个菌落的情况，所以计算出来的数值往往比实际值低；在进行实验时，除了涂布的三个平板外，还需要至少准备一个空白培养培养基做对照，目的是检测培养基是否被污染。
38．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
【答案】（1）胰蛋白酶或胶原蛋白酶 MⅡ（减数第二次分裂中）
（2）无性（1分） 动物血清 桑椹胚或囊胚 胚胎移植
（3）细胞质中的遗传物质
（4）已经分化的动物体的细胞核具有全能性
【解析】（1）动物细胞培养过程中，为了得到个雌猕猴体细胞，可以用胰蛋白酶或胶原蛋白梅处理动物组织块。过程①一般在减数第二次分裂中期利用显微操作法去除卵母细胞的细胞核。（2）A表示核移植获得的重组细胞，属于无性生殖；在培养早期胚胎的培养液中通常要添加动物血清等一些天然成分；②过程表示胚胎移植，一般将早期胚胎培养到桑椹胚或囊胚时进行移植。（3）“中中”和“华华”小猕猴的细胞核来自于个体细胞，而细胞质基因来自于卵母细胞，因此获得的“中中”和“华华”小猕猴与供体动物的细胞质基质不同。（4）动物克隆技术证明了已经分化的动物细胞核具有全能性。