人教版2024九年级下册化学第九单元　溶液 总结提升 课时作业（含答案）

这是一份人教版2024九年级下册化学第九单元　溶液 总结提升 课时作业（含答案），共6页。
.第九单元　溶液 总结提升一、溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成　　 　、　　 　的　　 　,叫作溶液。 2.溶液的组成:溶液由　　　　和　　　　两部分组成;被溶解的物质叫作　　　　,能溶解其他物质的物质叫作　　　　;溶质可以是　　　　体、　　　　体或固体。 3.溶解时的吸热或放热现象:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,如　　　　;有的吸收热量,如　　　　;有的热量变化不明显,如　　　　。 二、溶解度4.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:在　　　　下,向　　　　的溶剂里加入某种溶质,当溶质　　　　时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;　 　 的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法:向溶液中加入少量的该物质,若　　　　　　　　　,则说明是该物质的饱和溶液。 (3)转化方法(对大多数物质来说)(4)结晶饱和溶液结晶方法:陡升型(如硝酸钾)采用　　　　的方法;平缓型(如氯化钠)采用　　　　的方法;下降型(如氢氧化钙)采用　　　　的方法。 5.溶液的浓稀与是否饱和的关系:对于不同溶质的溶液而言,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液　　　　(填“一定”或“不一定”)是不饱和溶液。 6.固体的溶解度(1)含义:固体的溶解度表示在一定　　　下,某固态物质在　　　　g溶剂里达到　　　　状态时所溶解的　　　　。 (2)影响因素:溶质和溶剂的性质、温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　　　　,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　 ,如氢氧化钙。7.气体溶解度的影响因素:外部因素是温度和压强。温度越高,气体的溶解度越　 ;压强越大,气体的溶解度越　　　　。 三、溶质的质量分数8.溶质的质量分数(1)公式:　 。 (2)一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系:溶质的质量分数=　 。 (3)溶质质量分数与化学方程式的综合计算。9.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 (2)用到的玻璃仪器:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。 (3)溶液的稀释类题的计算依据:溶液稀释前后　　　　的质量不变, 公式:若稀释前、后溶质的质量分数分别为a%和b%,则有　 。 10.粗盐中难溶性杂质的去除(1)主要操作步骤为　　　　、　　　　、　　　　。 (2)操作要点:蒸发时要不断用玻璃棒搅拌,目的是　 ,当　　　　　　　时,停止加热。 溶液的形成1.(2024湖南中考)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是 (　　)A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液2.(2024湖北中考)把少量下列物质加入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 (　　)A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油3.(2024滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是 (　　)A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质溶解度及应用4.(2024宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 (　　)KCl在不同温度时的溶解度A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%B.②的溶液为不饱和溶液C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体D.③的溶液质量是77 g5.(2024江西中考)如图1是硝酸钾的溶解度曲线,如图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是　 。 (先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的,然后填充D选项使其符合题目要求) A.硝酸钾的溶解度是31.6 gB.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 gC.40 ℃时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是　　　　　　　　　　 溶质的质量分数及溶液配制6.(2024云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 (　　)A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100 g该溶液需要6 g KClD.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%7.(2024乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题:(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　　　　g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为　　　　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中,本实验不会使用到的是　　　　(填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　　　　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【详解答案】教材要点梳理1.均一　稳定　混合物2.溶质　溶剂　溶质　溶剂　气　液3.氢氧化钠　硝酸铵　氯化钠4.(1)一定温度　一定量　不能继续溶解还能继续溶解溶质(2)不能继续溶解(3)溶质　溶剂　溶剂(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　蒸发结晶　升高温度5.不一定6.(1)温度　100　饱和　质量(2)增大　很小　减小7.小　大8.(1)溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%(2)S100+S×100%9.(1)计算　称量和量取　溶解　装瓶贴标签(2)烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管(3)溶质　m浓×a%=m稀×b%10.(1)溶解　过滤　蒸发(2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅　蒸发皿中出现较多固体高频考点过关1.D　解析:硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色,硫酸铜溶液为蓝色。2.C　解析:泥土难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故A项错误;蜡烛难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故B项错误;蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,故C项正确;汽油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故D项错误。3.C　解析:饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,故A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物,故B错误;硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,故C正确;不是只有固体和液体可以作为溶质,气体也可以作溶质,如盐酸中氯化氢气体是溶质,故D错误。4.B　解析:20 ℃时,氯化钾的溶解度为34 g,则100 g水中最多可以溶解34 g氯化钾,故15 g氯化钾加入50 g水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的质量分数为15 g15 g+50 g×100%≈23%,故A正确;40 ℃时,氯化钾的溶解度为40 g,即100 g水中最多能溶解40 g氯化钾,故50 g水中最多能溶解20 g氯化钾,此时加入氯化钾的质量为15 g+5 g=20 g,此时②的溶液为饱和溶液,故B错误;②溶液为饱和溶液,氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,故将②溶液降温到20 ℃时会析出固体,故C正确;90 ℃时,氯化钾的溶解度为54 g,即100 g水中最多能溶解54 g氯化钾,则50 g水中最多能溶解27 g,③中加入氯化钾的总质量为15 g+5 g+10 g=30 g,最多溶解27 g,此时溶液的质量为27 g+50 g=77 g,故D正确。5.C　增加溶剂(或升高温度)解析:A项,没有指明温度,正确的说法是20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g,故选项说法错误。B项,没有指明溶液的质量,b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质不一定多32.3 g,故选项说法错误。C项,40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,40 ℃时,50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾,则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液,故选项说法正确。D项,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。6.D　解析:A.氯化钾溶液是氯化钾的水溶液,其中的溶质是氯化钾,溶剂是水,选项说法正确;B.由试剂瓶标签信息可知,该溶液的溶质质量分数为6%,选项说法正确;C.配制100 g该溶液需要KCl的质量为100 g×6%=6 g,选项说法正确;D.溶液具有均一性,因此该溶液取出一半后,溶质质量分数仍为6%,选项说法错误。7.(1)25　(2)50(3)酒精灯　(4)不影响解析:(1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50 g×4%=x×8%,x=25 g。(2)需要水的质量为50 g-25 g=25 g(合25 mL),量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。(3)利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,量筒和胶头滴管用于量取氯化钠溶液和水,烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,无需使用酒精灯。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,溶液具有均一性,对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。温度/℃204090溶解度/g344054