2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期第一次月考（开学）化学试题 Word版

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（开学）化学考试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是(　 　)A．NH3·H2O    B．NaOH    C．NaCl    D．CH3CH2OH2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够促进水的电离D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅3、丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为(　 　)A．18.75%    B．30%    C．15%    D．22.5%4、下列说法不正确的是(　 　)A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞05、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)A．3种    B．6种    C．4种    D．5种6、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）(　 　)A．9.3    B．9.7    C．10.7    D．10.37、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　 　)A．A、B、C、D均为气体B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体C．温度越高，K越大D．在整个过程中，A的转化率一直增大8、用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是(　 　)     A．除去CO中的CO2                B．配制一定浓度的氯化钠溶液    C．中和滴定                   D．制取并检验乙烯9、已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是(　 　)A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．图中x点的坐标为(10，6)D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分10、在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(　 　)
①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度    ④混合气体总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体总质量    ⑦混合气体总体积.
A. ①②③④⑤⑥⑦    B. ①③④⑤    C. ①②③④⑤⑦    D. ①③④⑤⑦11、下列有机物用系统命名法命名正确的是(　 　)A．2—乙基丙烷     B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇    D．对二甲苯12、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　 　)A．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．CO与HbO2反应的平衡常数K=D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13、已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）⇌H+(aq)+F-（aq）  ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性(　 　)A. 可自发进行    B. 不能自发进行    C. 达到平衡      D.不能判定14、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　 　)①二氧化硫水溶液       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液A．①④          B．①②          C．②③          D．③④15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是(　 　)              B.                  C.               D. 16、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　 　)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙17、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示， ﹝δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)﹞， 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　 　)A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO418、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　 　)A．(V2－V1)/V1     B．V1/V2C．V1/(V2－V1）    D．V2/V119、下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　 　)A．     酚类     –OH       B．       羧酸　   –CHOC．    醛类　  –CHO     D． CH3-O-CH3     醚类     20、金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是(　 　)A．4种和1种       B．5种和3种    C．6种和3种      D．6种和4种21、某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是(　 　)A．2—丁炔                    B．2—甲基—1，3—丁二烯C．1，3—丁二烯             D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯22、乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是(　 　)   A．图中五种有机物的实验式相同B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同D．与环辛四烯均能使溴水褪色23、在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有(　 　)A. 7个    B. 8个    C. 9个    D. 14个24、由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　 　)
A．加成→消去→取代      B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成      D．消去→加成→消去25、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是(　　)A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应26、⑴对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆＝________(保留1位小数)。⑵不同温度下水的离子积常数如表所示：t/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因                                                       ；②10℃时纯水的电离平衡常数为         ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为                             。27、按要求回答下列问题:（1） CH2=CHCH=CH2的系统命名为______________;（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;（3）的分子式为______________;（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4          c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）a．蒸馏时从70℃开始收集产品            b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点29、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。(2)写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。(4)C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。
        1-15每题2分，16-25每题3分，共60分12345678910ABACDCDABB11121314151617181920CABABDDCDC2122232425     BCDBA     26、（1）①22　0.02　②及时移去产物　改进催化剂　提高反应物压强(浓度)　③大于　1.3（2）水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.3×10-17；7.4×10-7mol/L； 27、（1）1，3—丁二烯  （2）     （3） C4H8O    （4）CH2CH-CCH    正四面体    28、(1) ①防暴沸，冷凝。②防止环己烯挥发。(2)①上， c②干燥。③83℃    c (3) b 29、(1) 2,3­二甲基丁烷。(2) 取代反应，加成反应。(3)  (4) 同分异构体