甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试化学题（解析版）

甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Ca-40  Ba-137  Ag-108  Cl-35.5本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1. 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C. 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。【答案】D【解析】溶解的过程只能在烧杯中进行，不能再量筒中进行。2.蒸发时,下列操作正确的是(　　)。A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C. 待溶液蒸干后,再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热【答案】B【解析】A．蒸发皿不能盛满，应装到，故A错误；B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；C．出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；故答案为B。3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（     ）A. H2SO4 B. 盐酸C. NaOH D. NaNO3【答案】B【解析】【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；综上所述，答案为B。4.下列混合物适宜于用过滤法分离的是（    ）A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4【答案】C【解析】A. KCl与NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B错误；C. Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，过滤即可分离，C正确；D. MgSO4与ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D错误，答案选C。5.下列的分离方法不正确的是（     ）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物【答案】C【解析】【详解】A选项，泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B选项，自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C选项，酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D选项，食盐水和汽油互不相溶，能分层，可以用分液法分离，故D正确；综上所述，答案为C。6.下列实验操作中，错误的是（     ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；本题答案选D。7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（    ）A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧。【详解】A选项，警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B选项，浓硫酸无毒，而警示标记为剧毒标志，不能使用该标志，故B错误；C选项，浓硫酸不能燃烧，而警示标记为能燃烧的物质的标志，不能使用该标志，故C错误；D选项，浓硫酸在生产中有重要的应用，而警示标记为禁止使用的标志，不能使用该标志，故D错误。综上所述，答案为A。8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（    ）A. 一定有SO42-B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl－是否存在D. 不能确定SO42-是否存在【答案】D【解析】【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32-、SO42-等离子，向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，白色沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。取②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，由于在②中加入了稀盐酸，因此并不能确定原溶液中是否有Cl-，因此得到结论是一定含有SO42-、CO32-，可能含有Cl-，也可能不含有Cl-，故选项合理的是D。9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（     ）A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A选项，氧气由氧原子构成，故32 g氧气物质的量，氧原子的物质的量为2 mol，故含氧原子数目为2NA个，故A错误；B选项，水为3原子分子，故0.5 mol水中含1.5 mol原子，则0.5 mol水中含1.5NA个原子,故B正确；C选项，1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个，故C正确；D选项，0.5NA个CO2的物质的量，故D正确的；综上所述，答案为A。10.下列说法不正确的是（     ）A. H2的摩尔质量是2gB. 1molH2O的质量是18gC. 氧气的摩尔质量是32g/molD. 2gH2含2molH【答案】A【解析】【详解】A选项，H2的摩尔质量是2 g·mol－1，故A错误；B选项，1 mol H2O的质量是，故B正确；C选项，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，故C正确；D选项，2 g H2物质的量为，含H物质的量为2 mol，故D正确。综上所述，答案为A。11.3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（     ）A. 16 B. 64C. 32 D. 96【答案】C【解析】【详解】先根据分子数目，得出物质的量为，再利用质量和物质的量求摩尔质量，，即相对分子质量为32，故C正确；综上所述，答案为C。12.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（   ）A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同【答案】C【解析】试题分析：气体体积大小主要受两个因素影响：①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。13.下列物质的体积约为22.4L的是（     ）A. 标准状况下1molH2OB. 20℃、101 kPa时36.5gHClC. 常温常压下17gNH3D. 0℃、101kPa时0.4molH2和0.6 molO2的混合气体【答案】D【解析】【详解】A选项，标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L∙mol－1，故A错误；B选项，36.5 gHCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L∙mol－1，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20ºC、101KPa时36.5 gHCl的体积大于22.4 L，故B错误；C选项，常温常压下17 g NH3的物质的量为1 mol，17 g NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L∙mol－1，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4 L，故C错误；D选项，0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体二者共存，共1 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L∙mol－1，所以0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的体积为22.4 L，故D正确；综上所述，答案为D。14.下列各组物质中两种物质分子数相同的是（     ）A. 1gH2和8gO2B. 1molHCl和11.2LCO(标准状况)C. 18gH2O和22.4LCO2(标准状况)D. 6.02×1023个氯分子和0.5molN2【答案】C【解析】【分析】物质分子数与分子的物质的量成正比，物质的量相等，分子数也相等。【详解】A选项，1 g H2物质的量为，8gO2物质的量为，两者物质的量不相等，分子数目也不相等，故A错误；B选项，11.2 L CO(标准状况)物质的量为，1 mol HCl和0.5 molCO物质的量不相等，分子数也不相等，故B错误；C选项，18 g H2O的物质的量为，22.4LCO2(标准状况)的物质的量为，两者物质的量相等，分子数目相等，故C正确；D选项，6.02×1023个氯分子的物质的量为，氯分子物质的量1 mol与0.5 mol N2物质的量不相等，分子数不相等，故D错误；综上所述，答案C。15. 下列叙述正确的是（   ）A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC. 在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D. 1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，但1mol固体和液体体积不是22.4L，A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同导致其气体摩尔体积不同，温度和压强未知无法确定气体摩尔体积，所以1mol任何气体体积不一定是22.4L，B错误；C、由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C错误；D、1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA，D正确。答案选D。16.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（    ）A. 28.4 B. 28.4g·mol－1C. 71 D. 71g·mol－1【答案】D【解析】【分析】根据标况下气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，该气体的摩尔质量为：M==71g/mol，答案选D。17.下列叙述正确的是（     ）A. H2SO4的摩尔质量是98gB. 1molH2SO4的质量是98g·mol－1C. 58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD. 1 molNaCl约含有6.02×1023个Cl－【答案】D【解析】【详解】A选项，摩尔质量的单位是g∙mol－1，因此H2SO4的摩尔质量是98g∙mol－1，故A错误；B选项，质量的单位是g，1 mol H2SO4的质量是，故B错误；C选项，58.5g的氯化钠的物质的量为，氯化钠含有钠离子和氯离子，因此离子物质的量为2 mol，故C错误；D选项，1 molNaCl含有Cl－数目约为，故D正确；综上所述，答案为D。18.有关化学实验下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（    ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】【详解】A. 在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A不符合；B. 在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B不符合；C. 分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故C不符合；D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，防止污染药瓶，故D符合；答案选D。19.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（   ）A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；故选B。20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(     )。A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④【答案】B【解析】【详解】保证Na2CO3在BaCl2之后，因为Na2CO3不仅可以除Ca2+，还可以除Ba2+；用NaOH溶液除Mg2+，之后用BaCl2溶液除SO42-，之后用Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，最后用盐酸除多余的OH-，调溶液的pH，即加入的先后顺序可以是②③①④。答案选B。第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21.判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出___。（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管___。（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘___。【答案】(1). √    (2). ×    (3). √    (4). ×    (5). ×【解析】【详解】（1）分液时，上下两层不相容的液体，遵循“下下上上”原则，即下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出，故正确，打“√”；（2）I2易溶于乙醇，由于乙醇与水互溶，萃取剂的原则是不能与原溶剂相溶，因此不能用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘，故错误，打“×”；（3）固体粉末装入试管中遵循“一平(斜)，二送，三竖”即将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故正确，打“√”；（4）加热试管时，试管里的液体不能超过1/3容积，故错误，打“×”；（5）过滤时，滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于将滤纸边缘，故错误，打“×”。22.（1）1molO含有____个O；（2）6.02×1023个12C的物质的量为___mol；（3）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为___mol；（4）6.02×1024个OH－的物质的量为____mol。【答案】(1). 6.02×1023    (2). 1    (3). 2    (4). 10【解析】【详解】（1）1 mol O含有氧原子数目为N=n∙NA= 1 mol×6.02×1023 mol－1=6.02×1023，故答案为6.02×1023；（2）6.02×1023个12C的物质的量为，故答案为1（3）6.02×1023个CO2的物质的量为，氧原子的物质的量为2 mol；故答案为2；（4）6.02×1024个OH－的物质的量为，故答案为10。23.（1）检验SO42-时，先加____，后加____溶液。（2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。【答案】(1). 稀盐酸    (2). BaCl2    (3). 浓硫酸    (4). 水    (5). 用玻璃棒搅拌【解析】【详解】（1）为排除其它离子干扰，检验SO42-时，是先向溶液中加入过量的盐酸，若无沉淀，向溶液中再加入氯化钡溶液，有沉淀，则含有硫酸根离子，故答案为盐酸；氯化钡；（2）浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓H2SO4时，将浓硫酸向盛有水的烧杯中沿容器壁缓缓地加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却；故答案为浓硫酸；水，用玻璃棒。24.（1）蒸馏装置及主要仪器，请写出所指仪器的名称。①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______（2）物质的体积大小取决于____、_____、____。（3）使用22.4L/mol需注意：物质状态必须为____，条件必须是____，22.4L/mol是个___值。【答案】(1). 温度计    (2). 蒸馏烧瓶    (3). 酒精灯    (4). 石棉网    (5). 冷凝管    (6). 锥形瓶    (7). 牛角管    (8). 构成物质的粒子数目    (9). 粒子的大小    (10). 粒子之间的距离    (11). 气体    (12). 标准状况    (13). 近似【解析】【详解】（1）根据实验，熟记每个实验的名称，①是温度计②是蒸馏烧瓶③是酒精灯④是石棉网⑤是冷凝管⑥是锥形瓶⑦是牛角管，故答案为①温度计②蒸馏烧瓶③酒精灯④石棉网⑤冷凝管⑥锥形瓶⑦牛角管；（2）物质的体积大小取决于构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离。故答案为构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离；（3）使用22.4 L∙mol－1需注意，物质状态必须为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，条件必须是标准状况下即0ºC、101kPa，22.4 L∙mol－1是个近似值，故答案为气体；标准状况；近似。25.（1）SO2的相对分子质量为___，其摩尔质量为____。（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。（3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。【答案】(1). 64    (2). 64g·mol－1    (3). 11.2L    (4). H2【解析】【详解】（1）SO2的相对分子质量为32+16×2 = 64，其摩尔质量为64 g·mol－1，故答案为64；64 g·mol－1；（2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为V=n∙Vm=0.5 mol×22.4 L·mol－1=11.2 L，故答案为11.2 L；⑶4 g H2物质的量为标准状况下22.4 L SO2物质的量为，4 g氢气的物质的量大于22.4 L SO2物质的量，因此氢气的分子数比二氧化硫的分子数多，故答案为H2。