浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题(每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. COB. Fe2O3C. Na2O2D. H2O
【答案】B
【解析】
【分析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
【详解】A．CO不能与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B符合题意；
C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．H2O为氧化物，不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质不互为同素异形体的是
A. 金刚石和石墨B. 氧气和臭氧C. 干冰和冰D. 红磷和白磷
【答案】C
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故C符合题意；
D．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列仪器名称正确的是
A. 圆底烧瓶 B. 表面皿
C. 封液漏斗D. 坩锅
【答案】A
【解析】
【详解】A．的名称为圆底烧瓶，A正确；
B．的名称为蒸发皿，B错误；
C．的名称为分液漏斗，C错误；
D．的名称为坩埚，D错误；
故选A。
4. 下列物质名称对应的化学式正确的是
A. 苛性钠：NaOHB. 铁红：Fe3O4
C. 熟石灰：CaOD. 小苏打：Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．苛性钠：NaOH，A正确；
B．铁红：Fe2O3，磁性氧化铁：Fe3O4，B错误；
C．熟石灰：Ca(OH)2，生石灰：CaO，C错误；
D．小苏打：NaHCO3，苏打：Na2CO3，D错误；
故选A。
5. 下列关于分散系的说法不正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B. 溶液、胶体和浊液都是混合物
C. 按分散剂的不同，云、雾是气溶胶
D. 丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，A正确；
B．溶液、胶体和浊液都是由分散质和分散系组成，都属于混合物，B正确；
C．云和雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确；
D．丁达尔效应能用于区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，D错误；
故选D。
6. 下列属于氧化还原反应的是
A. NaH + H2O = NaOH + H2↑B. CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓
C. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OD. H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
【详解】A．NaH + H2O = NaOH + H2↑中H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A选；
B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B不选；
C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不选；
D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不选；
故选A。
7. 下列关于电解质的说法正确的是
A. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
B. 石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质
C. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质
D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖不是电解质
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融状态下，自身能电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下，自身不能电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质。
【详解】A．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，NH3是非电解质，故A错误；
B．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故B错误；
C．AgCl在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确；
答案为D。
8. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. KOH= K+ + OH-B. HCl= H+ + Cl-
C. NaHSO4= Na+ + D. NaHCO3= Na+ +
【答案】C
【解析】
【详解】A．KOH在水溶液中电离出K+、OH-，电离方程式为：KOH= K+ + OH-，A正确；
B．HCl在水溶液中完全电离出H+、Cl-，电离方程式为：HCl= H+ + Cl-，B正确；
C．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4= Na+ + H+ +，C错误；
D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na+ +，D正确；
故选C。
9. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A. 50mL 2ml·L-1 NaClO溶液B. 25mL 2ml·L-1 CaCl2溶液
C. 150mL 2ml·L-1 KCl溶液D. 75mL 1ml·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【分析】微粒的物质的量浓度与溶液体积无关，1ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1ml·L-1×2=2ml·L-1；
【详解】A．NaClO电离出Na+和ClO-，不含有Cl-；
B．2ml·L-1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为2ml·L-1×2=4ml·L-1；
C．2ml·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度为2ml·L-1×1=2ml·L-1；
D．1ml·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为1ml·L-1×3=3ml·L-1；
则150mL 2ml·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度与50mL1ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等，故选C。
10. 下列关于工业生产说法正确的是
A. 工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠
B. 钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具
C. 用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 可用氯化亚铁腐蚀铜板制造印刷电路板
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠，A错误；
B．铁在高温条件下和水反应生成四氧化三铁和氢气，因此钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具，B正确；
C．澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，应将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；
D．工业上采用氯化铁腐蚀铜板制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
11. 下列各组括号内的试剂不能除去杂质的是
A. Cu粉中混有Fe粉杂质(稀H2SO4)
B. FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2)
C. CO2中混有HCl杂质(饱和NaHCO3溶液)
D. NaOH溶液中混有Na2CO3杂质(BaCl2溶液)
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，故可用稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉，A不符合题意；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，能用氯气除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，B不符合题意；
C．HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很低，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质，C不符合题意；
D．氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去碳酸根的同时又引入了杂质离子，D符合题意；
故选D。
12. 从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素
①气体分子的直径 ②气体的物质的量
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ②③B. ①③C. ①②D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，答案选A。
13. 下列表述不正确的是
A. 不能使用pH试纸测定新制饱和氯水的pH
B. 观察烧杯中金属钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. NaCl溶液中水合钠离子的微观图示是
D. 可将未用完的金属钾和钠放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制饱和氯水含有次氯酸，具有漂白性，不能使用pH试纸测定，A正确；
B．碱金属钠与水反应，会释放出氢气和大量的热，反应现象剧烈，不能近距离俯视烧杯，B正确；
C．NaCl溶液中Na+带正电荷，会吸引H2O分子中的O原子，水合钠离子为：，C错误；
D．金属钾和钠的化学性质非常活泼，它们能与空气中的水和氧气发生剧烈反应，甚至可能引起火灾或爆炸，为了安全起见，使用剩余的钾和钠应该立即放回原试剂瓶，避免长时间暴露在空气中，D正确；
故选C。
14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 液氯能用钢瓶贮存，是因为Cl2与铁在常温或加热条件下均不反应
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，是因为两种溶液混合产生的HClO易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2 与CO2反应生成CaCO3
D. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为次氯酸的漂白作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，在加热条件下反应生成氯化铁，A错误；
B．洁厕灵（主要成分为HCl）不能与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，是因为两种溶液混合后HCl与NaClO发生氧化还原反应产生氯气，B错误；
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2 与水、CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C错误；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，D正确；
故选D。
15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是
A. 自然界中有a存在B. 铁的氧化物只有b、c
C. f可以作新型的绿色净水剂D. d的某种硫酸盐，可作补铁剂
【答案】B
【解析】
【分析】图为铁元素的价类二维图。a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为Fe(OH)2，h为Fe(OH)3。
【详解】A．自然界中有铁单质存，A正确；
B．铁的氧化物除了FeO、Fe2O3外还有Fe3O4，B错误；
C．f为高铁酸盐，高铁酸根(+6价)常作新型的绿色净水剂，具有强氧化性，用于净水消毒杀菌，C正确；
D．血红蛋白合成需要Fe2+，d为亚铁盐，硫酸亚铁可作补铁剂，D正确；
故选B。
16. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0ml·L-1的是
A. 将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液
B. 从100mL 10ml·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液
C. 将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液
D. 向100mL 10ml·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0ml·L-1的Na2CO3溶液，A错误；
B．从100mL 10ml·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10ml·L-1，B错误；
C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；
D．向100mL 10ml·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1ml/L，D错误；
故选C。
17. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、Cl-、K+、Fe2+
B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、、
C. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、Ba2+、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-、H+，、Fe2+、H+都会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．澄清透明的溶液，各离子之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH-反应生成一水合氨，不能大量存在， D不符合题意；
故选C。
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O +
B. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-
C. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D. 醋酸与大理石反应：2CH3COOH + = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，离子方程式为：2+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O + ，A正确；
B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B错误；
C．金属钠先与硫酸铜溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．醋酸与大理石成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物，需保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO- + H2O + CO2↑，D错误；
故选A。
19. 含FeCl3、CuCl2各1ml混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应)
A. 溶液中一定不含Fe3+B. 溶液中金属阳离子为2ml
C. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+D. 剩余固体中一定含铜
【答案】B
【解析】
【分析】含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，可知溶液中一定不含Fe3+，固体为Cu或Cu和Fe。
【详解】A．由于充分反应后仍有固体存在，无论固体是Cu还是Fe，均能与Fe3+反应，因此溶液中一定不含Fe3+，A正确；
B．加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，则含FeCl3、CuCl2各1ml均完全反应生成2.5ml FeCl2，溶液中金属阳离子大于2ml，B错误；
C．根据反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反应Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，则氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；
D．反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，说明溶液中Cu2+一定被Fe置换出来，则剩余的金属中一定含有铜，D正确；
故选B。
20. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2具有强氧化性，可用作供氧剂
B Na2CO3溶液呈碱性，可用作工业碱
C. NaClO具有还原性，可用于消毒杀菌
D. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2具有强氧化性，用作供氧剂是由于其能与水或二氧化碳反应生成氧气，性质和用途不对应，A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作工业碱，性质和用途相对应，B正确；
C．NaClO因为具有氧化性，可用于消毒杀菌，C错误；
D．NaHCO3受热易分解产生二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D错误；
故选B。
21. 下列各组物质转化关系能全部通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．转化关系中CaCO3→Ca(OH)2不能一步实现，A错误；
B．转化关系中FeCl2→Fe2O3，Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步实现转化，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，Na→NaOH→Na2CO3→NaCl,转化关系能一步实现，C正确；
D．CuO→Cu(OH)2转化关系中不能一步实现转化，D错误；
故答案为：C。
22. 如图所示实验装置不能达到实验目的的是
A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C. 利用装置③观察NaOH溶液的焰色试验的现象
D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，A不符合题意；
B．带火星的木条复燃，可检验Na2O2与H2O反应生成的O2，B不符合题意；
C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，可观察NaOH溶液的火焰呈黄色，C不符合题意；
D．NaHCO3受热易分解，为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将碳酸钠放在温度较高的试管内，NaHCO3放在温度较低的试管，即将NaHCO3放在小试管、Na2CO3放在大试管，D符合题意；
故选D。
23. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A. 1.8g的H2O中含有的电子数为NA
B. 11.2L氧气所含的原子数为NA
C. 28gCO和N2的混合气体含有的分子数为NA
D. 1L 0.5ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1.8g的H2O物质的量为，1个水分子含10个电子，则0.1ml水中含有的电子数为NA，A正确；
B．未说明在标准状况下，无法计算11.2L氧气物质的量，所以无法计算所含的原子数，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/ml，所以28gCO和N2的混合气体物质的量为，含有的分子数为NA，C正确；
D．1L 0.5ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中n()=1L×0.5ml·L-1×3=1.5ml，的数目为1.5NA，D正确；
故选B。
24. 有铁的氧化物样品，用300mL 5ml·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe5O7D. Fe4O5
【答案】D
【解析】
【详解】300mL 5ml·L-1的盐酸物质的量为n(HCl)=0.3L×5ml/L=1.5ml，标准状况下氯气3.36L物质的量为n(Cl2)=，反应中HCl的H元素与铁的氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75ml，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=1.5ml+0.15ml×2=1.8ml，则n(Fe)=1.8ml×=0.6ml，所以：n(Fe)：n(O)=0.6ml：0.75ml=4：5，该氧化物的化学式为Fe4O5，故选：D。
25. 根据实验操作或现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和NaHCO3溶液中碳酸氢根能电离产生碳酸根，故向饱和NaHCO3溶液中滴入1ml·L-1 CaCl2溶液，出现白色碳酸钙沉淀，现象和结论正确，A正确；
B．用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，溶液中含K+，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液，B错误；
C．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，C正确；
D．FeSO4溶液与NaOH溶液能反应生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易被氧化，会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3，D正确；
故选B。
第II卷 (非选择题，共50分)
二、填空题(共 5小题，共46分)
26. 填空
（1）Na的原子结构示意图是_______。
（2）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______。
（3）检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。
【答案】（1） （2）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
（3）取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，则溶液中存在Cl-
【解析】
【小问1详解】
Na原子的核内质子数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图是；
【小问2详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
检验某溶液中是否含有Cl-的需要加入硝酸排除碳酸根离子等影响，滴加硝酸银出现白色沉淀即可，实验方法是：取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，则溶液中存在Cl-。
27. 实验室用2.0 ml·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 ml·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______(填选项的字母)。
A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制上述溶液，需要2.0 ml·L-1 NaOH溶液_______mL。
（3）实验开始前，需要_______。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①量取一定体积的NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______；
②定容时俯视容量瓶的刻度线：_______。
【答案】（1）C （2）25.0
（3）检验容量瓶是否漏液(或漏水)
（4）①③⑤②④ （5） ①. 偏低 ②. 偏高
【解析】
【小问1详解】
配制100mL 0.5ml/L NaOH溶液使用的仪器有烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，不会使用漏斗，故答案为：C；
【小问2详解】
根据溶质的物质的量不变，由2.0 ml·L-1×V=0.1L×0.50 ml·L-1，解得V=0.025L=25.0mL；
【小问3详解】
容量瓶带有活塞，需要进行检漏，实验开始前，需要检验容量瓶是否漏液(或漏水)；
【小问4详解】
用2.0 ml·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.5ml/L NaOH溶液的步骤有：先用量筒量取25.0mL2.0 ml·L-1 NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，则操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；
【小问5详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏少，溶质的物质的量不变，则所配溶液浓度偏高。
28. 现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应(图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出)，已知金属单质A燃烧发出黄色火焰。
按要求回答下列问题：
（1）物质C的化学式_______。
（2）写出反应①的离子方程式_______。
（3）若第③步中33.6g金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下_______L的气体乙。
【答案】（1）HCl （2）2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
（3）6.72
【解析】
【分析】已知金属单质A燃烧发出黄色火焰，A是Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，气体甲是H2，F是NaOH，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl，由最终产物是Fe2O3说明金属B为Fe，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3溶液，FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，Fe(OH) 3加热分解生成Fe2O3；
【小问1详解】
根据分析可知，气体甲是H2，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl；
【小问2详解】
钠和水反应生成NaOH和氢气，反应①的离子方程式2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑；
【小问3详解】
金属B为Fe，第③步为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，33.6g的金属Fe物质的量为，生成0.6ml FeCl2，第④步是FeCl2与氯气反应生成FeCl3溶液，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中需消耗0.3ml氯气，在标准状况下的体积为0.3ml×22.4L/ml=6.72L。
29. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：__Fe2+ +__+ __H+ = __Fe3+ +__Cr3+ + __H2O。
（1）在该反应中，氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是_______。
（2）配平以上反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
（3）若反应中转移电子1.2ml，则处理的的物质的量为_______ml。
【答案】（1） ①. ②. Fe2+或FeSO4·7H2O
（2） （3）0.2
【解析】
【分析】根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为：。
【小问1详解】
Cr元素化合价由+6价降至+3价，为氧化剂；Fe元素化合价由+2价升至+3价，发生氧化反应的是Fe2+或FeSO4·7H2O；
【小问2详解】
配平离子方程式并用双线桥表示为：；
【小问3详解】
Cr元素由+6价降低为+3价，1ml反应时转移6ml电子，若反应中转移电子1.2ml，则处理的的物质的量为0.2ml。
30. 某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）制备氯气反应方程式_______。
（2）装置接口的连接顺序为_______：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f
（3）D中碱石灰的作用是_______。
（4）反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验：
①试剂X为_______(填化学名称)。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示_______。
③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无_______离子。
【答案】（1）
（2）g→h→d→e （3）防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染
（4） ①. 硫氰化钾 ②. 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ③. SCN-
【解析】
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，先通过E饱和食盐水吸收HCl，再通过C浓硫酸干燥氯气，B中氯气与铁粉反应生成氯化铁，D中用碱石灰吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入B，故装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f。
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应方程式：；
【小问2详解】
根据分析，装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f；
【小问3详解】
根据分析，D中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染；
【小问4详解】
①固体混合物用盐酸溶解后得到淡黄色溶液，加入试剂X后变为淡红色溶液，故溶液中含Fe3+，试剂X为硫氰化钾溶液；
②继续滴加过量H2O2溶液后，溶液变为深红色，说明Fe3+浓度增大，即Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
③静置一段时间后红色褪去，取褪色后的溶液滴加试剂硫氰化钾，即添加SCN-后溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无SCN-。
三、计算题(共 1小题，共4分)
31. 侯氏制碱为化工事业的发展作出了卓越贡献，某实验小组模拟侯氏制碱，发现制得的产品中含有NaCl杂质，取20.0g产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸(密度约为1.00g/cm3)，收集到气体2.24L(标准状况下)。
（1）所需稀盐酸的物质的量浓度为_______ml·L-1。
（2）产品的纯度为_______。
【答案】（1）1.00
（2）53.0%
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸的质量分数为3.65%，密度约为1.00g/cm3，物质的量浓度；
【小问2详解】
侯氏制碱法制得的为碳酸钠，碳酸钠盐酸反应的化学方程式为，根据题意，收集到的气体为CO2，物质的量为，根据方程式可知Na2CO3的物质的量为0.1ml，故产品的纯度为。选项
实验操作和现象
结论
A
向饱和NaHCO3溶液中滴入1ml·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀
饱和NaHCO3溶液中含有
B
用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色
X溶液为钾盐
C
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制得Fe(OH)3胶体
D
向少量FeSO4 溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色
Fe(OH)2容易被氧化