（全国版）2021高考化学一轮复习课时作业2物质的量浓度及其溶液的配制（含解析） 练习

课时作业(二)　物质的量浓度及其溶液的配制1．(2019·贵州安顺检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液D　[62 g Na2O溶于水中生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，将其溶于水配成1 L的盐酸，其浓度就不等于1 mol·L－1，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。]2．从浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为(　　)A．1.84 mol·L－1　　　　 B．18.4 mol·L－1C．0.184 mol·L－1　　　 D．0.018 4 mol·L－1C　[10 mL 浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：mol＝0.184 mol，将取出的10 mL溶液稀释至1 L过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为：＝0.184 mol/L。]3．(2019·河北保定一中月考)配制500 mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是(　　)A．容量瓶(100 mL)　　　 B．托盘天平C．烧杯　　　 D．胶头滴管A　[配制500 mL 1mol/L NaOH溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器100 mL的容量瓶。]4．(2019·辽宁本溪检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)A．KHCO3溶解度较大　　　 B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大　　　 D．K2CO3溶解度较小A　[氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。]5．(2019·山东烟台模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 gD　[A.配制一定物质的量浓度溶液基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A错误；B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，故C错误；D.应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，故D正确。]6．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　)A．1.6 mol·L－1　　　 B．3.2 mol·L－1C．4.8 mol·L－1　　　 D．9.6 mol·L－1B　[一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，消耗1.5 mol H2SO4，由离子方程式可知n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl－＋Ag＋===AgCl↓，消耗3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝3.8 mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(Na＋)＝3.8 mol－1.5 mol×2＝0.8 mol，故每份溶液中c(Na＋)＝＝3.2 mol·L－1。]7．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1　　　 B． mol·L－1C. mol·L－1　　　 D． mol·L－1A　[ mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。]8．(2019·吉林大学附中月考)4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝ gC　[根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。]9．(2019·河北廊坊段考)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：图1图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出解析　(1)c(NaClO)＝＝＝3.8 mol·L－1；(2)稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝cVM＝3.8mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝141.6g；(4)A.定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。答案　(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒和胶头滴管　②bcde　 ③141.6　(4)AC