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2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷（含解析）
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2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·鞍山）中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．蚕丝织布 C．稻草造纸 D．瓷器烧制
解析A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案B
2．（2019·鞍山）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．液氧 B．酒精 C．冰水 D．铁锈
解析A中只有一种元素，属于单质，故A错。
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故B错。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D铁锈属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故D错。
答案C
3．（2019·鞍山）下列实验操作正确的是（ ）
A．吸取药液 B．过滤
C．加热液体 D．倾倒液体
解析A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
答案D
4．（2019·鞍山）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣分子在不断运动
B．体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大
C．金刚石坚硬，石墨质软﹣一碳原子排列方式不同
D．水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同
解析A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动缘故，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石跟的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项解释正确。
答案B。
5．（2019·鞍山）氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是（ ）
A．氧气和二氧化碳都含有氧分子
B．氧气可以用作燃料，二氧化碳可以用来灭火
C．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
D．空气中氧气含量过多无害，二氧化碳含量过多会形成酸雨
解析A．氧气是由氧气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧分子，故A错误；
B．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用途燃料，故B错误；
C．自然界里通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，通过呼吸作用吸收氧气，产生二氧化碳，故C正确；
D．氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故D错误。
答案C。
6．（2019·鞍山）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B．真金不怕火炼﹣金（Au）化学性质不活泼
C．釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
解析A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；
C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释正确；
D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，故解释正确。
答案A。
7．（2019·鞍山）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体
解析A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
答案D。
8．（2019·鞍山）下列对知识的归纳总结都正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
①新鲜蔬菜和水果能补充维生素
②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
D．化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用
②点燃可燃性气体前需要验纯
①塑料纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能风能核能都属于新能源
A．.A B．.B C．.C D．.D
解析A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂；洗涤剂对油污有乳化作用，故A说法正确；
B、水果和蔬菜富含维生素，补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜，青少年缺钙会患佝偻病，缺锌发育不良，缺碘会患甲状腺肿大；故B说法错误；
C、霉变的大米不可食用；可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯，故C说法错误；
D、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维和天然橡胶不属于合成材料；太阳能风能核能都属于新能源，故D说法错误。
答案A。
9．（2019·鞍山）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
解析A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，故正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。
答案C。
10．（2019·鞍山）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3
B．每个丁分子中共含有4个原子
C．该反应不属于基本反应类型
D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1
解析由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。
A．甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故错误；
B、丁是N2，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；
C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；
D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为6：2＝3：1，故正确；
答案D。
11．（2019·鞍山）下列实验方案正确的是（ ）
A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
解析A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该选项正确；
B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，该选项不正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，该选项不正确；
D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，该选项不正确。
答案A。
12．（2019·鞍山）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（ ）
A．若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
B．若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁
C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
解析A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁，故正确。
B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。
C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。故正确。
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁，可能有锌。故正确。
答案B。
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
13．（2019·鞍山）请用化学用语填空：
（1）3个铜原子 3Cu ；
（2）高锰酸钾中的阳离子： K+ ；
（3）食盐的主要成分： NaCl ；
（4）标出氨气中氮元素的化合价： ；
解析（1）元素符号前的数字表示原子个数，3个铜原子可表示为：3Cu；
（2）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，高锰酸钾中的阳离子可表示为：K+；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，用化学式可表示为：NaCl；
（4）氨气中氮元素的化合价为﹣3价，可表示为：。
答案：（1）3Cu（2）K+（3）NaCl（4）
14．（2019·鞍山）2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。
（1）天然水多为硬水，生活中可以通过 煮沸 使其转化为软水
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性
（3）右图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a管内产生的气体是 氢气 。
（4）坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法 淘米水浇花等 。
解析（1）天然水多为硬水，生活中可以通过煮沸使其转化为软水；
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（3）电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，所以通电一段时间后，a管内产生的气体是氢气。
（4）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，淘米水浇花、使用节水龙头、使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。
答案：（1）煮沸 （2）吸附 （3）氢气 （4）淘米水浇花等
15．（2019·鞍山）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下图是元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是 ② （填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为 Al 。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子 最外层电子数 依次增加
解析（1）原子序数为9的元素是氟元素，属于非金属元素。
（2）具有相似化学性质的元素是O、S，这是因为它们的最外层电子数相等，虽然氦原子和镁原子最外层电子数相等，但是氦元素是稀有气体元素，化学性质极不活泼，而镁原子化学性质比较活泼。
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为Al，这是因为铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，在化合物中化合价是+3，和氯元素形成的化合物是ACl3。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
答案（1）非金属（2）② （3）Al （4）最外层电子数
16．（2019·鞍山）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 升高温度 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 C 。
解析（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＝B＞C；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法；
（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g﹣30g＝70g，t1℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质＝17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%；
（4）t3℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C。
答案（1）A＝B＞C（2）升高温度（3）20%（4）C
三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）
17．（2019·鞍山）家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题
（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 增大与氧气的接触面积 。
（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式： C3H8+5O23CO2+4H2O 。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和 低碳 转型。
解析（1）要使可燃物充分燃烧，有两种方法，①是提供充足的氧气，②是增大与氧气的接触面积。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是：增大与氧气的接触面积；
（2）丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻，所以通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和低碳转型。
答案：（1）增大与氧气的接触面积
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O；低碳
18．（2019·鞍山）阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠 （答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液 变红 （填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性 大于 （填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因： SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 。
解析（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；
（2）实验一：根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
答案：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）
（2）实验一：变红；大于
实验二：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
19．（2019·鞍山）铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和 导热 性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是 刷油漆 。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为 红棕色固体变成黑色 。
②该套装置是否会对环境造成污染？ 否 （填“是”或“否”），请说明理由 装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。 。
解析（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；
（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；
②该套装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
答案：（1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）
（2）①红棕色固体变成黑色
②否；装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳
20．（2019·鞍山）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 H2O 。
（2）写出D→E的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 置换反应 。
解析D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H2O
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
答案：（1）H2O
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）置换反应
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
21．（2019·鞍山）下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 红磷的量不足 （答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 温度达到了可燃物的着火点 。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中 。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解析（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；
（2）煤粉和木屑都是可燃物，都与氧气接触，木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点；
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是：装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（4）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小。
答案：（1）红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）
（2）温度达到了可燃物的着火点
（3）装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中
（4）偏小
22．（2019·鞍山）在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题：
（1）写出图中标号⑦仪器的名称 锥形瓶 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。需要选择上图中的仪器有 ①③④⑤⑥ （填数字序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 试管 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查装置的气密性 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有 ①②⑦⑧ 。若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 b （填“a”或“b”）端导管进入。
解析（1）⑦的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；需要选择上图中的仪器有：①③④⑤⑥，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是；检查装置的气密性；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有：①②⑦⑧；若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。
答案：（1）锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；①③④⑤⑥；试管；检查装置的气密性
（3）①②⑦⑧；b
23．（2019·鞍山）化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？
提出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三： Na2SO4和NaOH 。
请分析：猜想二 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取上层清液少许于试管中， 滴加无色酚酞试液 ；
溶液不变色
猜想一成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 不能 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理，因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；
【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂；
【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
答案：【查阅资料】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【提出猜想】Na2SO4和NaOH；不合理；上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色
【实验验证】滴加无色酚酞试液；溶液不变色
【拓展延伸】不能
五、计算题（本大题共1小题，共8分）
24．（2019·鞍山）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
解析（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g；
设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝80%；
（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g
所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝10%
答：（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；
（2）所得溶液中溶质质量分数为10%。
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·鞍山）中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．蚕丝织布 C．稻草造纸 D．瓷器烧制
解析A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案B
2．（2019·鞍山）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．液氧 B．酒精 C．冰水 D．铁锈
解析A中只有一种元素，属于单质，故A错。
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故B错。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D铁锈属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故D错。
答案C
3．（2019·鞍山）下列实验操作正确的是（ ）
A．吸取药液 B．过滤
C．加热液体 D．倾倒液体
解析A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
答案D
4．（2019·鞍山）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣分子在不断运动
B．体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大
C．金刚石坚硬，石墨质软﹣一碳原子排列方式不同
D．水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同
解析A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动缘故，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石跟的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项解释正确。
答案B。
5．（2019·鞍山）氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是（ ）
A．氧气和二氧化碳都含有氧分子
B．氧气可以用作燃料，二氧化碳可以用来灭火
C．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
D．空气中氧气含量过多无害，二氧化碳含量过多会形成酸雨
解析A．氧气是由氧气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧分子，故A错误；
B．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用途燃料，故B错误；
C．自然界里通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，通过呼吸作用吸收氧气，产生二氧化碳，故C正确；
D．氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故D错误。
答案C。
6．（2019·鞍山）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（ ）
A．金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B．真金不怕火炼﹣金（Au）化学性质不活泼
C．釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
解析A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；
C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释正确；
D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，故解释正确。
答案A。
7．（2019·鞍山）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体
解析A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
答案D。
8．（2019·鞍山）下列对知识的归纳总结都正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与健康
①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用
①新鲜蔬菜和水果能补充维生素
②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良
C．化学与安全
D．化学与资源
①霉变的大米煮熟后可以食用
②点燃可燃性气体前需要验纯
①塑料纤维、橡胶都属于合成材料
②太阳能风能核能都属于新能源
A．.A B．.B C．.C D．.D
解析A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂；洗涤剂对油污有乳化作用，故A说法正确；
B、水果和蔬菜富含维生素，补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜，青少年缺钙会患佝偻病，缺锌发育不良，缺碘会患甲状腺肿大；故B说法错误；
C、霉变的大米不可食用；可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯，故C说法错误；
D、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维和天然橡胶不属于合成材料；太阳能风能核能都属于新能源，故D说法错误。
答案A。
9．（2019·鞍山）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
解析A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，故正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。
答案C。
10．（2019·鞍山）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3
B．每个丁分子中共含有4个原子
C．该反应不属于基本反应类型
D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1
解析由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。
A．甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故错误；
B、丁是N2，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；
C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；
D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为6：2＝3：1，故正确；
答案D。
11．（2019·鞍山）下列实验方案正确的是（ ）
A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱
B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液
C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质
解析A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该选项正确；
B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，该选项不正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，该选项不正确；
D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，该选项不正确。
答案A。
12．（2019·鞍山）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（ ）
A．若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
B．若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁
C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
解析A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁，故正确。
B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。
C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。故正确。
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁，可能有锌。故正确。
答案B。
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
13．（2019·鞍山）请用化学用语填空：
（1）3个铜原子 3Cu ；
（2）高锰酸钾中的阳离子： K+ ；
（3）食盐的主要成分： NaCl ；
（4）标出氨气中氮元素的化合价： ；
解析（1）元素符号前的数字表示原子个数，3个铜原子可表示为：3Cu；
（2）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，高锰酸钾中的阳离子可表示为：K+；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，用化学式可表示为：NaCl；
（4）氨气中氮元素的化合价为﹣3价，可表示为：。
答案：（1）3Cu（2）K+（3）NaCl（4）
14．（2019·鞍山）2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。
（1）天然水多为硬水，生活中可以通过 煮沸 使其转化为软水
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性
（3）右图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a管内产生的气体是 氢气 。
（4）坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法 淘米水浇花等 。
解析（1）天然水多为硬水，生活中可以通过煮沸使其转化为软水；
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（3）电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，所以通电一段时间后，a管内产生的气体是氢气。
（4）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，淘米水浇花、使用节水龙头、使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。
答案：（1）煮沸 （2）吸附 （3）氢气 （4）淘米水浇花等
15．（2019·鞍山）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下图是元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是 ② （填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为 Al 。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子 最外层电子数 依次增加
解析（1）原子序数为9的元素是氟元素，属于非金属元素。
（2）具有相似化学性质的元素是O、S，这是因为它们的最外层电子数相等，虽然氦原子和镁原子最外层电子数相等，但是氦元素是稀有气体元素，化学性质极不活泼，而镁原子化学性质比较活泼。
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为Al，这是因为铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，在化合物中化合价是+3，和氯元素形成的化合物是ACl3。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
答案（1）非金属（2）② （3）Al （4）最外层电子数
16．（2019·鞍山）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A＝B＞C （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）
（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 升高温度 。
（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 C 。
解析（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＝B＞C；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法；
（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g﹣30g＝70g，t1℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质＝17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%；
（4）t3℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C。
答案（1）A＝B＞C（2）升高温度（3）20%（4）C
三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）
17．（2019·鞍山）家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题
（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 增大与氧气的接触面积 。
（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式： C3H8+5O23CO2+4H2O 。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和 低碳 转型。
解析（1）要使可燃物充分燃烧，有两种方法，①是提供充足的氧气，②是增大与氧气的接触面积。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是：增大与氧气的接触面积；
（2）丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻，所以通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和低碳转型。
答案：（1）增大与氧气的接触面积
（2）C3H8+5O23CO2+4H2O；低碳
18．（2019·鞍山）阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠 （答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液 变红 （填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性 大于 （填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因： SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 。
解析（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；
（2）实验一：根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
答案：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）
（2）实验一：变红；大于
实验二：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
19．（2019·鞍山）铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和 导热 性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是 刷油漆 。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为 红棕色固体变成黑色 。
②该套装置是否会对环境造成污染？ 否 （填“是”或“否”），请说明理由 装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。 。
解析（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；
（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；
②该套装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
答案：（1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）
（2）①红棕色固体变成黑色
②否；装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳
20．（2019·鞍山）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 H2O 。
（2）写出D→E的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 置换反应 。
解析D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H2O
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
答案：（1）H2O
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）置换反应
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
21．（2019·鞍山）下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 红磷的量不足 （答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 温度达到了可燃物的着火点 。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中 。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解析（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；
（2）煤粉和木屑都是可燃物，都与氧气接触，木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点；
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是：装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（4）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小。
答案：（1）红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）
（2）温度达到了可燃物的着火点
（3）装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中
（4）偏小
22．（2019·鞍山）在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题：
（1）写出图中标号⑦仪器的名称 锥形瓶 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。需要选择上图中的仪器有 ①③④⑤⑥ （填数字序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是 试管 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查装置的气密性 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有 ①②⑦⑧ 。若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从 b （填“a”或“b”）端导管进入。
解析（1）⑦的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；需要选择上图中的仪器有：①③④⑤⑥，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是；检查装置的气密性；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有：①②⑦⑧；若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。
答案：（1）锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；①③④⑤⑥；试管；检查装置的气密性
（3）①②⑦⑧；b
23．（2019·鞍山）化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？
提出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三： Na2SO4和NaOH 。
请分析：猜想二 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取上层清液少许于试管中， 滴加无色酚酞试液 ；
溶液不变色
猜想一成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 不能 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理，因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；
【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂；
【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
答案：【查阅资料】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【提出猜想】Na2SO4和NaOH；不合理；上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色
【实验验证】滴加无色酚酞试液；溶液不变色
【拓展延伸】不能
五、计算题（本大题共1小题，共8分）
24．（2019·鞍山）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
解析（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g；
设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝80%；
（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g
所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝10%
答：（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；
（2）所得溶液中溶质质量分数为10%。
