云南省昌宁县一中2019-2020学年高二上学期10月月考试化学题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：
4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价
C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强
3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )
A． 宇宙原子总数的88.6%是氢 B． 地球上的元素绝大多数是金属
C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子
4.下列属于不是配合物的是（ ）
A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3
C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl3
5.下列各组元素属于p区的是( )
A． 原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、P
C． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg
6.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
7.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )
A． sp2 B． sp C． sp3 D． 无法确定
8.N能层具有的能级数为( )
A． 5 B． 4 C． 3 D． 2
9.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素( )
A． C B． Si C． S D． C1
10.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D． 分子中每个共价键的键长应相等
11.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．
A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素的化合价呈周期性变化
C． 元素的电负性呈周期性变化 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
14.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )
A． X可能为稀有元素
B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D． X2＋的最外电子层上有6个电子
15.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
16.下列说法中正确的是( )
A． s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
B． 能层为1时，有自旋相反的两个轨道
C． 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D． s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
17.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
18.下列共价键的键能最大的是( )
A． H—F B． H—O C． H—N D． H—C
19.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
20.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ）
A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4
C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体
21.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A． 两个碳原子采用sp杂化方式
B． 两个碳原子采用sp2杂化方式
C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
22.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2 B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2
23.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是( )
A． CH4、NH3、H2O、HF B． H2O、HF、NH3、CH4
C． HF、CH4、NH3、H2O D． HF、H2O、CH4、NH3
24.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A． NaOH B． SO3 C． CsCl D． SiO2
25.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )
A． 是密置层的一种堆积方式
B． 晶胞是六棱柱
C． 每个晶胞内含2个原子
D． 每个晶胞内含6个原子
26.下列叙述正确的是( )
A． 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C． 非极性键只存在于双原子单质分子里
D． 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
三、填空题(共5小题,共48分)
27.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是________(填字母)。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．电负性：As>Ga
C．砷化镓晶体中含有配位键
28.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ； H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： ．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？ （填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为 ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 ．
29.Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键 ．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是 ．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序 ．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是 ．
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是 ．
30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键
C．离子键 D．非极性键
31.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
【参考答案】
1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D 14.B 15.A 16.D 17.C 18.A 19.B 20.A 21.B 22.C 23.B 24.B 25.C 26.B
27. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)4 正四面体 (3)NH3>AsH3>PH3
(4)sp2 (5)> (6)BC
28.（1）3d34s2；（2）O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①能；②一4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数
29.（1）；
（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）O＞N＞H； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键
30. (1)[Ar]3d104s1 O＞N＞H
(2)V形 SO、SiO
(3)sp3杂化 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键
(4)ABD
31.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
