四川省南充高级中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷(含答案)

这是一份四川省南充高级中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
B.“神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替
C.华为手机高清镜头中使用的COC/COP(环烯烃共聚物树脂)是混合物
D.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml乙醇分子中含有的C—H键的数目为
B.NaOH溶液中的数目为
C.足量的铜与含2ml的浓硫酸反应，转移电子数目为
D.标况下，22.4L冰醋酸中的氢原子数目为
3．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为
B.该物质含有4种官能团
C.该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应
D.与1ml该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：、、、
B.通入后的溶液中：、、、
C.在的溶液中：、、、
D.pH=1的溶液中：、、、
5．法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.已知酸性，可以推出非金属性N>C
C.最高正化合价由低到高的顺序为HH
6．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．已知298K，101kPa时，，下列说法正确的是( )
A.氢能是一次能源
B.氢气的燃烧热
C.题述条件下2ml和1ml在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ
D.题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g吸收的热量不同
8．“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理可以处理氮的氧化物和尾气，其原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.电极b的电极反应式为：
B.电极a电势高于电极b
C.通过阴离子交换膜由电极a向电极b迁移
D.标准状况下，若共收集到，理论上电路中转移电子
9．研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。
下列说法不正确的是( )
A.使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B.使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11
C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多
D.相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大
10．已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下：
①慢
②快
下列说法错误的是( )
A.该反应速率的快慢主要取决于反应①
B.使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C.、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
D.升高温度，可提高反应①，②的速率
11．将0.1ml和0.3ml通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应B.
C.a、b两点逆反应速率D.a、b两点的压强平衡常数相等
12．向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.用上述两种酸溶液完全中和2mL1ml/LNaOH溶液，消耗醋酸的体积更大
C.若改为2mL均为2ml/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
D.两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关
13．电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是( )
A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B.浓度相同时，溶液的导电能力可能大于溶液
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
14．常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示随溶液pH变化的曲线
B.人体中的血浆和常温下溶液中的均为
C.当血浆中增大时，pH一定增大
D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍
二、填空题
15．Ⅰ.现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(1)表示醋酸加水稀释的是直线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
(3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A.B.
C.D.
(4)t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。
(5)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a___________b(填“>”“N>O>F>H，故D正确；
答案选D。
6．答案：C
解析：A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管应该进行防倒吸处理，且应先通，再通制备碳酸氢钠，A错误；
B.氨气极易溶于水，图示装置将氨气直接通入水中会引起倒吸，B错误；
C.过氧化钠与水反应放热能使脱脂棉燃烧，C正确；
D.新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.氢能是消耗了一次能源才能获得的能源，属于二次能源，A错误；
B.氢气的燃烧热是指101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成时所放出的热量，根据题目所给的热化学方程式可知，氢气的燃烧热，B正确；
C.氢氧燃料电池将化学能转化为热能和电能，题述条件下2ml和1ml在燃料电池中完全反应，所放出的能量总和为571.6kJ，则释放的电能小于571.6kJ，C错误；
D.催化剂只改变反应的活化能，不能改变其反应热，即不同催化剂催化水分解产生2g时对应的反应热相同，则题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g吸收的热量相同，D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：左边是二氧化氮变为氮气，化合价降低，作正极，右边氨气变为氮气，化合价升高，作负极。
A.电极b是氨气变为氮气，电解液为碱性环境，其电极反应式为：，故A错误；
B.根据前面分析，电极a为正极，则电极a电势高于电极b，故B正确；
C.电极a的电极反应式为，根据原电池“同性相吸”，则通过阴离子交换膜由电极a向电极b迁移，故C正确；
D.根据电极a和电极b的电极反应式得到转移24ml电子，生成7ml氮气，标准状况下，若共收集到(0.7ml)，理论上电路中转移2.4ml电子即电子，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．答案：B
解析：根据题目所给图表分析，使用催化剂Ⅱ的反应在60min时反应达到平衡，则催化剂Ⅰ反应80min后，仍未达到平衡状态；
A.根据图表数据计算，使用催化剂Ⅰ，的平均反应速率，A正确；
B.催化剂的使用不影响反应平衡时最终状态，即反应平衡时各物质浓度与使用催化剂Ⅱ的各物质浓度相同，列出三段式：，则达平衡后容器内的压强与初始压强之比为，即11：6，B错误；
C.根据图表分析，使用催化剂Ⅱ更快达到反应平衡，则催化剂Ⅱ可以使该反应的活化能降低更多，C正确；
D.反应的化学平衡常数只随温度变化而变化，催化剂不会使反应平衡常数变大，D正确；
故选B。
10．答案：C
解析：A.反应速率由最慢的一步决定，该反应速率的快慢主要取决于反应①，A正确；
B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，使单位体积内活化分子数增大，提高反应物中活化分子百分数，反应速率加快，B正确；
C.根据速率方程，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如增大2倍，v增大4倍、增大2倍，v增大2倍，C错误；
D.升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，D正确；
答案选C。
11．答案：D
解析：根据题目所给图分析，温度升高，甲醇的体积分数降低，则说明反应放热，根据反应方程式，该反应有气体参与反应，，则增大压强，平衡向正方向移动，故，据此分析；
A.根据分析，该反应放热，，A错误；
B.根据分析，压强关系应为，即，B错误；
C.a、b两点处于同一温度下反应，但由于a点压强大于b点，则反应速率，C错误；
D.a、b两点处于同一温度下反应，压强平衡常数相等，D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。
A.根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误；
B.两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，B错误；
C.均为2ml/L的醋酸，物质的量浓度大于2ml/L，若体积仍为2mL，则最终产生的氢气更多，C错误；
D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，D正确；
答案选D。
13．答案：B
解析：A.当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；
B.由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；
C.由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D.氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误；
综上所述答案为B。
14．答案：D
解析：A.根据图象可知，曲线a表示、曲线b表示、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误；
B.根据图象可知，常温下时，pH=6.2，的，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误；
C.人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随增大，pH变化不大，故C错误；
D.正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时，是的10倍，故D正确；
选D。
15．答案：(1)Ⅱ
(2)正；正
(3)AB
(4)6.5
(5)