浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二（上）1月期末化学试卷（解析版）

这是一份浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二（上）1月期末化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语正确的是， 关于乙炔的说法不正确的是， 下列事实可用氢键解释的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 As75 Br80 Ag108
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】为易溶于水的铵盐，溶于水后发生完全电离，则其为强电解质，A不符合题意；为醋酸的钾盐，易溶于水，溶于水后发生完全电离，其为强电解质，B不符合题意；为二元弱酸，在水溶液中只发生部分电离，为弱电解质，C符合题意；为易溶于水的强碱，在水溶液中发生完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故选C。
2. 下列物质溶于水，呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误；水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；HCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 的模型：
C. 基态锂原子的简化电子排布式：D. 的空间填充模型：
【答案】D
【解析】HCl是共价化合物，电子式为：，故A错误；中心原子价层电子对数为3+=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；基态锂原子的电子排布式为1s22s1，简化电子排布式：[He]2s1，故C错误；H2O中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，分子构型为V形，空间填充模型：，故D正确；
故答案选D。
4. 关于乙炔的说法不正确的是
A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子
C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个π键
【答案】D
【解析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且自旋方向相反，图中碳原子的价层电子的轨道表示式中，违反了泡利原理，故A正确；基态碳原子核外共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，故B正确；乙炔分子内碳与氢之间的极性键，碳与碳中间的非极性键，乙炔是直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确；乙炔分子中的C原子间采用 杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，故D错误；
故选D。
5. 下列各组比较正确的是
A. 键能：B. 键角：
C. 酸性：乙酸 甲酸D. 中溶解度：
【答案】D
【解析】N原子半径大于O原子半径，故键长：，故键能：，A错误；H2O是V形结构，H3O+是三角锥形，故键角：H2O 乙酸，C错误；CS2是非极性分子，CCl4是非极性分子， H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知CS2中的溶解度：CCl4 >H2O，D正确；
故选D。
6. 下列事实可用氢键解释的是
A. 氯气易液化B. 极易溶于水
C. 比 稳定D. 比酸性弱
【答案】B
【解析】氯气熔沸点低，易液化，与氢键无关，A不符合题意；NH3与H2O能形成氢键，导致NH3极易溶于水，B符合题意；S非金属性(电负性)小于O，H2O中H-O共价键的强度大于H2S中的H-S强度，H2O比 H2S稳定，与氢键无关，C不符合题意；F非金属性(电负性)大于I，HF中H-F共价键的强度大于HI中的H-I强度，H-I比 H-F键易断裂形成H+，酸性更强，与氢键无关，D不符合题意；
故答案选B。
7. 下列说法正确的是
A. 增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大
B. 反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大
C. 马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化
D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为
【答案】B
【解析】对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大单位体积内反应物分子中活化分子数，使反应速率增大，但不能增大活化分子的百分数，A不正确；反应能否自发进行与温度有关，对于∆H＞0的反应，当∆S＞0时，高温下能自发进行，当∆S＜0时，高温下不能自发进行，所以一般高温时影响较大，B正确；Fe的金属活动性大于Sn，马口铁(镀锡)镀层破损后，形成原电池，Fe作负极，Sn作正极，则镀层不被氧化，C不正确；海水通常呈碱性，海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不正确；
故选B。
8. 关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
【答案】C
【解析】在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确；测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确；需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误；若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确；
故答案为：C。
9. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是
A. 实验2中，
B. 设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响
C.
D. 若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率
【答案】C
【解析】控制变量法研究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，实验2和实验4中，OCl-的初始浓度不同，则实验2和实验4中I-的浓度应相同，，A正确；实验2和实验4的反应物中，只有OCl-的初始浓度不同，所以设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响，B正确；将实验2、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出b=1；将实验3、4中的反应物的初始浓度代入公式，可求出c=-1，C不正确；原实验4中，=，若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，可求出反应的初始速率=，D正确；
故选C。
10. 在恒容密闭容器中，将和一定量混合加热反应 ，平衡后物质的量为，化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是
A. 的转化率之比为
B. 达平衡后的体积分数为
C. 升高温度，浓度减小，表明该反应是吸热反应
D. 平衡后，再通入，正反应速率逐渐增大
【答案】B
【解析】设起始时H2S的物质的量为，，化学平衡常数为：，解得，CO的转化率为：，H2S的转化率为：，转化率之比为：7:10，故A项错误；由A项三段式可知，平衡后，n(CO)=8，n(COS)=2，n(H2S)=5，n(H2)=2，则H2S的体积分数为： ，故B项正确；升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，故C项错误；通入后，CO物质的量浓度突然增大，正反应速率突然增大，后来浓度减小，反应速率减小，则正反应速率突然增大后又减小，故D项错误；
故本题选B。
11. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是
A. 点和 点对应的大小关系
B. 两点溶液中的
C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线
D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动
【答案】D
【解析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。
点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确；两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确；由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确；向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确；
故选D。
12. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多
B. 反应刚开始时，产物中的比例更大
C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同
【答案】C
【解析】焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，两个反应均为放热反应，生成等物质的量 CH3CHClCH3( g)比CH3CH2CH2Cl(g)放出的热量更多，故A错误；反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3( g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，反应刚开始时，产物中CH3CHClCH3( g)比例更大，故B错误；生成CH3CHClCH3( g)时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl(g)生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确；反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，两个反应反应物相同，，则反应②对应生成物的总键能更大，故D错误；
故答案为C。
13. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：。下列说法正确的是
A. 放电时，X电极为负极
B. 放电时，Na+向极迁移
C. 充电时，X极电极反应式为
D. 充电时，每转移极质量增加
【答案】D
【解析】放电时电池反应为：，则NaxC失电子，Y电极为负极，Na1-xFePO4得电子，X电极为正极。
由分析可知，放电时，X电极为正极，A不正确；放电时，阳离子向正极移动，则Na+向X极迁移，B不正确；充电时，X电极为阳极，反应式为NaFePO4-xe-=Na1-xFePO4+xNa+，C不正确；充电时，Y极发生反应xNa++C+xe-=NaxC，则每转移1mle-，有1mlNa+附着在Y极表面，Y极质量增加23g，D正确；
故选D。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 纯碱溶液呈碱性：
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C. 惰性电极电解 MgCl2水溶液：
D. 稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：
【答案】C
【解析】纯碱溶液呈碱性，是因部分发生水解：+H2O+OH-，A不正确；硫酸钙微溶于水，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4(s)CaCO3(s)+，B不正确；惰性电极电解 MgCl2水溶液，Cl-在阳极失电子生成Cl2，H2O电离出的H+在阴极得电子生成H2，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀：，C正确；硫代硫酸钠易溶于水并发生完全电离，则稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D不正确；
故选C。
15. 用惰性电极电解制备的实验装置如图，口导入溶液，口导入溶液，下列叙述正确的是
A. 外加电源 极为负极
B. 阴极区的电极反应式为
C. 当电路中通过电子时，会有的从左区移到右区
D. 浓溶液从口导出
【答案】D
【解析】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，溶液中氯离子失电子发生反应：，故左电极为阳极；m为电源的正极；b口导入LiOH溶液，溶液中的氢离子得电子发生反应为：，右电极为阴极；锂离子通过离子交换膜移向阴极，和阴极区域附近氢氧根产生LiOH。
由分析可知外加电源 极为正极，故A错误；在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：，故B错误；根据分析可知左区为阳极区，右区为阴极区。内电路中阳离子移向阴极，外电路中通过1 ml电子时，会有的从左区移到右区，故C错误；锂离子移向阴极，在阴极区域附近与OH-结合产生LiOH，LiOH浓溶液从d口导出，故D正确；
故选D。
16. 下列说法正确的是
A. 在时，完全燃烧生成水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热
B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的
C. 常温下，向，溶液中加水，的比值会增大
D. 醋酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】H2的燃烧热为在时，完全燃烧生成液态水时所放出的热量，A错误；该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据、可知ΔHn(HNO2)，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，则醋酸消耗的碱较多，即V1>V2；
【小问3详解】
由于的大于的电离常数，向H2C2O4溶液中加入少量的CH3COONa，该反应的离子方程式为:
【小问4详解】
①如图表示25mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为：19.40；
②A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故A正确；
B.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗，锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B正确；
C.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C错误；
D.该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故D错误；
故选AB。
22. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。
（1）X元素基态原子核外含有___________个能层，___________个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈___________形。
（2）原子半径大小：Y___________Z(填“＞”、“＜”或“”，下同)；第一电离能大小：Y___________Z。
（3）与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低：___________ ___________(填化学式)，理由是___________。
（4）Q位于元素周期表的___________区，基态原子填有电子的轨道数目为___________。
【答案】（1）①.2 ②.3 ③.哑铃
（2）①.＞ ②.＞
（3）①.SiH4 ②.CH4 ③.结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
（4）①.ds ②.15
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为，则x为氧元素。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则Q的价层电子排布式为3d104s1，Q为铜元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族，则三者为第三周期元素，它们为镁、铝、硅元素。从而得出X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Al、Si、Cu。
【小问1详解】
由分析可知，X为O元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外含有2个能层，1s、2s、2p共3个能级，能量最高的电子排布在2p能级上，其电子云轮廓图呈哑铃形。
【小问2详解】
Y、Z分别为Mg、Al，Mg、Al为同周期且左右相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径大小：Mg＞Al；Mg的3p轨道全空，电子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能大小：Mg＞Al。
【小问3详解】
与W(Si)同主族的短周期元素为C，二者的简单氢化物都形成分子晶体，且分子间不形成氢键，则沸点高低：SiH4＞CH4，理由是：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
【小问4详解】
Q为Cu元素，价层电子排布式为3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以填有电子的轨道数目为15。
【点睛】当原子或离子的最外层电子排布为全空、全满和半满时，电子的能量低，第一电离能反常。
23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
（1）下列途径可提高工业固氮原料气平衡转化率的是___________(选填序号)。
A. 采用高温条件B. 采用适当的催化剂
C. 将原料气加压D. 将氨液化，不断移去液氨
（2）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的催化剂是___________。
（3）如图所示，隔板 K1固定不动，活塞 K2可自由移动。 T℃时，M、N两个容器中均发生反。相同温度时向容器 M、N中各充入1mlN2和3mlH2，初始M、N容积均为VL，并保持温度不变。
①反应达到平衡时N2的转化率：M___________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4mlNH3。则该反应在此条件下的平衡常数为___________。
（4）用离子交换膜H+/型Nafin膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。
①Ｍ为外接电源的___________极，右室电极反应式为___________。
②理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为___________。
（5）以NH3和CO2为原料合成尿素主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在一定体积的密闭容器中投入4ml氨和1ml二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
①据图可知，总反应约在___________min时达到平衡状态。
②在图2中绘制尿素合成过程中“ ”的“能量反应过程”示意图。___________
【答案】（1）CD （2）Fe
（3）①.＜ ②.
（4）①. 正 ②. N2+6e-+6H+=2NH3 ③. 3:4
（5）①. 55(55左右均可) ②.
【解析】
【小问1详解】
工业固氮反应为N2+3H22NH3。
A．采用高温条件，有利于提高催化剂的活性，但不利于提高原料气的平衡转化率，A不符合题意；
B．采用适当的催化剂，可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能提高原料气的平衡转化率，B不符合题意；
C．将原料气加压，有利于平衡正向移动，可提高原料气的平衡转化率，C符合题意；
D．将氨液化，不断移去液氨，可促使平衡正向移动，从而提高原料气的平衡转化率，D符合题意；
故选CD。
【小问2详解】
反应的初始速率越大，表明催化剂的活性越大，反应的活化能越小，由表中数据可知，Fe催化NH3分解的初始速率最小，则氨气分解反应中活化能最大的催化剂是Fe。
【小问3详解】
①从图中可以看出，M为恒容容器，N为恒压容器。合成氨反应为体积缩小的可逆反应，N相当于M加压，平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以反应达到平衡时N2的转化率：M＜N。
②容器N中达到平衡，测得容器中含有0.4mlNH3。此时可建立如下三段式：
平衡时N的容积为=0.9V，则该反应在此条件下的平衡常数为=。
【小问4详解】
①在电解池中，阳离子向阴极移动，由图中H+迁移的方向，可确定电解池右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，则Ｍ为外接电源的正极，右室为阴极，N2得电子产物与电解质反应生成NH3，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
②电解池工作时，左室电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，右室电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：3O2——4NH3，则理论上左、右室产生气体同温同压下体积比为3:4。
【小问5详解】
①总反应达到平衡时，尿素的物质的量应保持不变，据图可知，总反应约在55(55左右均可)min时达到平衡状态。
②尿素合成过程中“ ”，第一个反应放热，反应物能量高于中间产物能量，第二个反应为吸热反应，生成物能量高于中间产物能量，且最终产物的能量低于反应物的能量，则
“能量反应过程”示意图：。
【点睛】书写电极反应式时，一定要关注电解质溶液的性质。
24. 采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。
回答以下问题：
（1）已知砷元素与同一主族，砷原子比原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为___________。
（2）工厂排放出酸性废水中的三价砷( H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为___________。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________。
②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是___________。
（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中 Na3AsO4的浓度为___________ ，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。
【答案】（1） （2）2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
（3）①.CaSO4 ②.H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
（4）①. 5.7×10-17 ②. 符合
【解析】
【小问1详解】
砷与同主族，氮的原子结构示意图为，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为。
【小问2详解】
工厂排放出的酸性废水中的三价砷( H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O。
【小问3详解】
①将pH调节到2时，溶液显酸性，砷元素主要以H3AsO4形式存在，而硫酸钙是微溶的盐，则废水中产生的大量沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4。
②在碱性环境中，H3AsO4电离产生的浓度较大，则Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
【小问4详解】
若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中的浓度为ml∙L-1=5.7×10-17ml∙L-1，此时溶液中含As浓度为5.7×10-17ml∙L-1×75×103mg/ml=4.275×10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放标准。
实验编号
I-的初始浓度
OCl-初始浓度
OH-初始浓度
初始速率
1
1.00
2
a
1.00
3
2.00
4
1.00
目的
方案设计
现象和结论
A
探究用“相似相溶”规律理解的溶解性
将一小粒碘晶体溶于约蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化
溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B
比较与的酸性强弱
分别用玻璃棒蘸取与溶液点试纸上，观察现象
前者大，说明酸性弱于
C
探究温度对化学平衡移动方向的影响
分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热试管，溶液变为黄绿色，置于冷水中变为蓝绿色，说明其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
探究、大小
向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明
名称
醋酸
亚硝酸
草酸
化学式
电离平衡常数
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积
18.02
16.35
16.30
催化剂
Pt
初始速率
0.5
1.8
2.2
3.0
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
污染物
As
浓度
排放标准