2019-2020学年湖南省怀化市高二上学期学业水平测试模拟考试化学试题 解析版

湖南省怀化市2019-2020学年高二上学期学业水平测试模拟考试化学试题 解析版

一.选择题(每小题2分,共48分，每小题只有一个选页符合题意)

1.下列自然现象与化学变化无关的是

A. 雷雨肥庄稼 B. 植物光合作用

C. 形成臭氧层空洞 D. 冰雪消融

【答案】D

【解析】

A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。

2.下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是  (   )

A. NH3 B. (NH4)2CO3

C. NH4NO3 D. K2SO4

【答案】B

【解析】

【详解】A．氨气氢化物，不属于盐类，故A错误

B．(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；

C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；

D．硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误；

故选B。

3.分离苯和水的混合物可利用  (   )

A. 萃取 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏

【答案】C

【解析】

【详解】互不相溶的液体组成的混合物，通常用分液法进行分离。苯和水都是液体，而且互不相溶，混合静置后会分层，故可用分液的方法分离，故选C。

4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是(   )

A. 观察能否产生丁达尔现象 B. 加热煮沸

C. 加入足量的盐酸 D. 加入足量的NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否能产生丁达尔现象(效应)，故选A。

5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（     ）

A. 将化工厂建在远离城市的郊区

B. 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂

C. 不使用任何化学物质

D. 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

【答案】D

【解析】

【详解】A．将化工厂建在远离城市的郊区不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；

B．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故B错误；

C．自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；

D．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质，能够从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符号绿色化学的理念，故D正确；

故选D。

【点睛】明确绿色化学的核心和特点是解题的关键。本题的易错点为B，要注意理解绿色化学的核心，其核心是要从源头上杜绝污染。

6.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是

A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2

【答案】B

【解析】

【详解】反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，Fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，故选B。

7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O

B. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中： Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O

D. 氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；

B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；

D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意离子方程式需要遵守电荷守恒。

8.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是(    )

A. CO32-、H+ B. CO32-、OH-

C. Ba2+、SO42- D. H+、OH-

【答案】B

【解析】

【详解】A．CO32-、H+能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；

B．CO32-、OH-不能反应，能够大量共存，故B正确；

C．Ba2+、SO42-能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故D错误；

故选B。

9.国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

A. 92 B. 235 C. 143 D. 327

【答案】C

【解析】

【详解】铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。

10.下列各组物质中，互为同系物的一组是(    )

A. 麦芽糖和蔗糖 B. 乙烷和丙烷

C. 12C和14C D. 氧气和臭氧

【答案】B

【解析】

【详解】A．麦芽糖和蔗糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A错误；

B．乙烷和丙烷都是烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故B正确； 

C．12C和14C为碳原子的不同核素，互为同位素，故C错误；

D．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误；

故选B。

【点睛】解答本题的关键是正确区分同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的概念。本题的易错点为B，要注意互为同系物的物质结构一定相似。

11.下列化学电池不易造成环境污染的是

A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池

【答案】B

【解析】

【详解】A.锌锰电池中含有重金属锌和锰，对环境有污染，故A错误；

B氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故B正确．

C.镍镉电池中含有重金属镍和镉，对环境有污染，故C错误；

D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误；

故选B。

12.下列说法错误的是  (    )

A. 高纯度石英可用来制造光导纤维

B. 棉花的主要成分是纤维素

C. 原电池将电能转化为化学能

D. 不锈钢是一种铁合金

【答案】C

【解析】

【详解】A．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故A正确；

B．棉花的主要成分为纤维素，故B正确；

C．原电池是将化学能直接转换为电能的装置，故C错误；

D．不锈钢又叫合金钢，是一种含有合金元素的铁合金，故D正确；

故选C。

13.下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是  (    )

A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

C. Ca(OH)2和NH4Cl D. Cu和浓HNO3

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为无色气体，不是红棕色气体，故A错误；

B．Na2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为无色气体，不是红棕色气体，故B错误；

C．Ca(OH)2和NH4Cl能够反应生成氯化钙和氨气，氨气为无色气体，不是红棕色气体，故C错误；

D．常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，故D正确；

故选D。

14.已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于  (    )

+3H2

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】苯与氢气反应生成一种环己烷，由不饱和烃变为饱和环状烃，反应过程中氢原子与不饱和键两端的碳原子直接相连形成碳碳单键，符合加成反应的概念，属于加成反应，故选B。

15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是  (    )

A. CuCl2 B. Fe C. Al2O3 D. Na2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A．CuCl2与盐酸不能反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故A不选；

B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氢氧化钠不反应，故B不选；

C．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又与强碱反应，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故C选；

D．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应，故D不选；

故选C。

【点睛】明确物质的性质是解本题关键。常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。

16.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A. 合金材料 B. 催化剂 C. 农药 D. 半导体材料

【答案】D

【解析】

【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；

B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；

C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；

D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。

故选D。

17.下列物质中，物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） (   )

A. 标准状况下8g H2 B. 标准状况下11.2 LCl2

C 常温常压下88gCO2 D. 3NA个H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．8g H2的物质的量为=4mol；

B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为=0.5mol；

C．88gCO2的物质的量为=2mol；

D．3NA个H2O的物质的量为3mol；

所以物质的量大小为A＞D＞C＞B，A的物质的量最多，故选A。

【点睛】掌握常见的物质的量的计算公式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意质量与物质所处的温度和压强无关，只有气体的体积与温度和压强有关。

18.下列实验方法或实验结论不正确的是(    )

A. 用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+

B. 用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3

C. 某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有SO42-

D. 不能用排水法收集NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A．KSCN遇到铁离子溶液显血红色，能检验铁离子，故A正确；

B．盐酸能够与碳酸钠反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故B错误；

C．某溶液用盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-，故C正确；

D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空法收集，故D正确；

故选B。

19.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于离子化合物的是（   ）

A. MgF2 B. NaOH C. H2O D. NaCl

【答案】C

【解析】

【详解】A．MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A不选；

B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B不选；

C．H2O中只含H-O共价键，不存在离子键，属于共价化合物，故C选；

D．NaCl中钠离子与氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D不选；

故选C。

【点睛】把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键。

20.下列物质中，不能发生酯化反应的是  (    )

A. 乙醇(CH3CH2OH) B. 乙酸(CH3COOH)

C. 甘氨酸(H2N-CH2COOH) D. 甲烷(CH4)

【答案】D

【解析】

【详解】A．乙醇能够与羧酸发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A不选；

B．乙酸能够与醇发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B不选；

C．甘氨酸中含有羧基，能够与醇发生酯化反应，故C不选；

D．甲烷中没有羧基，也没有羟基，不能发生酯化反应，故D选；

故选D。

【点睛】明确酯化反应的概念是解题的关键。发生酯化反应的物质需要含有羟基或羧基，本题的易错点为C，要注意H2N-CH2COOH中含有羧基。

21.下列各组材料中，不能组成原电池的是  (    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．锌片、铜片两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，不能形成原电池，故A选；

B．铜片、银片两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，能形成原电池，故B不选；

C．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，能形成原电池，故C不选；

D．铁片、铜片两金属的活泼性不同，且铁能自发的与盐酸发生氧化还原反应，能形成原电池，故D不选；

故选A。

【点睛】明确原电池的形成条件是解题的关键。本题的易错点和难点是电解质溶液的判断，一般而言，电解质包括酸、碱、盐等。

22.下列物质中，不属于高分子化合物的是（   ）

A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 纤维素

【答案】B

【解析】

【详解】A．淀粉是多糖，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n，它的相对分子质量可在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；

B．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量 为12×6+1×12+16×6=180，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B选；

C．蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几万，甚至几百万，属于天然高分子化合物，故C不选；

D．纤维素(C6H10O5)n的相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n，它的相对分子质量可以在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；

故选B。

23.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；

B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；

C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；

D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。

24.工业上制硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是  (   )

A. 此时，SO2的转化率达到最大程度

B. 此时，SO2消耗速率等于SO2的生成速率

C. 此时，SO3的浓度保持不变

D. 该反应达到化学平衡状态后反应停止

【答案】D

【解析】

【详解】A．达到化学平衡状态，表示反应达到了最大的反应限度，SO2的转化率达到最大程度，故A正确；

B．达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，则SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，故B正确；

C．达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，因此SO3的浓度保持不变，故C正确；

D．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应速率相等，但都不等于0，反应没有停止，故D错误；

故选D。

二、填空題（毎空2分，共,42分)

25.现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答：

（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；

（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；

（3）因见光而分解的是_________；

（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。

【答案】    (1). ②    (2). ③    (3). ④    (4). ①

【解析】

【分析】

根据① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO的性质分析判断。

【详解】(1)①SO2、②NO2、③HCl、④HClO中，②为红棕色气体，故答案为：②；

(2)氯化氢遇氨气生成氯化铵固体，产生白烟，故答案为：③；

(3)次氯酸不稳定，见光分解速率加快，故答案为：④；

(4)二氧化硫能与品红化合生成无色不稳定的物质，加热后该物质有分解，恢复红色故答案为：①。

【点睛】本题的易错点为(4)，要注意二氧化氮能够与水反应生成硝酸，稀硝酸不能是品红褪色，如果是浓硝酸，品红褪色后不能恢复红色。

26.往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

【答案】    (1). 血红    (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

【分析】

根据铁离子的检验方法，结合铁离子的氧化性分析解答。

【详解】往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現特殊的血红色、再往其中加入鉄粉，发生反应2Fe3+ + Fe=3Fe2+，溶液的红色逐渐褪去，变成浅绿色，故答案为：血红；Fe+2Fe3+=3Fe2+。

27.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌CH3COOCH2CH3+________。

【答案】    (1). 羟基    (2). 羧基    (3). ＞    (4). H2O

【解析】

【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸，结合反应方程式分析判断；

(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。

【详解】(1)乙醇结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COOH，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知，酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；

(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；

28.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

【答案】    (1). F    (2). C    (3). Cl    (4). NaOH    (5). Al(OH)3    (6). H++OH-=H2O

【解析】

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，结合元素周期律分析解答。

【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。

(1)根据非金属性的变化规律，以上元素中F的非金属性最强，有机化合物的种类繁多，有机化合物中都含有C元素，因此碳元素形成的化合物种类最多，故答案为：F；C；

(2)同周期，从左向右，原子半径在减小，则第三周期中原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；

(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性，

故答案为：NaOH；Al(OH)3；

(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。

29.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是_________。

（3）③加入过量Na2CO3溶液的目的是________。

（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。

【答案】    (1). BaSO4、BaCO3    (2). Cl-+Ag+=AgCl↓    (3). 除去过量的Ba2+和Ag+    (4). Na2CO3或CO32    (5). 稀硝酸

【解析】

【分析】

由实验流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba(NO3)2，反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl；在溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸发得固体NaNO3，据此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3；

(2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；

(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；

(4)根据上述分析，溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的杂质为过量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠固体，故答案为：Na2CO3；HNO3。

【点睛】根据流程图依次分析各步骤得到的沉淀和溶液的成分是解题的基本方法。解答本题要注意加入的过量试剂对后续操作步骤存在的影响。

三、实验題(毎空2分、共10分)

30.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。

（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  (填“a”“b”或“c”)。

【答案】    (1). 碱石灰    (2). D    (3). 白烟    (4). )F    (5). )c

【解析】

【详解】（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；

（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；

（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；

（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。