云南省文山州广南一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学

云南省文山州广南一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)               1.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A． ①②      B． ②③④       C． ②③⑤        D． ③⑤2.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A． 容量瓶中原有少量的蒸馏水                 B． 移液时，不慎将液体流到瓶外C． 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤        D． 定容时俯视刻度线和液面3.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）A． 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液              B． 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C． 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液               D． 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)A． 熔点比钨高     B． 不能导电    C． 具有金属特性    D． 是一种不可回收物5.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)A． 2 mol·L－1          B． 1.5 mol·L－1      C． 1 mol·L－1          D． 0.5 mol·L－16.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)A． 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B． 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C． 焊锡的熔点比锡和铋熔点低D． 焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(　　)A． 2.5 mol·L－1　28.57%           B． 2.2 mol·L－1　23.07%C． 1.5 mol·L－1　24.55%           D． 2.5 mol·L－1　18.37%9.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)A． H2SO4、NaOH——腐蚀品         B． CH4、C2H4——易燃液体C． CaC2、Na——遇湿易燃物品       D． KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂10.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）A． 0.1 mol•L﹣1     B． 0.2 mol•L﹣1       C． 0.05  mol•L﹣1         D． 0.025 mol•L﹣111.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(　　)A． 烧杯         B． 分液漏斗      C． 铁架台           D． 温度计12.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是(　　)A． 氢氧化钙溶液           B． 氢氧化钡溶液C． 氢氧化钠溶液           D． 氯化钙溶液13.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时该容器的质量为66 g，则此容器的容积是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A． 22.4 L     B． 44.8 L       C． 11.2 L        D． 4.48 L14.某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　)A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C． 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D． 若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象15.下列叙述正确的是(　　)A． 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B． 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C． 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D． 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来16.下列离子方程式正确的是(　　)A． 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB． 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C． 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑D． 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑17.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是(　　)A． NaCl溶液     B． AlCl3溶液      C． Al2(SO4)3溶液      D． Na2SO4溶液18.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）A． 24 g      B． 18 g     C． 21.6 g         D． 14.4 g19.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)A． 熟石灰       B． 苛性钠        C． 生石灰         D． 石灰石20.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A． 氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶421.下列关于“金属材料”的叙述不正确是(　　)A． 金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B． 密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C． 铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D． 金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属22.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)A． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O       B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． CaCO3CaO＋CO2↑                   D． 2CO＋O22CO223.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是(　　)A． 四氧化三铁是一种混合物                  B． 四氧化三铁是一种纯净物C． 四氧化三铁有固定的组成和结构            D． 四氧化三铁是一种黑色固体24.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)A． 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB． 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%C． 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1D． 原不饱和溶液的密度为g·mL－125.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)①物质的量浓度为0.1  mol·L－1　②物质的量浓度为1  mol·L－1　③含100  mL水　④含0.1  mol氢氧化钠A． ①②        B． ①③       C． ②③        D． ②④26.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)A． 加入硫氰化钾溶液可能变红色         B． 溶液中一定含有Fe2＋C． 溶液中一定不含Cu2＋                          D． 剩余固体中一定含有铁二、填空题(共5小题,共48分)                            27.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。（2）A中反应的化学方程式为　　。C中反应的化学方程式为　　。（3）装置B中加入的试剂是　　。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。28.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是　　。（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　→　　。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　。（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是　　。A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+          B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O           D．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I229.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_______________________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。30.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。31.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？________________________________________________________________________。 
【参考答案】1.C  2.B  3.D  4.C  5.D  6.A  7.D  8.A  9.B  10.B  11.D  12.C  13.D  14.C  15.B  16.D  17.C  18.C  19.C  20.D  21.D  22.D  23.A  24.A  25.B  26.B  27.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）28.（1）H2O2（2）H2CrO4Cr（OH）3（3）=== 2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36  L（5）C29.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓30.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉31.　(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷却水进出口位置反了　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片)　防止加热时液体暴沸　 (4)先撤酒精灯