湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一、单选题（每题3分，共42分）
1．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是（ ）
A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B．实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键
C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体
D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体
2．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是（ ）
3．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是（ ）
A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B．由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D．在核反应中，含有的中子数为
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液除去电石气中的：
B．将通入84消毒液中(有效成分)：
C．将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
6．下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是（ ）
7．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是（ ）
A．W存在两种核素B．Q的氢化物中Q的化合价均为价
C．为离子化合物D．简单氢化物的沸点：
8．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．该分子不能与酸反应
B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应
C．一定条件下，与足量Na反应，1ml该分子最多消耗4ml Na
D．分子中所有碳原子可能共平面
9．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电源B极为正极
B．该装置采用质子交换膜
C．a电极上发生反应：
D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g
10．硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．溶液中的杂质主要是和
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
11．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．S原子的配位数是8B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度是ρ=D．相邻两个Hg的最短距离为anm
12．已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。
下列说法错误的是（ ）
A．途径Ⅰ中反应的
B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累
13．有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是（ ）
A．能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R′键比键更容易断裂
D．发生上述反应生成的主要产物是
14．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 ml NO和6 ml H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点
C．I点时，0～45min内用氨气表示的平均反应速率约为
D．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为
二、解答题（共4题，58分）
15．以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。
②该流程条件下：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”时的作用是 。
(3)“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(5)“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为 。
(6)“沉铁、锰”时生成的化学方程式为 。
(7)“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为 。
(8)已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是 (填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在
左右(填选项字母)。
a．3 b．4 c．5 d．6
16．硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，其化学式为，溶于水，不溶于乙醇。制备硫酸亚铁铵时，以废铁屑为原料，铁屑与稀硫酸在适当温度下反应，制得硫酸亚铁溶液；然后将硫酸亚铁溶液与硫酸铵混合(物质的量之比)，经加热浓缩制得硫酸亚铁铵产品。
已知：Ⅰ．复盐的溶解度比组成它的简单盐的溶解度小；
Ⅱ．废铁屑中含有S元素，以形式存在。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面有油污，可选用 (填试剂名称)溶液除去，再用蒸馏水洗净铁屑。
(2)制备，往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入溶液，两组同学分别按图a、图b连接好装置，两组同学均采用水浴加热使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒气泡。
①两种装置均采用水浴加热方式，其优点是 。
②在实验过程中，用a组实验装置的同学会闻到强烈刺鼻的气味，该气体是
(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式 ；b组装置能避免上述问题出现，则烧杯中盛放的试剂可以是 。
(3)制备，按计算所需硫酸铵的用量，称取相应量的并配制成饱和溶液，将其加入上述所制得的溶液中，调节溶液的为；在搅拌下蒸发浓缩至液面刚好 为止；取下蒸发皿，静置、冷却、结晶，减压过滤，用少量 洗涤晶体表面的杂质；最后将晶体取出，晾干。
(4)硫酸铁铵也是一种重要的工业原料，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉3个结晶水，失重，则硫酸铁铵的化学式为 。
17．氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。
(1)金属与反应生成有良好导电性的。基态N原子的价电子排布式为 ；基态中电子的空间运动状态有 种。
(2)在标准大气压和下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。
①反应的 ，该反应常温下能自发进行的原因为 。
②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为 。(已知：的)
(3)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。
请写出电催化合成氨的总反应方程式： 。
(4)常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，但不与和反应)中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。
①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有 。
A．与之比保持不变
B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．单位时间内消耗的同时消耗
D．
②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准大气压，求该温度下分解反应的 。
③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后
(填“增大”“不变”或“减小”)。
18．草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 (填标号)。
a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解
(2)A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a．溴的溶液 b．溴水 c．
(3)C转化为D的化学方程式是 。
(4)E的官能团名称是 。
(5)F的结构简式是 。
(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是
(填一种)。A．制备气体
B．干燥气体
C．验证是酸性氧化物
D．收集气体
选项
物质
性质
化学实验
A
密度大于空气
向上排空气法收集
B
浓溶液具有强氧化性
铁、铝插入浓硝酸中钝化
C
水溶液呈碱性
与澄清石灰水混合有白色沉淀产生
D
漂白性
溶液使品红溶液褪色
物质
0
0
0
化学参考答案
1．【答案】A
【解析】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确；B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误；C．光导纤维主要成分为，故C错误；D．和互为同位素，故D错误；答案选A。
2．【答案】B
【解析】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误；D．二氧化硫与水反应不能用排水法收集，D错误；故选B。
3．【答案】C
【解析】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A错误；B．难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性‌，B错误；C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确；D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D错误；故选C。
4．【答案】B
【解析】A．HI的分解反应是可逆反应，1mlHI生成和的总物质的量小于1ml，A项错误；B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确；C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1ml电子，C项错误；D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误；答案选B。
5．【答案】C
【解析】A．硫化氢为弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：，故A错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：，故B错误；C．铝屑与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：，故C正确；D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故D错误；故答案选C。
6．【答案】C
【解析】A．NO2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集NO2，A不符合题意；B．浓硝酸具有强氧化性，可以使铁铝发生钝化，B不符合题意；C．NaHCO3水溶液呈碱性，说明发生水解，NaHCO3与澄清石灰水混合有白色沉淀产生，是因为 与 OH-、Ca2+发生反应生成了CaCO3沉淀，与 的水解没有对应关系，C符合题意；D．NaClO具有强氧化性、漂白性，能够使品红溶液褪色，D不符合题意；答案选B。
7．【答案】D
【解析】A．W为氢，存在、、三种核素，A错误；B．Q的氢化物有两种，分别是、，其中的Q元素化合价分别为和价，B错误；C．和处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如和都属于共价化合物，C错误；D．常温水为液态、氨气和甲烷为气体，水沸点最高；氨气分子能形成氢键且相对分子质量大于甲烷，故其沸点高于甲烷，则简单氢化物的沸点：，D正确；故选D。
8．【答案】B
【解析】A．该活性成分中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A项错误；B．该分子含有羟基，能发生取代反应，能与醛发生缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，B项正确；C．羟基能与Na反应，1ml该分子含5ml羟基，则1ml最多消耗5ml Na，C项错误；D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，D项错误；故选B。
9．【答案】D
【解析】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确；B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确；C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确；D．理论上，每生成，电路中转移4ml电子，阳极放出1ml氧气，同时有4mlH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误；选D。
10．【答案】B
【解析】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，故A正确；B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B错误；C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。
11．【答案】C
【解析】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误；B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误；C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确；D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误；故选：C。
12．【答案】C
【解析】A．由图可知，反应的，A正确；B．由图可知，反应③的活化能大于反应④的活化能，活化能越大反应速率越慢，决速步骤由最慢的步骤决定，故途径Ⅱ中A(g)转化为E(g)的反应速率是由反应③决定的，B正确；C．根据盖斯定律，途径I和途径Ⅱ总反应的焓变相等，即，C错误；D．由图可知，途径Ⅱ中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反应③的反应速率，物质N(g)很难大量积累，D正确；故选C。
13．【答案】D
【解析】A．由图可知，氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．由结构简式可知，分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定的，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，故B正确；C．由结构简式可知，发生C- R′键断裂转化为，说明 C- R′键比键更容易断裂，故C正确；D．由图可知，发生上述反应生成的主要产物是或，不能转化为，故D错误；故选D。
14．【答案】D
【解析】A．反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲线表示c氮气，A错误；B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误；C．起始时，压强为100kPa、2ml NO、6ml H2，Ⅰ点时，由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2ml×6%=0.12ml，NH3的氮含量为47%，n(NH3)=2ml×47%=0.94ml，N2的氮含量为47%，n(N2)=，由氧守恒得，n(H2O)=2ml-0.12ml=1.88ml，由氢守恒得，n(H2)=，此时的总压为P总==76.5kPa，氨气的分压为P(NH3)=，则0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为，C错误；D．起始时，2ml NO、6ml H2，若95min时达到平衡，则由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2ml×6%=0.12ml，N2的氮含量为86%，n(N2)=，NH3的氮含量为100%-6%-86%=8%，n(NH3)=2ml×8%=0.16ml，由氧守恒得，n(H2O)=2ml-0.12ml=1.88ml，由氢守恒得，n(H2)=，此时总物质的量为(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9ml，N2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为：，NH3的物质的量分数为：，则反应Ⅲ的平衡常数Kx=，D正确；故选D。
15．【答案】(1)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率（2分）
(2)作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁（2分）
(3)2C2O3+S2+6H+=4C2++ 2+3H2O（2分）
(4)CaSO4、SiO2（2分）
(5)CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能够溶于强酸（2分）
(6)2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4（2分）
(7)4ml（1分）
(8)P507（1分） c（1分）
【解析】镍钴渣酸浸并用Na2S2O5还原；浸渣为SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、C2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取剂在有机相萃取出C2+离子，有机相加入NH4HCO3沉淀出C2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀；（1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率；（2）由已知信息可知，“酸浸”时Na2S2O5的作用是作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁；（3）“酸浸”时 C2O3发生反应的离子方程式为2C2O3+S2+6H+=4C2++ 2+3H2O；（4）“浸渣”的主要成分为 CaSO4和SiO2；（5）“沉铜”时生成CuS，CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能够溶于强酸；（6）“沉铁、锰”时生成 Fe(OH)3的化学方程式为2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4；（7）“沉铁、锰”时，若不加入NaOH，Mn2+发生反应Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2S+4H+，则生成1ml MnO2时，产生 H+的物质的量为4ml；（8）P507能够将两种金属离子分离开，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是P507,其使用的最佳pH 在5左右。
16．【答案】(1)碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液（2分）
(2)使反应物受热均匀，反应温度易于控制（2分） H2S（2分） （2分） 溶液或溶液（2分）
(3)出现晶膜（2分） 乙醇（1分）
(4)（2分）
【解析】（1）油脂在碱性条件下能完全水解生成可溶性物质，所以可以选用热的碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液除去铁屑表面的油污，故答案为：热的碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液；（2）①水浴加热可以使反应物受热均匀，反应温度易于控制，所以，故答案为：使反应物受热均匀，反应温度易于控制；②由题意可知，废铁屑中含有硫化亚铁，用a组实验装置的同学会闻到强烈刺鼻的气味是因为废铁屑与稀硫酸反应时，硫化亚铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应的化学方程式为；硫化氢能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，所以b组装置的烧杯中盛放的试剂是可以吸收硫化氢气体，防止污染环境的氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液，故答案为：H2S ；；溶液或溶液；（3）硫酸亚铁铵溶于水、不溶于乙醇，由题意可知，制备硫酸亚铁铵晶体的操作为将硫酸铵饱和溶液加入硫酸亚铁溶液中，调节溶液的pH为1~2，在搅拌下蒸发浓缩至液面刚好出现晶膜为止，取下蒸发皿，静置、冷却、结晶，减压过滤，用少量乙醇洗涤表面的杂质，最后将晶体取出，晾干，故答案为：出现晶膜；乙醇；（4）设结晶水合物的化学式为，由题意可得：％=11.2％，解得，则硫酸铁铵的化学式为，故答案为：。
17．【答案】(1)2s22p3（1分） 5（1分）(2) -622.6kJ/ml （2分） 该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行（2分） 8.7×10—7（2分）
(3)N2+3H22NH3（2分）
(4)BD（2分） 1600（1分） 不变（1分）
【解析】（1）氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，基态氮离子的电子排布式为1s22s22p6，电子的空间运动状态有5种，故答案为：2s22p3；5；（2）①由△H=生成物的标准摩尔生成焓之和—反应物的标准摩尔生成焓之和可得：反应△H=(−286 kJ/ml×2+0)-(+50.6 kJ/ml+0)=-622.6kJ/ml；该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故答案为：-622.6kJ/ml；该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行；②由题意可知，肼在溶液中的第一步电离的电离方程式为N2H4+H2ON2H+ OH—，电离常数Kb1= ，由方程式可得，反应平衡常数K====8.7×107，解得Kb1=8.7×10—7，故答案为：8.7×10—7；（3）由图可知，电催化合成氨的总反应为Ti3+L3做催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（4）①A．由方程式可知，氨气的浓度与氯化氢的浓度之比始终保持不变，则氨气的浓度与氯化氢的浓度之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．由质量守恒定律可知，容器内反应中气体的质量增大，由方程式可知，容器内气体的物质的量增大，由于装置内初始存在空气，则容器内气体的平均相对分子质量减小，容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．缺标准状况下，无法计算2.24L氯化氢的物质的量，则单位时间内消耗5.35g氯化铵的同时消耗2.24L氯化氢不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选BD；②由图可知，起始空气的压强为1.0×103kPa，平衡时混合气体的总压为9.0×103kPa，则由方程式可知，氯化氢和氨气的平衡分压都为=4.0×103kPa，则氯化铵分解反应的×=1600，故答案为：1600；③平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，再次平衡后氨气和氯化氢的分压均不变，故答案为：不变。
18．【答案】(1)d（2分）
(2)加成反应（1分） a（2分）
(3)（2分）
(4)醛基（1分）
(5)（2分）
(6)9（2分） 或（2分）
【解析】石油裂解得到乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解为乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(E)，乙二醛氧化为乙二酸(F)；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和乙二酸发生酯化反应生成草酸二乙酯。（1）石油发生裂化、裂解得到乙烯，“操作a”的名称是裂化和裂解，选d。（2）乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴易溶于四氯化碳，所以试剂X的最佳选择是溴的溶液，选a。（3）1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇和溴化钠，化学方程式是；（4）E是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称是醛基；（5）F是乙二酸，结构简式为HOOCCOOH；（6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，说明Y中含有2个羧基，则Y的结构有、、、、、、、、，共9种，其中核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是或。