2020年山东新高考化学全真模拟卷（二）含解析

2020年山东新高考全真模拟卷（二）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
【答案】D
【解析】A．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，故A错误；
B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；
D．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则涉及的操作为蒸馏，故D正确。
2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5
【答案】D
【解析】A.2s22p2和2s22p4的最外层电子数分别为4、6，分别为C、O元素，可形成CO2，故A不选；
B.3s23p4和2s22p2的最外层电子数分别为6、4，分别为S、C元素，可形成CS2，故B不选；
C.3s2和3s23p5的最外层电子数分别为2、7，分别为Mg、Cl元素，可形成MgCl2，故C不选；
D.3s1和3s23p5的最外层电子数分别为1、7，分别为Na、Cl元素，可形成NaCl，故D选。
3．下列操作正确的是
A．加热 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
【答案】C
【解答】A．试管夹的夹持位置错误，故A错误；
B．分液装置，分液漏斗底部尖嘴应紧贴烧杯内壁，装置图错误，故B错误；
C．过滤装置遵循一贴，二低，三靠，装置图中仪器位置和使用正确，故C正确；
D．蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管的水流应逆流，故D错误。
4．下列有关说法不正确的是
A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点
B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C．的名称为2-乙基丙烷
D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
【答案】C
【解析】A．天然油脂都是混合物，混合物没有恒定的熔点、沸点，故A正确；
B．饱和碳酸钠能够与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C．主链有4个碳原子的烷烃，2号碳上有1个甲基，正确的命名为：2-甲基丁烷，故C错误；
D．六元环有多个SP3碳，为四面体结构，所以有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。
5．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol•L﹣1CH3OH溶液中含有的H﹣O键的数目为0.1NA
D．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
【答案】C
【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故A正确；
B、1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应，且氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B正确；
C、CH3OH溶液中除了甲醇外，水也含H﹣O键，故此溶液中H﹣O键多于0.1NA个，故C错误；
D、甲醛（HCHO）和乙酸的最简式均为CH2O，故3g混合物中CH2O的物质的量为0.1mol，而CH2O中含4个原子，故0.1molCH2O中含0.4NA个原子，故D正确。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
【答案】C
【解析】X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．Y为N元素，的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；
C．如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。
7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是

A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
【答案】A
【解析】A．两个苯环连接在饱和碳原子上，则两个苯环不一定在同一个平面上，故A错误；
B．连接苯环和五元环的碳原子为手性碳原子，共3个，故B正确；
C．含有酚羟基，则能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，则1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，故D正确。
8．胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
【答案】D
【解析】A．氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同。从现代物质结构理论出发，硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外，还形成了反馈π键。形成π键的电子不能处于杂化轨道上，O必须保留未经杂化的p轨道，就不可能都是sp3杂化，故A错误；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，[Cu（H2O）4]SO4与H2O存在氢键，但氢键不是化学键，故B错误；
C．Cu是29号元素，原子核外电子数为29，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子价电子电子排布式3d9，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构上有着不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确。
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
常温下，将铁片放入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸未发生反应
【答案】C
【解析】A．浓硫酸加入过量铁粉中，加热，生成亚铁离子，充分反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，无固体析出，不能比较金属性，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变为浅绿色，可知Fe3+具有氧化性，故C正确；
D．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误。
10．某小组为探究K3[Fe（C2O4）3•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO
C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有
【答案】B
【解析】A．在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确；
B．E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，CO与CuO反应生成二氧化碳，故B错误；
C．为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；
D．结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1﹣2滴KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，可证明残留物中含有，故D正确。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图，下列说法不正确的是

A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe（Ⅱ）和Mn（Ⅱ）
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
【答案】D
【解析】A．将黑钨铁矿粉碎增大接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁元素、锰元素化合价为+2价，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42﹣、MnO2，、Fe2O3等，铁元素、锰元素化合价分别为+3、+4价，共熔过程中空气的作用是氧化Fe（Ⅱ）和Mn（Ⅱ），故B正确；
C．钨酸钠和浓硫酸反应Na2WO4+H2SO4═H2WO4+Na2SO4，H2WO4难溶于水且不稳定，操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．氢气与WO3反应生成水与W，钨化合价（+6→0），化合价降低被还原，故D错误。
12．一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B．光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+
C．光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移
D．夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应
【答案】AC
【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误；
B、光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣＝VO2++2H+，故B正确；
C、原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移，故C错误；
D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+﹣e﹣＝V3+，发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确。
13．水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的△H