人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优秀随堂练习题

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第二课时 乙酸
【学习目标】1．通过模型观察，讨论交流、知道乙酸的分子结构特点及物理性质和化学性质，知道乙酸具有酸的通性且酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质反应的化学方程式。
2.通过设计实验探究、动画模拟演示，提高基本化学实验技能，了解酯化反应的概念，知道乙酸的酯化反应原理和断键部位，能正确书写酯化反应方程式。
3.结合生活经验和化学实验，初步体会有机物制备方法和特点，进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。
【学习重点】乙酸的结构及化学性质（酸性、酯化反应）
【学习难点】乙酸的酯化反应原理及实验设计
【课前预习】
旧知回顾：1.什么叫烃的含氧衍生物，请举例说明。
【答案要点】烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生而来的物质叫烃的含氧衍生物。可以分为醇、酚、醛、羧酸、酯、酮、醚等。
2．酸具有哪些通性？请举例说明。
【答案要点】酸的通性有与 金属单质、碱、碱性氧化物、盐 等反应，还可使酸碱指示剂变色等。如盐酸分别与金属钙、氧化钙、氢氧化钙（澄清石灰水）反应的离子方程式为 Ca+2H+== Ca2++H2↑、CaO+2H+ ==Ca2++H2O、 OH-+H+== H2O 。
新知预习：1. 乙酸的分子组成、结构有和特点？
【答案要点】乙酸俗称醋酸，其结构简式为 CH3COOH ，官能团为 羧基(-COOH)。有强烈刺激性气味的无色液体。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，普通食醋中含有 3%～5% 的乙酸。
2.乙酸具有哪些主要化学性质？
【答案要点】乙酸具有 弱酸 性，能与醇发生 酯化 反应，其与乙醇反应生成 乙酸乙酯 。用 饱
和Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。有关反应的化学方程式为：
2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、
CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up7(浓硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。
【课中探究】
情景导入：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。
一、乙酸的结构与性质
活动一、乙酸的物理性质与结构特征
任务一、联系生活中的食醋，观察乙酸样品，闻其气味，阅读教材P79页内容，思考乙酸具有哪些物理性质？填写表格内容。
【答案要点】 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②乙酸的物理性质：
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③无水乙酸温度较低时（低于16.6℃），会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。若在实验室中遇到这种情况时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
注意：乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
任务二、阅读教材P79页内容，结合图7-21，搭建并观察乙酸分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。
【答案要点】
注意：乙酸属于有机化合物中的羧酸。羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。羧酸可以分为脂肪酸（如CH3COOH）和芳香酸（如)，一元羧酸（如C17H33COOH)、二元羧酸（如HOOC-COOH，乙二酸）和多元羧酸等。羧酸的官能团是羧基（—COOH）。
【对应练习】1．下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体
D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
【答案】D
【解析】乙酸是具有刺激性气味的液体；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸。
2．下列说法正确的是（ ）
A．羧酸的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【答案】B
【解析】羧酸的官能团是羧基，A项错误；羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，B项正确；烃的含氧衍生物在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水，C项错误；乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，D项错误。
活动二、探究乙酸的化学性质
任务一、结合教材P80页”思考与讨论”，根据下列药品，设计实验证明乙酸的酸性，填写表格内容。
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊 、氧化铜粉末
【答案要点】
注意：乙酸可以看做是甲烷中的一个氢原子被羧基（—COOH）取代的产物，因此，乙酸属于饱和一元羧酸，同乙醇一样属于烃的含氧衍生物。饱和一元羧酸通式为：CnH2nO2。
任务二、实验探究：根据教材P80页【实验7-6】，完成实验，观察实验现象，填写表格内容。
【答案要点】
【对应练习】1．下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸的沸点比乙醇的高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
【答案】C
【解析】A．乙酸的沸点为117.9℃，乙醇的沸点为78℃，A正确；B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，依据强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，C不正确；D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只含有1个-COOH，是一元酸，D正确；故选C。
2.某同学利用图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是( )
A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰
【答案】D
【解析】A.①中加热利于加快酯化反应速率，但温度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇挥发更快，不利于提高转化率，乙酸乙酯(沸点77.2℃)，温度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A错误；B.饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油状液体层变薄，不是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致，故B错误；C.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，停止加热，振荡试管，饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，红色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C错误；D.取②中上层油状液体为乙酸乙酯，结构简式为：CH3COOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是3：2：3，故D正确。故选D。
二、酯化反应与酯
活动一、探究酯化反应的原理
任务一、阅读教材P80页内容，结合【实验7-6】，思考酯化反应的概念及特点是什么？如何证明酯化反应的断键方式？
【答案要点】①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
②特点：酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生水解反应生成相应的醇与酸，同时，也属于取代反应，且酯化反应比较缓慢。
③原理：酯化反应可能有两种断键方式，一种酸中碳氧键断裂，一种酸中氢氧键断裂。即：
用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质（断键方式）主要是按a式进行的。用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
任务二、问题探究：（1）酯化反应实验中，从试剂加入顺序、长导管和浓硫酸的作用、酯的分离等方面分析，酯化反应实验过程中要注意哪些问题？
【答案要点】①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。
②长导管起导气和冷凝回流的作用，导管末端未插入饱和Na2CO3溶液中。
③浓H2SO4的作用：催化剂—加快反应速率；吸水剂—提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
④酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤实验时要用酒精灯缓慢加热的原因一是加快反应速率；二是减少乙醇、乙酸的挥发；三是将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。
（2）在制备乙酸乙酯的实验中，大试管中加入碎瓷片的目的是什么？该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
【答案要点】①大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。
②该实验中饱和碳酸钠溶液有三个作用：一是与挥发出来的乙酸反应；二是溶解挥发出来的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。
③实验中，加热时温度可能不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。也可以在导管末断连接一个干燥管、倒置漏斗或加装空瓶等方法防止倒吸。
【对应练习】1.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2eq \(――→,\s\up7(红磷))CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH＋H2O，是①②键断裂
A．abc B．Abcd C．bcd D．acd
【答案】B
【解析】乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
2．乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述不正确的是( )
A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体
B．反应中乙酸分子中的羟基被—O—CH2CH3取代
C．反应中乙醇分子的氢原子被取代
D．酯化反应中，浓硫酸作用为催化剂和吸水剂
【答案】A
【解析】题述反应生成的乙酸乙酯产物中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，同时可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上层得到有香味的油状液体，A错误；酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此反应中乙酸分子中羟基被—OC2H5取代，B、C正确；酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，D正确。
活动二、认识酯
任务一、阅读教材P80页最后自然段，结合【实验7-6】乙酸乙酯的制备，思考什么是酯？酯的结构有何特点？
【答案要点】①定义：醇跟酸反应生成的一类化合物叫作酯，属于烃的一种含氧衍生物。
②结构特点：一般通式可写为R＇，简写为R＇COOR，官能团酯基（可表示为或—COOR）。R和R′可以相同，也可以不同。R＇是烃基，也可以是H，但R只能是烃基。
③命名：依据酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。如乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
任务二、结合【实验7-6】乙酸乙酯的性质，思考酯类有哪些重要的物理和化学性质？
【答案要点】①物理性质：低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，具有芳香气味。
②化学性质：在酸或碱性条件下可以发生水解反应（酯化反应的逆过程），也属于取代反应，且在碱性条件下水解可进行完全。如乙酸乙酯水解的反应方程式：
稀硫酸催化时水解反应可逆：CH3COOC2H5+H2Oeq \(,\s\up7(浓硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOH+C2H5OH。
NaOH催化时水解反应不可逆：CH3COOC2H5+NaOHeq \(―――→,\s\up7(△))CH3COONa+C2H5OH。
③用途：酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯可用作溶剂（高档化妆品），也可用作制备饮料和糖果的香料。
【对应练习】1．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
【解析】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，所以第一步用分液的方法分离出乙酸乙酯；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。
2.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列说法错误的是（ ）
A．乙酸分子中含有羧基
B．C6H14O可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3
D．稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A．乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B．由题意知，C6H14O一定是醇，因此C6H14O可与金属钠发生反应，故B正确；C．根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与C6H14O反应脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误；D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。故选：C。
【课后巩固】1．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ）
A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊溶液
【答案】C
【解析】A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不溶于酒精，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。
2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体
B. 乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
【解析】乙酸的酸性比碳酸的强，根据强酸制弱酸的原理可知，它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确；乙酸属于一元弱酸，具有酸性，所以能与钠发生反应放出H2，B正确；乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，C错误；乙酸俗称冰醋酸，当温度低于16.6℃时，就凝结成类似冰一样的晶体，D正确。
3. 食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸
C．乙酸中的乙醇可用直接加热蒸馏的方法除去
D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错误；直接加热时乙酸与乙醇能发生反应生成乙酸乙酯，且乙酸也易挥发，应先与碱混合反应后再蒸馏出乙醇，最后加入硫酸蒸馏出乙酸，C项错误；乙酸是弱酸，但能使紫色石蕊溶液变红，D项错误。
4.下列关于乙酸的说法中，正确的是（ ）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤1ml乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
A. = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ B. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
C. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ D. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
【答案】C
【解析】①乙酸易溶于水和乙醇，在水中能电离，所以水溶液能导电，正确；②纯乙酸俗称冰醋酸，为纯净物，正确；③乙酸溶于水，只有一个氢能电离，是一元酸，错误；④乙酸常温下呈液态，有刺激性气味，属于有机物，正确； = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤1ml乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可发生反应，但是反应不会彻底进行，生成的乙酸乙酯少于88g，错误；⑥食醋通常是含有乙酸(质量分数2%∼5%)的水溶液，除乙酸外还含有多种氨基酸和微量元素；乙醇在一定条件下与氧气反应可生成乙酸，正确．故选C。
5．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
【答案】C
【解析】醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
6.实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)，下列有关说法正确的是（ ）
A．在甲试管中加入药品的顺序：3mL、2mL浓硫酸和2mLCH3COOH
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
【答案】A
【解析】A．加入药品的顺序：先加密度小的液体，再加密度大的液体，有利于混合和热量散失，A正确；B．乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误；C．分液后得到的乙酸乙酯中还含有少量的水分，需要加入干燥剂，蒸馏，C错误；D．酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为，D错误；故选A。
7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式：HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（ ）
A．符合通式CnH2nO3 B．和乙醇中化学键类型相同
C．能和金属钠反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】二甘醇分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A错误；二甘醇和乙醇中的化学键都是共价键，C—H、C—O、O—H，B正确；分子中含有羟基，可以与Na反应，C正确；分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，D正确。
8．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查_______________________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇 b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解 d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_______________________________。
【答案】(1)防止倒吸 (2)装置的气密性 (3)催化剂、吸水剂 (4)ac (5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液
【解析】(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。(3)浓硫酸作催化剂和吸水剂。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。
俗名
颜色
状态
气味
溶解性
熔点
沸点
挥发性
醋酸
无色
液体
有强烈的刺激气味
易溶于水和乙醇
16.6℃
117.9℃
易挥发
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
C2H4O2
CH3COOH
结构特点
含有特殊的原子团（官能团）羧基（—COOH或）,C—C键、C—H键、C=O键、O—H键化学键
实验
实验内容
实验现象
实验结论、反应方程式
实验一
向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条
产生气泡，手触摸发热
乙酸具有酸，与金属反应产生并放热：2CH3COOH＋Mg==
Mg(CH3COO-)2+H2↑
实验二
乙酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
红色变成无色
酸碱中和反应：
CH3COOH＋OH-==CH3COO-+H2O
实验三
向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液
产生气泡
乙酸酸性比碳酸强
2CH3COOH＋Na2CO3==
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
实验四
将石蕊试液滴加到乙酸中
溶液变红色
乙酸具有酸的通性：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
实验五
将以酸加入到氧化铜粉末中
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
与碱性氧化物反应成盐和水：
CuO+2CH3COOH== Cu2++2CH3COO-
结论
乙酸为一元弱酸，具有酸的通性，且酸性：CH3COOH>H2CO3
实验装置
实验步骤
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成，并可能闻到 香味 。
实验结论
在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状的液体。
化学方程式
CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up7(浓硫酸) ,\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O