2020年高考化学考前必记 精华11 化学答题表述的规范表达
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1．分液的操作方法
【规范表达】将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
2．焰色反应操作
【规范表达】铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3．容量瓶查漏操作
【规范表达】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
4．滴定管检查是否漏水操作
【规范表达】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5．滴定管排气泡操作
【规范表达】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
6．装置气密性检查
【规范表达】(1)微热法检查：封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。
(2)液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。
7．检验离子是否已经沉淀完全的方法
【规范表达】将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
8．过滤时洗涤沉淀的方法
【规范表达】向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
9．检验沉淀是否洗涤干净的方法
【规范表达】以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
10．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
【规范表达】向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
11．读取量气装置中的气体体积的方法
【规范表达】待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
12．用pH试纸测定溶液的pH的方法
【规范表达】取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
13．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
【规范表达】当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
14．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
【规范表达】打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
15．引发铝热反应的操作方法
【规范表达】在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
16．结晶的操作方法
【规范表达】(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
17．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
【规范表达】将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
18．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
【规范表达】将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。注意：实验中最少称量4次。
19．检验某溶液中是否含有SO的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。
20．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
21．检验某溶液中是否含有NH的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。
22．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
23．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
24．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
【规范表达】取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
25．检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
26．检验二氧化硫气体的操作方法
【规范表达】将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
27．检验溶液中含有SO的实验方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO。注意：要排除HSO的干扰。
28．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
【规范表达】取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
29．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
【规范表达】用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
30．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
【规范表达】气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水
检验H2O 检验SO2 除去SO2 检验SO2已经除尽 检验CO2
31．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
【规范表达】取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
32．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
【规范表达】取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
33．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
【规范表达】取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
34．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
【规范表达】取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
35．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
【规范表达】CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯
主反应装置 检验CO2 除去CO2 消除CO的污染
注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
36．明矾净水的原理
【规范表达】明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
37．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
【规范表达】Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O===F(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
38．碳酸铵溶液显碱性的原因
【规范表达】碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
39．碳酸氢钠溶液显碱性的原因
【规范表达】碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
40．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
【规范表达】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
41．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
【规范表达】温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
42．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
【规范表达】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
43．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
【规范表达】在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。
44．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
【规范表达】在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
45．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因
【规范表达】阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
46．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
【规范表达】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
47．在尾气吸收装置中试剂的作用
【规范表达】吸收尾气中××气体，防止污染空气。
48．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
【规范表达】防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
49．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因
【规范表达】防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
50．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
【规范表达】(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
