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湖南省邵阳市重点学校2020届高三综合模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
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邵阳市部分学校 2020 届高三综合模拟考试
理科综合试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．2019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措 施控制疫情。75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA
B．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA
C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1 mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气
8．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相 和液溴相三相，下列说法错误的是
A．气相呈现红棕色，因为其中含有 Br2 的蒸汽
B．溴溶液相中显酸性，主要因为 HBr 电离出了 H +
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少 Br2 的挥发
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
9．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应过程 示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．反应过程中生成了 MG 和甲醇 C．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 D．EG 和甲醇不是同系物
10．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非 金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的 单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量最高的 金属元素。下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．X、Z 两元素能形成原子个数比(X：Z)为 3：1 和 4：2 的化合物
C．化合物 YW2、ZW2 都是酸性氧化物
D．用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
11．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。
甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+。 下列分析错误
的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B．仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b
C．丙中 CaCl2 用于干燥 NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4- +5NO+4H+ =3Mn2++5NO3- +2H2O
12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在 UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。
HNO3 体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO22++N2H5 +3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装
置如图所示。下列说法正确的是
A．若转移 4mol e-，将有 4mol H+透过质子交换膜
B．b 极的电极反应式为 UO22+＋2H2O＋2e－=U4+＋4OH-
C．电解液中 NO3- 的移动方向：a→质子交换膜→b
D．当产生 11.2 mL N2 时，同时生成 U4+的质量为 0.2389
13．常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三 元酸)溶液，溶液的 pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下 K(HA)数量级约为 10-5
B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 大于 7
C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂
D．当横坐标为 37.50 时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
三、非选择题：共 174 分。第 26 至 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 至 36 题为选考 题。考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
26．（14 分）从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等 中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是 (写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定 NH3 与 H+的结合能力比与 Cu2+的
(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S 的用量比理论用量多，目的是 。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶 Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为 ，pH 与铜的回收率关系如图(a)所示， 为尽可能提高铜的回收率，需控制的 pH 约为 。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要 发生的电极方程式为 ；添加 NaCl 和 H2SO4 均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率， 从环境角度考虑，较好的是 (填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜 元素的损耗率为 4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为 2%。若 1L 废液最终制得 CuSO4·5H2O375g，
则 1L 废液中含有铜元素的质量为 g。（保留整数）
27．（14 分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL1.0mol·L-1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打 开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠 溶液调节 pＨ到 6 左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。
（2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是
。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 。
（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。
（6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。
（7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 ％。
28．（15 分）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
(1)在没有 NOx 催化时，O3 的分解可分为以下两步反应进行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程为 v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为 v2=k2c(O3)·c(O)。其中 O 为活性氧原子，它在 第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速
率为零。请用 k1、k2 组成的代数式表示 c(O)= 。
(2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示： 已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反应 1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。 反应 2：热化学方程式为 。
(3)一定条件下，将一定浓度 NOx(NO2 和 NO 的混合气体)通入 Ca(OH)2
悬浊液中，改变，NOx 的去除率如图所示。
已知：NO 与 Ca(OH)2 不反应；
NOx 的去除率=1－×100%
①在 0.3－0.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的
离子方程式为： 。
②当大于 1.4 时，NO2去除率升高，但 NO 去除率
却降低。其可能的原因是 。
(4)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－
759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2 的体积分数随的变化曲线如图。
①b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近 。
②a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为 ；b、c、d 三点 的平衡常数从大到小的顺序为 (以上两空均用 a、b、c、d 表 示)。
③若=0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为 。
（二）选考题：共 45 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果 多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]钙钛矿（主要成分是 CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、 成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电 池的统治地位。
（1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 ，能量最高的能级有 个空轨道；Si、P、S 第一电离能由小到
大顺序是 。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键
C−C
C−H
C−O
Si−Si
Si−H
Si−O
键能/kJ▪mol-1
356
413
336
226
318
452
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，则 CO32-的空间构型为
（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 一个乙二胺分子中共有 个σ键，C 原子的杂化方式为 。
（5）CaTiO3 的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和 顶角）Ca2+的配位数为 ，与 Ti4+距离最近且相等的 O2-有 个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的 Ti4+和
O2-之间的距离为 nm（填计算式)。(CaTiO3 的摩尔质量为 136g/mol，NA 为阿伏加德罗常数)。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹 那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ；A 制备 B 反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
(2)D 生成 E 的反应类型为 ；F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称为 。 (3)C 的分子式为 ；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式为 。 (4)K2CO3 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是 。
(5)X 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式 。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由 G 合成洛匹那韦的原 料之一，写出以 2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3 为原料制各该物质的合成路线 （其它无机 试剂任选）。
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理科综合试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．2019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措 施控制疫情。75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA
B．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA
C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1 mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气
8．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相 和液溴相三相，下列说法错误的是
A．气相呈现红棕色，因为其中含有 Br2 的蒸汽
B．溴溶液相中显酸性，主要因为 HBr 电离出了 H +
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少 Br2 的挥发
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
9．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应过程 示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．反应过程中生成了 MG 和甲醇 C．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 D．EG 和甲醇不是同系物
10．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非 金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的 单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量最高的 金属元素。下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．X、Z 两元素能形成原子个数比(X：Z)为 3：1 和 4：2 的化合物
C．化合物 YW2、ZW2 都是酸性氧化物
D．用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
11．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。
甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+。 下列分析错误
的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B．仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b
C．丙中 CaCl2 用于干燥 NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4- +5NO+4H+ =3Mn2++5NO3- +2H2O
12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在 UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。
HNO3 体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO22++N2H5 +3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装
置如图所示。下列说法正确的是
A．若转移 4mol e-，将有 4mol H+透过质子交换膜
B．b 极的电极反应式为 UO22+＋2H2O＋2e－=U4+＋4OH-
C．电解液中 NO3- 的移动方向：a→质子交换膜→b
D．当产生 11.2 mL N2 时，同时生成 U4+的质量为 0.2389
13．常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三 元酸)溶液，溶液的 pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下 K(HA)数量级约为 10-5
B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 大于 7
C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂
D．当横坐标为 37.50 时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
三、非选择题：共 174 分。第 26 至 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 至 36 题为选考 题。考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
26．（14 分）从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等 中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是 (写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定 NH3 与 H+的结合能力比与 Cu2+的
(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S 的用量比理论用量多，目的是 。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶 Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为 ，pH 与铜的回收率关系如图(a)所示， 为尽可能提高铜的回收率，需控制的 pH 约为 。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要 发生的电极方程式为 ；添加 NaCl 和 H2SO4 均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率， 从环境角度考虑，较好的是 (填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜 元素的损耗率为 4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为 2%。若 1L 废液最终制得 CuSO4·5H2O375g，
则 1L 废液中含有铜元素的质量为 g。（保留整数）
27．（14 分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL1.0mol·L-1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打 开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠 溶液调节 pＨ到 6 左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。
（2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是
。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 。
（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。
（6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。
（7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 ％。
28．（15 分）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
(1)在没有 NOx 催化时，O3 的分解可分为以下两步反应进行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程为 v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为 v2=k2c(O3)·c(O)。其中 O 为活性氧原子，它在 第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速
率为零。请用 k1、k2 组成的代数式表示 c(O)= 。
(2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示： 已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反应 1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。 反应 2：热化学方程式为 。
(3)一定条件下，将一定浓度 NOx(NO2 和 NO 的混合气体)通入 Ca(OH)2
悬浊液中，改变，NOx 的去除率如图所示。
已知：NO 与 Ca(OH)2 不反应；
NOx 的去除率=1－×100%
①在 0.3－0.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的
离子方程式为： 。
②当大于 1.4 时，NO2去除率升高，但 NO 去除率
却降低。其可能的原因是 。
(4)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－
759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2 的体积分数随的变化曲线如图。
①b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近 。
②a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为 ；b、c、d 三点 的平衡常数从大到小的顺序为 (以上两空均用 a、b、c、d 表 示)。
③若=0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为 。
（二）选考题：共 45 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果 多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]钙钛矿（主要成分是 CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、 成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电 池的统治地位。
（1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 ，能量最高的能级有 个空轨道；Si、P、S 第一电离能由小到
大顺序是 。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键
C−C
C−H
C−O
Si−Si
Si−H
Si−O
键能/kJ▪mol-1
356
413
336
226
318
452
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，则 CO32-的空间构型为
（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 一个乙二胺分子中共有 个σ键，C 原子的杂化方式为 。
（5）CaTiO3 的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和 顶角）Ca2+的配位数为 ，与 Ti4+距离最近且相等的 O2-有 个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的 Ti4+和
O2-之间的距离为 nm（填计算式)。(CaTiO3 的摩尔质量为 136g/mol，NA 为阿伏加德罗常数)。
36．[化学——选修 5：有机化学基础]洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹 那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ；A 制备 B 反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
(2)D 生成 E 的反应类型为 ；F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称为 。 (3)C 的分子式为 ；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式为 。 (4)K2CO3 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是 。
(5)X 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式 。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由 G 合成洛匹那韦的原 料之一，写出以 2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3 为原料制各该物质的合成路线 （其它无机 试剂任选）。
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