湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列类比推理结论中正确的是，丁基苯酞是芹菜油的化学成分之一，晶体的一种立方晶胞如图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是（ ）
A．萃取B．过滤C．分液D．蒸馏
2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子排布式为
B．的电子式为：
C．乙烯的结构简式为：
D．CH4的空间填充模型为：
3．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是（ ）
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
4．下列离子方程式符合反应事实的是（ ）
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B．磁性氧化铁溶于溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．溶于水产生：
5．下列类比推理结论中正确的是（ ）
A．可以改写为；推出可以改写为
B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C．与反应生成；推测与反应生成
D．的沸点高于；推出沸点高于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
7．丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（ ）
A．丁基苯酞的化学式为
B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应
D．苯环上一氯代物有2种
8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X
B．X的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同
D．电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质
9．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是（ ）
A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C．1Z最多能与3发生加成反应
D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面
10．晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是（ ）
A．x=1，y=3 B．周围最近的O原子数目为12
C．图中体心位置“”一定代表 D．晶体的密度为
11．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．消毒能力相当于3ml HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是（ ）
A．电极是正极，电极反应为：
B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极发生的反应是：
13．研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是（ ）
A．2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化
B．水解时生成中间体
C．邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D．的水溶性小于
14．25℃时，向1L 0.100ml·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75
B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1
C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D．向原溶液中不断通入0.1ml HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
二、解答题（共4题，58分）
15．工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式 ，同时将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si氧化物反应的化学方程式： ，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 。
(2)“酸化”的目的是 。
(3)Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
(4)蒸发结晶时，副产品为 。
(5)冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。
16．化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。
(1)配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ，其中的错误之处是 。
向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
【实验Ⅰ】
(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说明)，滴加 (填化学式)，可检验其中的。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。
查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀
【实验Ⅲ】
(3)①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释 。
(4)探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是 。
17．回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。
II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。
汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：
。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知， (填“>”、“（2分） G（2分） 0.089（2分）
18．【答案】(1)乙醛（2分） 醚键、羟基（2分）
(2)消去反应（2分）
＋HCN→（2分） H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果（2分）
(3 （4分）选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将固体加入到酸性溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
具有氧化性
D
将与晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的小