还剩11页未读，
继续阅读
所属成套资源：2025届高考化学一轮总复习课件
成套系列资料，整套一键下载
2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律微专题9突破元素“位_构_性”综合推断题课件
展开
这是一份2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律微专题9突破元素“位_构_性”综合推断题课件，共19页。
1．依据元素原子的成键方式推断
2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断
3.依据原子核外电子排布规律推断(1)原子核外电子排布有“特点”的短周期元素
(2)“阴三、阳四”规律某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律核外电子排布相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
4．依据元素及其化合物的性质推断
解析：由题干信息可推知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。A.同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，故元素电负性：O>N>H，故A正确；B.M、Y、E的氢化物分别为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液态，NH3为气态，H2O的沸点比NH3的高，故沸点：PH3
解析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，故W为H；X形成4个共价键，故X为C；Y形成2个共价键，故Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，故Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍，故Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能重合，如甲烷，为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。
【练模拟】3．(2024·南粤名校联考)已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是( )A．第一电离能：Z>Y>XB．简单离子半径：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：Z>XD．X的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸反应
解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
4．(2024·佛山高三质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用于测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素。血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )A．元素电负性：Y>W>ZB．元素第一电离能：W
1．依据元素原子的成键方式推断
2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断
3.依据原子核外电子排布规律推断(1)原子核外电子排布有“特点”的短周期元素
(2)“阴三、阳四”规律某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律核外电子排布相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
4．依据元素及其化合物的性质推断
解析：由题干信息可推知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。A.同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，故元素电负性：O>N>H，故A正确；B.M、Y、E的氢化物分别为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液态，NH3为气态，H2O的沸点比NH3的高，故沸点：PH3
解析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，故W为H；X形成4个共价键，故X为C；Y形成2个共价键，故Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，故Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍，故Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能重合，如甲烷，为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。
【练模拟】3．(2024·南粤名校联考)已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是( )A．第一电离能：Z>Y>XB．简单离子半径：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：Z>XD．X的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸反应
解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
4．(2024·佛山高三质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用于测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素。血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )A．元素电负性：Y>W>ZB．元素第一电离能：W
相关课件
高考化学一轮复习微专题9突破元素“位—构—性”综合推断题课件： 这是一份高考化学一轮复习微专题9突破元素“位—构—性”综合推断题课件，共19页。
2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第12练元素“位_构_性”关系的综合应用课件： 这是一份2025版高考化学一轮复习真题精练第五章物质结构与性质元素周期律第12练元素“位_构_性”关系的综合应用课件，共35页。PPT课件主要包含了元素辨析，新考法等内容，欢迎下载使用。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律微专题大素养12元素“位_构_性”推断技巧及元素周期律应用中的关键点课件： 这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律微专题大素养12元素“位_构_性”推断技巧及元素周期律应用中的关键点课件，共20页。PPT课件主要包含了答案B，答案D，答案CD等内容，欢迎下载使用。
