四川省南充市高级中学2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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(时间：75分钟满分：100分)
注意事项：
1.答题前将姓名、座位号、准考证号填在答题卡指定位置。
2.所有解答内容均需涂、写在答题卡上。
3.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
4.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ba：137
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题仅有一个最佳答案。)
1. 化学与科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
B. “神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替
C. 华为手机高清镜头中使用的COC/COP(环烯烃共聚物树脂)是混合物
D. 常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．不是半导体材料，硅单质才是半导体材料，B错误；
C．聚合物中聚合度不确定，则聚合物属于混合物，C正确；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，D错误；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml乙醇分子中含有的C—H键的数目为5
B. 0.1 NaOH溶液中的数目为0.1
C. 足量的铜与含2ml 的浓硫酸反应，转移电子数目为2
D. 标况下，22.4L冰醋酸中的氢原子数目为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇的结构式为：，1个乙醇分子中含有5个C-H键，则乙醇分子中含有的键的数目为，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算0.1 NaOH溶液中的数目，B错误；
C．根据反应：，当消耗浓时，转移，但铜只能与浓硫酸反应，若只取含2ml的浓硫酸反应，随着反应进行硫酸浓度减小，反应会停止，则消耗的小于，转移电子数目小于，C错误；
D．标况下是指温度为0℃，压强为101kPa。冰醋酸(纯乙酸)的熔点是16.6℃，即标况下温度低于冰醋酸的熔点，则标况下，冰醋酸是固体，不是气体，不能用计算22.4L冰醋酸的物质的量，所以标况下，22.4L冰醋酸中的氢原子数目不是，D错误；
故选A。
3. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质含有4种官能团
C. 该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应
D. 与1ml该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，该物质的分子式为，A错误；
B．该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误；
C．该物质有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，有羟基和羧基可以取代、缩聚反应，存在－CH2OH，在加热和催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，C正确；
D．能和NaOH、反应的官能团只有羧基，因此消耗二者的物质的量比值为1：1，D错误；
故选C。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 通入后的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. pH=1的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．和SCN−会生成硫氰化铁，不能大量共存，A不符合题意；
B．由于存在氯离子和硝酸根离子，其HCl、HNO3的酸性强于碳酸，故通入后的溶液中不会产生碳酸钙沉淀，则各离子在给定溶液中一定能大量共存，B符合题意；
C．由水电离出的氢氧根浓度的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈碱性时，、均不能大量共存；当溶液呈酸性时，各离子能大量共存，则不一定能大量共存，C不符合题意；
D．常温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
5. 法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的
B. 已知酸性，可以推出非金属性N>C
C. 最高正化合价由低到高顺序为HH
【答案】D
【解析】
【详解】A．H原子核没有中子，故A错误；
B．不是N的最高价含氧酸，不能用其比较元素的非金属性，故B错误；
C．F和O一般没有正化合价，故C错误；
D．H只有1个电子层，原子半径最小，其他元素同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H，故D正确；
答案选D。
6. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，通氨气的导气管应该进行防倒吸处理，且应先通，再通制备碳酸氢钠，A错误；
B．氨气极易溶于水，图示装置将氨气直接通入水中会引起倒吸，B错误；
C．过氧化钠与水反应放热能使脱脂棉燃烧，C正确；
D．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D错误；
故选C。
7. 已知298K，101kPa时， ，下列说法正确的是
A. 氢能是一次能源
B. 氢气的燃烧热
C. 题述条件下2ml 和1ml 在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ
D. 题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g 吸收的热量不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢能是消耗了一次能源才能获得的能源，属于二次能源，A错误；
B．氢气的燃烧热是指101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成H2O(l)时所放出的热量，根据题目所给的热化学方程式可知，氢气的燃烧热，B正确；
C．氢氧燃料电池将化学能转化为热能和电能，题述条件下2ml 和1ml 在燃料电池中完全反应，所放出的能量总和为571.6kJ，则释放的电能小于571.6kJ，C错误；
D．催化剂只改变反应的活化能，不能改变其反应热，即不同催化剂催化水分解产生2g时对应的反应热相同，则题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g吸收的热量相同，D错误；
故选B
8. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理可以处理氮的氧化物和尾气，其原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 电极b的电极反应式为：
B. 电极a电势高于电极b
C. 通过阴离子交换膜由电极a向电极b迁移
D. 标准状况下，若共收集到，理论上电路中转移电子
【答案】A
【解析】
【分析】左边是二氧化氮变为氮气，化合价降低，作正极，右边氨气变为氮气，化合价升高，作负极。
【详解】A．电极b是氨气变为氮气，电解液为碱性环境，其电极反应式为：，故A错误；
B．根据前面分析，电极a为正极，则电极a电势高于电极b，故B正确；
C．电极a的电极反应式为，根据原电池“同性相吸”，则通过阴离子交换膜由电极a向电极b迁移，故C正确；
D．根据电极a和电极b的电极反应式得到转移24ml电子，生成7ml氮气，标准状况下，若共收集到(0.7ml)，理论上电路中转移2.4ml电子即电子，故D正确。
综上所述，答案为A。
9. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B. 使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多
D. 相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大
【答案】B
【解析】
【分析】根据题目所给图表分析，使用催化剂Ⅱ的反应在60min时反应达到平衡，则催化剂Ⅰ反应80min后，仍未达到平衡状态；
【详解】A．根据图标数据计算，使用催化剂Ⅰ，的平均反应速率，A正确；
B．催化剂的使用不影响反应平衡时最终状态，即反应平衡时各物质浓度与使用催化剂Ⅱ的各物质浓度相同，列出三段式：，则达平衡后容器内的压强与初始压强之比为，即11：6，B错误；
C．根据图表分析，使用催化剂Ⅱ更快达到反应平衡，则催化剂Ⅱ可以使该反应的活化能降低更多，C正确；
D．反应的化学平衡常数只随温度变化而变化，催化剂不会使反应平衡常数变大，D正确；
故选B。
10. 已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下：
① 慢
② 快
下列说法错误的是
A. 该反应速率的快慢主要取决于反应①
B. 使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
D. 升高温度，可提高反应①，②的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应速率由最慢的一步决定，该反应速率的快慢主要取决于反应①，A正确；
B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，使单位体积内活化分子数增大，提高反应物中活化分子百分数，反应速率加快，B正确；
C．根据速率方程，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C错误；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，D正确；
答案选C。
11. 将0.1ml 和0.3ml 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应B.
C. a、b两点逆反应速率D. a、b两点的压强平衡常数相等
【答案】D
【解析】
【分析】根据题目所给图分析，温度升高，甲醇的体积分数降低，则说明反应放热，根据反应方程式，该反应有气体参与反应，，则增大压强，平衡向正方向移动，故，据此分析；
【详解】A．根据分析，该反应放热，，A错误；
B．根据分析，压强关系应为，即，B错误；
C．a、b两点处于同一温度下反应，但由于a点压强大于b点，则反应速率，C错误；
D．a、b两点处于同一温度下反应，压强平衡常数相等，D正确；
故选D。
12. 向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条(稍过量)，塞紧橡胶塞后用注射器分别注入2mL 2ml/L盐酸、2mL 2ml/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 用上述两种酸溶液完全中和2mL 1ml/L NaOH溶液，消耗醋酸的体积更大
C. 若改为2mL 均为2ml/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
D. 两个容器内的反应速率与酸的强弱和反应过程中的热效应都有关
【答案】D
【解析】
【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。
【详解】A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误；
B．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，B错误；
C．均为2ml/L的醋酸，物质的量浓度大于2ml/L，若体积仍为2mL，则最终产生的氢气更多，C错误；
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，D正确；
答案选D。
13. 电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（ ）
A. 强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B. 浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
【答案】B
【解析】
【详解】A．当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；
B．由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；
C．由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D．氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D错误；
综上所述答案为B。
14. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是
A. 曲线b表示随溶液pH变化的曲线
B. 人体中的血浆和常温下溶液中的均为
C. 当血浆中增大时，pH一定增大
D. 当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误；
B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误；
C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误；
D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确；
选D。
二、非选择题(共4小题，共58分。)
15. Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
（1）表示醋酸加水稀释的是直线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
（3）常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A. B.
C. D.
（4）t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。
（5）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a___________b(填“>”“