浙江省湖州中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性测试化学试卷（Word版附解析）

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化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
可能用到的和对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。
1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是
A. 我国使用最早的合金是钢B. 稀土金属可用于生产合金
C. 生铁的含碳量为0.03%~2%D. 合金的熔点一定比各成分金属的低
2. 下列有关物质的分类不正确的是
A. Na2O、Li2O均属于碱性氧化物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质
C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D. 硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
3. 以下化学用语正确的是
A. 铁红的化学式：
B 单线桥表示电子转移方向及数目见上图
C. 与互为同位素
D. 的电离方程式：
4. 关于实验室安全，下列表述错误的是
A 金属着火，可用沙子灭火
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗
5. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A. 获取干燥洁净的氯气B. 制备胶体
C. 验证和稳定性D. 可较长时间看到的白色沉淀
6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是
选项
性质
实际应用
A
能与或反应产生
用作潜艇供氧剂
B
溶液呈碱性
作为发酵粉，用于糕点烘焙
C
溶液具有氧化性
用于五金刻蚀、制作电路板
D
次氯酸钙具有强氧化性
漂白粉用于漂白织物、泳池消毒
A. ①和④混合能产生②
B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒
C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现
D. 上述物质中属于非电解质的只有1种
8. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D
9. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为
A. a+n+3B. a-n-3C. a+n-3D. a-n+3
10. 溶液与溶液中的之比是
A. B. C. D.
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)。
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是
W
X
Y
A. 一种含元素X的盐，可用于净水
B. W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸
C. 元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同
D. W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料
12. 取300mL 的硫酸和100mL 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
13. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 与反应能产生的溶液：、、、
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：
B. 氯气与水的反应：
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D. 氢氧化铁溶于过量氢碘酸：
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的离子总数为
B. 含和的水中，含中子数为
C. 常温常压下，含质子数是
D. 与(标准状况)充分反应，转移的电子数为
16. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 已知还原性：，图④为、混合溶液中通入时各离子物质的量的变化图像，b代表的是
17. 高铜酸钾是一种难溶于水黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是
A. ①中是还原产物
B. ②中是氧化剂，是还原剂
C. ②若有2个分子生成，则反应中转移8个电子
D. 由①②可知氧化性强弱顺序为
18. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
19. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为
A. B. C. D.
20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 ml/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为
0.400 ml/L。则原混合物中单质铁的质量是
A. 2.4gB. 3.36gC. 5.60gD. 6.4g
三、非选择题(共5小题，共50分)。
21. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题：
（1）X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为_______。
（2）Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为_______。
（3）R元素在周期表中的位置：_______。
（4）写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质_______、_______。(填化学式)
（5）化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为_______。
22. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。
请完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。
（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。
（3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。
②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。
23. 其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。
已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗的溶液：另取一定量溶液丙，加少量，产生黄绿色气体。
（1）X含有的元素有氢、氧、_______(填元素名称)，X的化学式_______。
（2）步骤①的化学反应方程式_______。
（3）向溶液丁中加入足量粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：_______。
（4）溶液丙与反应的离子反应方程式(已知参加反应时生成的铁盐)：_______。
24. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备，并将其通入潮湿的，制备纯净的。
已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：
（1）图中各装置连接顺序为_______。
a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)
（2）仪器P的名称为_______，装置C中试剂为_______。
（3）实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为的原因是_______。
（4）装置B中的化学反应方程式为_______。
（5）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量溶液反应生成，来测定和两者之和：另一份是把氯元素全部转化为，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应)