浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐是
A. Na2CO3B. FeCl3C. NaNO3D. Ba(OH)2
2. 仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 铁与氯气在加热下反应
4. 下列说法正确的是
A. 加入适宜的催化剂，可促使Cu + Fe2+ =Fe +Cu2+反应进行，且反应速率加快
B. 升高温度，反应物分子中活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
C. 反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑中，加入更多的Zn粒可以加快反应速率
D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器增大压强，速率加快
5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件
D. 工业制备：，加入大量水，同时加热
6. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、
C. 中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl−
D. 滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、CN−
7. 下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：
B. 用醋酸除去水壶中水垢：
C. 用Na2CO3溶液清洗油污：
D. 用石墨电极电解CuCl2溶液：
8. 某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应： ，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体的密度不再发生变化
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 每消耗n ml B的同时生成2n ml的D
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
9. 电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确的是
A. 该法称为牺牲阳极法B. 钢铁外壳成为原电池的正极
C. 镶嵌的锌块需定期更换D. 原电池的负极发生还原反应，发生反应Zn-2e-=Zn2+
10. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由a到b过程，溶液中增大
B. 由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动
C. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a
D. a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a
11. 下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
实验目的或操作
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．碱式滴定管排气泡
实验装置
实验目的或操作
C．打开K1闭合K2即可制作一个氢氧燃料电池
D．验证电解氯化钠溶液阳极产物
实验装置
0.1ml/L，下列说法不正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C. 若分别加入25mL0.1ml·L-1盐酸后，pH最大的是①
D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 右侧电极作阳极，发生氧化反应
B. 理论上每消耗0.1mlFe2O3，阳极室溶液减少21.3g
C. 阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH− 逐渐升高
D. 理论上每消耗0.1mlFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下)
14. 在密闭容器中，反应 ，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度
B. 图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强
D. 图Ⅲ是升高温度
15. 部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
弱电解质
HCOOH
HCN
下列说法正确的是
A. 结合的能力：
B. 对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
D. 向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为
16. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA
B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA
D. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA
17. 在常温下，向10mL浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 ml·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
B. 若将0.1ml·L-1盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−)
C. 在c点的溶液pH”“Ksp(AgI)
编号
①
②
③
④
按要求回答问题：
（1）将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是___________。
（2）分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是___________(填编号)。
（3）将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=___________。
23. 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：
（1）图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）上图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为___________。
（3）用下图燃料电池提供电源电解制取ClO2，A极的电极反应式为___________。
常温下，已知烧杯中盛有200mL 1.5 ml·L-1KOH溶液，工作一段时间后，收集到ClO21344mL(标准状况下)，此时溶液中pH=___________(溶液体积变化忽略不计)。
24. 二甲醚(CH3OCH3)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：
Ⅰ．方法1：以CO和H2为原料生产CH3OCH3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃)进行下列反应：
反应i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·ml-1
反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·ml-1
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
反应iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·ml-1
（1）在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 ml·L-1，c(H2)=2.8 ml·L-1，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___________。
（2）在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时___________(填“>”“”“