初中沪教版（2024）第8章 酸、碱、盐及其应用第4节 几种重要的盐一等奖教学课件ppt

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认识盐的组成特点，能判断盐类物质；
能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系；
能依据实验事实判断常见的复分解反应。
01 复分解反应发生的条件
01 盐的性质
食盐是盐，盐就是食盐？
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NH3•H2O = NH4NO3 + H2O
由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物。
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
钾钠铵硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡。
实验室制CO2不用稀硫酸的原因：
会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行
不溶于酸（不与酸反应）
4. 常见八大不溶物：
写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
（1）盐必须溶于水；（2）金属单质除K、Ca、Na外；（3）金属的活动性比盐中金属活动性强。
2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
生成物中有沉淀或气体或水
反应物均可溶、生成物中有沉淀或气体或水
①生活中：作调味剂和防腐剂。
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
1. 氯化钠（NaCl）
（1）俗称： 、 。
玻璃 造纸 纺织 日用化工
2. 碳酸钠（Na2CO3）
（2）物理性质：白色固体，易溶于水。
（4）侯氏联合制碱法：
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性
（1）俗称： 。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
①生活中：作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状。
②工业上：作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。
Na2CO3 、K2CO3、CaCO3、NaHCO3
都含有碳酸根CO32-
由金属离子（或铵根）和碳酸根组成的化合物。
稀盐酸 + 澄清的石灰水
几种重要的盐（第1课时）
定义：金属离子（或铵根）+酸根
分类：钠盐、钾盐、盐酸盐、硫酸盐等
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
1. 一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
2. 侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　） A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
3. 判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。（1）“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐。 （　　）（2）纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。 （　　）（3）与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 （　　）（4）氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的，故应大量食用食盐。（　　）