四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题
1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是
A. 金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火
B. 实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和溶液
C. 工业上用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉
D. 过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠着火时会燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成氧气，不能起到灭火作用，所以不可用二氧化碳灭火器灭火，故A正确；
B．蛋白质溶液能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，所以实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液，故B正确；
C．工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，不能利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉，故C错误；
D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达不正确的是
A. 熟石灰的化学式：
B. 原子结构示意图：
C. 中化合价：
D. 电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石灰为氢氧化钙，化学式：，A正确；
B．原子在元素周期表中位置为第3周期VIIA族，原子结构示意图：，B正确；
C．中K为+1价，O为-2价，故化合价：，C正确；
D．电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误；
故选D。
3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm
B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电
C. 水和冰互为同素异形体
D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．CH3COONa由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，“水和冰均为H2O，属于化合物，二者不互为同素异形体，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、四种离子相互之间不反应，在水溶液中可以共存，A正确；
B．与反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；
C．与反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；
D．与反应生成一水合氨，不能共存，D错误；
故选A。
5. 下列除杂试剂或操作不正确的是（括号内的物质为杂质）
A. 溶液：溶液
B. ：饱和溶液
C. ：稀盐酸
D. 溶液：通入足量
【答案】B
【解析】
【详解】A．与适量溶液生成和氯化钠，故可用适量碳酸钠溶液除去溶液中的，A正确；
B．氯气和HCl都能与饱和溶液反应生成CO2，应选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C．与稀盐酸反应而不反应，向固体混合物中加稀盐酸溶解后再过滤，得到，C正确；
D．能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故向溶液中通入足量除去，D正确；
故选B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和醋酸的反应：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 溶液与少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．氧化镁为金属氧化物，不可拆，离子方程式为：，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应， 能完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，A正确；
B．中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．中O元素化合价升高，H2O为还原剂，C错误；
D．中N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故选A。
8. 下列关于和的叙述正确的是
A. 阴、阳离子的个数比均为
B 均可与、反应产生氧气
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 所含氧元素的化合价均为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的构成微粒为Na+、O2-，构成微粒为Na+、，阴、阳离子的个数比均为，A正确；
B．分别与、反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不产生氧气；与反应生成碳酸钠和氧气，与反应生成氢氧化钠和氧气，B错误；
C．将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠，能使溶液变红；将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，故能使溶液先变红后褪色，且有气泡产生，二者现象不相同C错误；
D．和所含氧元素的化合价分别为和-1价，D错误；
故选A。
9. 下列说法错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
B. 漂白粉的主要成分是和
C. 比稳定
D. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；
C．见光易分解，比稳定，故C正确；
D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；
选D。
10. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲用于除去中的
B. 图乙证明能与烧碱反应
C. 图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D. 图丁鉴别纯碱和小苏打
【答案】B
【解析】
【详解】A．和均能与饱和碳酸钠溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，A错误；
B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明氯气与烧碱溶液反应，B正确；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误；
D．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误；
故选B。
11. 根据下列实验操作和现象，对应所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向热的稀氢氧化钠溶液中加入几滴饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；
B．向含淀粉溶液中通入，发生离子反应：，溶液变为蓝色，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2>I2，B正确；
C．向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，铜和稀硫酸不反应，再加入少量，溶液变为蓝色，发生了反应：，稀硫酸只表现酸性，C错误；
D．若溶液中含Ag+，也会生成白色沉淀，不能说明该溶液中一定有，D错误；
故选B。
12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. a与g、f在一定条件下都可生成bB. c可用于自来水消毒
C. 用试纸纸测d的水溶液酸性强弱D. f的钾盐可用于实验室制取
【答案】C
【解析】
【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐（含），g为次氯酸盐（含），h为亚氯酸盐（含）。
【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐（含），f为氯酸盐（含），根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确；
B．c为ClO2，具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，B正确；
C．d为HClO，HClO溶液具有漂白性，不能用试纸纸测HClO的水溶液酸性强弱，C错误；
D．f为氯酸盐（含），实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确；
故选C。
13. 已知：①
②
③。
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 氧化性强弱顺序为：
B. 少量溶液加入和混合溶液中：先被氧化
C. 溶液中可发生反应：
D. 反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】①中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2；
②中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，FeCl3、FeBr3为氧化产物，Br元素化合价由0价降低为-1价，Br2为氧化剂，故氧化性：，；
③中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，Br元素化合价由-1价升高为0价，Br2为氧化产物，氧化性：。
根据以上分析，氧化性：。
【详解】A．根据分析，氧化性：，A正确；
B．氧化性：，故还原性：，少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化，B正确；
C．氧化性：，溶液中可发生反应：，C正确；
D．反应①中，若生成氯气，即0.1mlCl2时转移0.2ml电子，被氧化的的物质的量为0.2ml，质量为7.3g，D错误；
故选D。
14. 氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是
A. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO
B. pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C. 浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离
D. 若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，A错误；
B．pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B错误；
C．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，C正确；
D．次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D错误；
故选C。
二、非选择题
15. Ⅰ．下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的主要成分。
（1）请你对表中A∼F的主要成分进行分类（填编号 ）
①上述化合物中，不属于电解质的是__________；
②固态时能导电的是__________。
（2）写出B在水中的电离方程式：____________________。
（3）D可用于治疗胃酸（）过多，写出反应的离子方程式：____________________。
Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________。
（5）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____________________。
（6）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中__________（填“有”或“无” ，判断依据是____________________。
【答案】（1） ①. AEF ②. F
（2）
（3）
（4）Fe3+、Mg2+、、
（5）、
（6） ①. 无 ②. OH-、Cl-和Ba2+离子数目相等时溶液呈电中性，故不存在
【解析】
【分析】无色透明溶液中一定不存在Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性，一定存在OH-，一定不存在Mg2+；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不存在、，另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在Cl-；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在Ba2+；由实验现象无法判断溶液中是否存在K+，综上可知，溶液中一定存在OH-、Cl-和Ba2+，一定不存在Fe3+、Mg2+、和，可能存在K+。
【小问1详解】
①在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故属于电解质的为：硫酸氢钠、过氧化钠、小苏打，干冰、酒精属于非电解质，钠既不是电解质也不是非电解质，不属于电解质的为干净、酒精、钠，故选AEF；
②固态时能导电的是钠，其他物质中不含自由移动的离子或电子，故选F；
【小问2详解】
硫酸氢钠在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：；
【小问3详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式：；
【小问4详解】
根据分析，原溶液中肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+、、；
【小问5详解】
溶液中一定存在OH-、Cl-和Ba2+，实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：、；
【小问6详解】
溶液中一定存在OH-、Cl-和Ba2+，若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中无，判断依据是：OH-、Cl-和Ba2+离子的数目相等时溶液呈电中性，故不存在。
16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空：
①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。
②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取：
①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“