2021-2022学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1 ．（ 3 分） 实验室利用如图装置制取蒸馏水的过程中涉及到化学变化的是（）
A．酒精挥发B．酒精燃烧
C．温度计水银液面上升D．水蒸气冷凝成液态水
2．（3 分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）
用作医疗急救的氧气
用作焊接保护气的稀有气体C．用作清洁燃料的氢气
D．用作食品防腐剂的氮气
3 ．（ 3 分 ） 结 合 图 示 进 行 分 析 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （）
A．Na 原子容易失去 1 个电子
B．S 原子的核电荷数为 16
C．S 原子的相对原子质量为 32.06 D．Na 和 S 可形成的化合物 NaS2
4．（3 分）安全是保证实验顺利进行的前提，下列有关操作符合安全规范的是（）
A．塞紧橡胶塞B．添加酒精
C．加热溶液D．检验氢气的纯度
5．（3 分）某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是
（）
A．明矾的作用是吸附杂质B．①中液体无色澄清C．②中液体一定为纯净物
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
6．（3 分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为 2：1 B．从微观构成看：有 6 种新的分子生成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从物质分类看：该反应过程涉及到 3 种氧化物
7．（3 分）2021 年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关，如图中柠檬烯（C10H16）有两种结构，但性质不同。下列有关柠檬烯的说法错误的是（）
A．由碳元素和氢元素组成
B．C、H 两种原子的个数比为 5：8 C．C、H 两种元素的质量比为 15：2
D．柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100%
8．（3 分）关于金属的性质描述正确的是（）
A．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在B．金属 Cu 能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu＞Ag C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差
9．（3 分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．（3 分）天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是甲烷，下列说法错误的是（）
A．天然气不属于化石燃料B．沼气是可再生能源
C．合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时使用天然气
利用燃烧产生的热量
B
用筛子分离茶水和茶叶
利用水和茶叶的粒子直径大小不同
C
用墨书写或绘制书画
碳是不溶于水的固体
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
D．在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时会发生爆炸11．（3 分）关于金刚石和石墨的说法正确的是（）
A．构成：构成金刚石与石墨的碳原子大小不同B．性质：金刚石不能在氧气中燃烧
C．用途：金刚石的硬度大，用于切割大理石D．生产：常温下，石墨可以转化为金刚石
12．（3 分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．收集 CO2 气体
B． 比较 CO2 与空气的密度大小
C． 测定空气中氧气的含量
D． 验证反应前后物质总质量相等
13．（3 分）已知白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃。进行如下实验，有关说法错误的是（）
对比①②说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
对比①③说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点C．热水的作用既提供热量又隔绝空气
D．加热至沸腾，铜片上的红磷也能燃烧
14．（3 分）下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
选项
实验操作
现象
结论
A
检验氧气的性质
木条不复燃
O2 不能支持燃烧
B
探究分子运动
一段时间后，酚酞溶液变红色
氨气分子运动速率比酚酞分子快
C
分离含有泥沙的食盐水
滤纸上有泥沙，滤液沿着漏斗下端流下
不溶性物质不透过滤纸
D
初步探究水电解的产物
甲、乙两支试管内均有气泡生成，且体积比为 2： 1
通过电解水得到甲为
O2，乙为 H2
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）
15．（7 分）阅读下面的短文，回答有关问题。
航天科技测知，C2O3 是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3 是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水发生化合反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3 化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱：具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳：C2O3 可以使澄清石灰水变浑浊：常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
C2O3 名称是，写出 C2O3 与水反应的化学方程式。
下列物质中，不属于碳的氧化物的是（填标号）。
A.CO B.C2O3 C.CO2 D.H2C2O4
下列有关 C2O3 的说法正确的是（填标号）。
A.1 个 C2O3 分子由 2 个 C 原子和 1 个 O3 分子构成
B.CO 和 C2O3 在空气中燃烧，产物相同C.可用足量澄清石灰水鉴别 C2O3 和 CO2 D.在一定条件下，C2O3 能与 CuO 反应
C2O3 分解的化学方程式是。
16．（7 分）日常生活、工农业生产和实验研究都离不开水。
“绿水青山就是金山银山”，请写出日常生活中爱护水资源的一种措施 。
纸箱着火时，可用水浇灭，分析其灭火的原因。
如图是硫燃烧的实验，实验中水的作用是；实验时能闻到刺激性气味，从分子性质的角度分析，原因是。
电解饱和食盐水可制得烧碱，其化学方程式是：2NaCl+2H2O +Cl2
↑+H2↑，该反应中水和烧碱的质量比为。
17．（9 分）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分 FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如 图 是 科 学 家 设 想 的 有 关 人 类 利 用 月 球 资 源 的 操 作 流 程 ：
钛铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3 中铁元素的化合价为+2， 则钛元素的化合价为。
反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是。
请写出 FeTiO3 与甲烷反应的化学方程式。
该流程中可循环利用的两种物质是、（填化学式）。
理论上，152g FeTiO3 完全反应，能为月球提供 O2 的质量为g。
18．（7 分）金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验。
利用新制氧化铜与木炭反应制备铜。
步骤 1：利用图 1 装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu（NO3）
2 2CuO+4NO2↑+O2↑。
步骤 2：往盛有新制氧化铜的试管中加入足量木炭粉，利用图 2 装置进行实验。
①步骤 1 加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是，据此推测气囊的作用是。
②在图 1 气囊中画出主要粒子的微观示意图并进行必要的标注（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
③图 2 中，A 试管内所观察到的实验现象为。
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①

金属活动性顺序里，前面的金属能
把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②

（略）
请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求每种试剂只能使用一次）。 限选试剂：CuO、Fe2O3、CO、H2、Fe、CuSO4 溶液
19．（10 分）O2 在生活、生产中有广泛运用，以下是关于制取 O2 的相关问题：
实验室现有高锰酸钾以及下列仪器：
①请写出高锰酸钾制取 O2 的化学方程式。
②组装装置时，应补充的玻璃仪器是（填名称）。
③制取 O2 时，连接好仪器后应先，再添加药品进行后续实验。
④室温下，乙炔（C2H2）是一种无色气体，常用作气割、气焊的燃料。实验室常用固体 碳化钙（CaC2）和水反应来制取乙炔，若利用上图仪器组装一套便于实验过程中添加液 体的发生装置，需用到的仪器是（填标号）。
利用图 1 装置探究影响 H2O2 溶液分解速率的因素，传感器装置的作用是测算生成O2 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），实验数据记录如下表。根据数据绘制 O2的质量随时间变化的曲线，如图 2 所示：
①请写出实验Ⅳ中，H2O2 分解的化学方程式。
②根据信息可以推测 X 的数值范围是。
③结合图 2 和编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验数据，得出的结论是：。
④通过实验验证，MnO2 的催化效果比 CuO 好，则曲线 d 在图 2 所在区域为 （填标号）。
在曲线 a
在曲线 a 和曲线 b 之间
在曲线 b 和曲线 c 之间
在曲线 c 下方
实验编号
H2O2 的质量分数
（%）
催化剂种类（质量
相等）
H2O2 溶液的体积
（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
MnO2
10.0
a
Ⅱ
X
MnO2
10.0
b
Ⅲ
1.7
MnO2
10.0
c
Ⅳ
1.7
CuO
10.0
d（待绘制）
20．（8 分）食品袋内有一小包干燥剂，包装上写着“生石灰，请勿食用”。查阅得知生石灰变质后的成分可能含有氢氧化钙和碳酸钙。为探究该干燥剂是否变质，在实验室进行了 如下实验：
先将试管倾斜，用取一定量干燥剂粉末放入试管中，加入蒸馏水，振荡， 立即触摸试管外壁，感觉发烫，说明干燥剂中含有。
将上述试管中的物质静置后过滤，得到滤渣和滤液，按以下方案进一步探究。
通过上述实验可得出该干燥剂已变质，肯定含有碳酸钙，但还不能说明有氢氧化钙，理由是。
实验操作
预期现象与结论
取少量滤渣于试管中，加入。
有气泡冒出，说明滤渣中含有。
取少量滤液于试管中，通入。
，说明滤液中含有氢氧化钙。
2021-2022 学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1 ．（ 3 分） 实验室利用如图装置制取蒸馏水的过程中涉及到化学变化的是（）
A．酒精挥发B．酒精燃烧
C．温度计水银液面上升D．水蒸气冷凝成液态水
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分 析判断。
【解答】解：A、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A
错误；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；
C、温度计水银液面上升，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；
D、水蒸气冷凝成液态水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目 难度不大。
2．（3 分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）
用作医疗急救的氧气
用作焊接保护气的稀有气体C．用作清洁燃料的氢气
D．用作食品防腐剂的氮气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；氧气
用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制 造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是： 做各种电光源、作保护气等．
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的 21%，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，可直接从空气分离获得，故选项错误；
B、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等， 可直接从空气分离获得，故选项错误；
C、空气的成分中没有氢气，因此不可直接从空气分离获得，故选项正确；
D、氮气大约占空气体积的 78%，气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，可直接从空气分离获得，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途，同学们要加强记忆有关的知识点， 在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3 ．（ 3 分 ） 结 合 图 示 进 行 分 析 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （）
A．Na 原子容易失去 1 个电子
B．S 原子的核电荷数为 16
C．S 原子的相对原子质量为 32.06 D．Na 和 S 可形成的化合物 NaS2
【分析】A、一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子；
B、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； C、由元素周期表中单元格信息，可确定相对原子质量；
D、由化合价可书写化合物的化学式。
【解答】解：A、Na 原子最外层上的电子数为 1，容易失去 1 个电子，该选项说法正确；
B、硫原子的核电荷数＝原子序数＝16，该选项说法正确；
C、由单元格信息可知，S 原子的相对原子质量为 32.06，该选项说法正确；
D、在化合物中，钠元素显+1 价，硫元素显﹣2 价，所以 Na 与 S 形成化合物的化学式为
Na2S，该选项说法不正确。故选：D。
【点评】掌握元素周期表中单元格的信息及原子结构示意图、了解原子和离子的相互转 化，以及化合物的化学式的书写是解题的关键，难度不大。
4．（3 分）安全是保证实验顺利进行的前提，下列有关操作符合安全规范的是（）
A．塞紧橡胶塞B．添加酒精
C． 加热溶液D． 检验氢气的纯度
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比 空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢 气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示 操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3 分）某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是
（）
A．明矾的作用是吸附杂质B．①中液体无色澄清C．②中液体一定为纯净物
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故 A 正确；
B、沉降和过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水的色素，因此①中液体有色澄 清，故 B 错误；
C、②的液体不含难溶性杂质和色素、异味，但还含有可溶性杂质，因此属于混合物， 故 C 错误；
D、若③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，故 D 错误。故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后 结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择 好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际 问题等。
6．（3 分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为 2：1 B．从微观构成看：有 6 种新的分子生成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从物质分类看：该反应过程涉及到 3 种氧化物
【分析】根据反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和 氧分子，进行分析判断。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，化
学方程式为 CO2+2H2OCH4+2O2。
A、从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为 2：1 或 1：2，故 A 正确；
B、由分子结构模型看，该反应中有两种新分子生成，故 B 错误；
C、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故 C 错误；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共涉及到 两种氧化物，故 D 错误。
故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过 微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答 此类题的关键。
7．（3 分）2021 年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关，如图中柠檬烯（C10H16）有两种结构，但性质不同。下列有关柠檬烯的说法错误的是（ ）
A．由碳元素和氢元素组成
B．C、H 两种原子的个数比为 5：8 C．C、H 两种元素的质量比为 15：2
D．柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100%
【分析】A、根据柠檬烯的组成进行分析判断。
B、根据柠檬烯的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬烯是由碳元素和氢元素组成，说法正确；
B、柠檬烯分子中的 C、H 两种原子的个数比为 5：8，说法正确；
C、柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×16）＝15：2，说法正确；
D、柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100%，说法错误； 故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等 进行分析问题、解决问题的能力。
8．（3 分）关于金属的性质描述正确的是（）
A．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在B．金属 Cu 能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu＞Ag C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差
【分析】A、根据金属在自然界的存在，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换 出来，进行分析判断。
C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
D、根据不锈钢具有优良的抗腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故选项说 法错误。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 金属 Cu 能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、银具有良好的导电性，但价格高，生活中没有大量使用银作导线，故选项说法错误。 D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁强，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属在自然界的存在、金属活动性顺序、金属的物理性质 与用途等是正确解答本题的关键。
9．（3 分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据天然气的性质与用途来分析；
B、根据过滤法分离混合物的原理来分析； C、根据墨的性质与用途来分析；
D、根据石墨的性质与用途来分析。
【解答】解：A、炒菜时使用天然气是利用了天然气燃烧会放出热量，故 A 不合题意； B、用筛子分离茶水和茶叶是利用了利用水和茶叶的粒子直径大小不同，故 B 不合题意； C、碳是黑色的，且常温下化学性质不活泼，因此可用墨书写或绘制书画，与其不溶于水无关，故 C 符合题意；
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时使用天然气
利用燃烧产生的热量
B
用筛子分离茶水和茶叶
利用水和茶叶的粒子直径大小不同
C
用墨书写或绘制书画
碳是不溶于水的固体
D
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的导电性，因此用铅笔芯作简易电池的电极 材料，故 D 不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、分离混合物的方法等是正确解答本题 的关键。
10．（3 分）天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是甲烷，下列说法错误的是（）
A．天然气不属于化石燃料B．沼气是可再生能源
C．合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机
D．在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时会发生爆炸
【分析】A、根据能源的种类来分析；
B、根据沼气可由农作物秸秆或牲畜粪便发酵来制取进行分析； C、根据可燃冰的性质与用途来分析；
D、根据可燃气气体的爆炸极限来分析。
【解答】解：A、天然气是三大化石燃料之一，故 A 错误；
B、沼气可由农作物秸秆或牲畜粪便发酵来制取，因此沼气属于可再生能源，故 B 正确； C、可燃冰具有可燃性，热值高，燃烧后几乎没有残渣，因此合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机，故 C 正确；
D、甲烷具有可燃性，在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时（爆炸极限）会发生 爆炸，故 D 正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。
11．（3 分）关于金刚石和石墨的说法正确的是（）
A．构成：构成金刚石与石墨的碳原子大小不同B．性质：金刚石不能在氧气中燃烧
C．用途：金刚石的硬度大，用于切割大理石D．生产：常温下，石墨可以转化为金刚石
【分析】A、根据金刚石与石墨的微观构成，进行分析判断。
B、根据碳单质具有可燃性，进行分析判断。
C、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。
D、根据常温下碳的化学性质不活泼，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石与石墨均是由碳原子构成的，但它们中碳原子的排列方式不同， 故选项说法错误。
B、碳单质具有可燃性，金刚石能在氧气中燃烧，故选项说法错误。 C、金刚石的硬度大，用于切割大理石，故选项说法正确。
D、金刚石与石墨均是碳元素形成的单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，常温下石墨 不能转化为金刚石，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、金刚石与石墨均是碳元素形成的单质等是 正确解答本题的关键。
12．（3 分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．收集 CO2 气体
B． 比较 CO2 与空气的密度大小
C． 测定空气中氧气的含量
D． 验证反应前后物质总质量相等
【分析】二氧化碳密度比空气大； 铁不能在空气中燃烧；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，应该用向上排空气 法收集，该选项不正确；
B、气球上升，说明二氧化碳密度比空气大，该选项正确； C、铁不能在空气中燃烧，该选项不正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正 确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3 分）已知白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃。进行如下实验，有关说法错误的是（）
对比①②说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B．对比①③说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点C．热水的作用既提供热量又隔绝空气
D．加热至沸腾，铜片上的红磷也能燃烧
【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时 具备，缺一不可．
【解答】解：该实验中，铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷与热水中的白磷均未燃烧。 A、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷未燃烧，对比①②说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气，故 A 正确；
B、铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，对比①③说明燃烧 的条件之一是达到可燃物的着火点，故 B 正确；
C、该实验中，热水的作用既提供热量又隔绝空气，故 C 正确；
D、加热至沸腾，铜片上的红磷也不能燃烧，因为温度达不到红磷的着火点，故 D 错误。故选：D。
【点评】这道题主要考查学生对物质燃烧条件的理解。要充分理解燃烧的三个条件必须 同时具备，缺一不可。
14．（3 分）下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、氧气支持燃烧；
B、微观粒子是不断运动的； C、过滤时应该用玻璃棒引流；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是 2：1。
【解答】解：A、氧气支持燃烧，该选项不正确；
B、一段时间后，酚酞溶液变红色，说明氨气分子运动速率比酚酞分子快，该选项正确； C、过滤时应该用玻璃棒引流，该选项不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是 2：1，该选项不正确。故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（本题包括 6 小题，共 48 分）
15．（7 分）阅读下面的短文，回答有关问题。
航天科技测知，C2O3 是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3 是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水发生化合反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3 化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱：具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳：C2O3 可以使澄清石灰水变浑浊：常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
C2O3 名称是 三氧化二碳 ，写出 C2O3 与水反应的化学方程式 C2O3+H2O＝
H2C2O4。
下列物质中，不属于碳的氧化物的是 D（填标号）。A.CO
B.C2O3 C.CO2 D.H2C2O4
下列有关 C2O3 的说法正确的是 BD（填标号）。
个 C2O3 分子由 2 个 C 原子和 1 个 O3 分子构成
B.CO 和 C2O3 在空气中燃烧，产物相同C.可用足量澄清石灰水鉴别 C2O3 和 CO2 D.在一定条件下，C2O3 能与 CuO 反应
C2O3 分解的化学方程式是 2C2O3＝4CO+O2。
【分析】（1）根据化合物的正确读法，以及 C2O3 与水反应生成草酸进行分析；
根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
A、根据分子是由原子构成的，1 个 C2O3 分子由 2 个 C 原子和 3 个 O 原子构成进行分析；
B、根据 CO 和 C2O3 都是由碳、氧元素组成的，在空气中燃烧，产物相同进行分析；
C、根据 C2O3 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，所以在一定条件下，C2O3 能与 CuO 反应进行分析；
根据常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气进行分析。
【解答】解：（1）C2O3 名称是三氧化二碳，C2O3 与水反应生成草酸，化学方程式为：
C2O3+H2O＝H2C2O4；
氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以不属于碳的氧化物的 是 H2C2O4，故选：D；
A、分子是由原子构成的，1 个 C2O3 分子由 2 个 C 原子和 3 个 O 原子构成，故 A
错误；
B、CO 和 C2O3 都是由碳、氧元素组成的，在空气中燃烧，产物相同，故 B 正确；
C、C2O3 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故 C 错误；
D、常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，所以在一定条件下，C2O3 能与
CuO 反应，故 D 正确； 故选：BD；
常温下，C2O3 极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，化学方程式是：2C2O3＝4CO+O2。故答案为：（1）三氧化二碳；C2O3+H2O＝H2C2O4；
D；
BD；
（4）2C2O3＝4CO+O2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7 分）日常生活、工农业生产和实验研究都离不开水。
“绿水青山就是金山银山”，请写出日常生活中爱护水资源的一种措施 淘米水浇
花（合理即可） 。
纸箱着火时，可用水浇灭，分析其灭火的原因 降低温度至可燃物着火点以下 。
如图是硫燃烧的实验，实验中水的作用是 吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空
气 ；实验时能闻到刺激性气味，从分子性质的角度分析，原因是 分子在不断地运
动 。
电解饱和食盐水可制得烧碱，其化学方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH
+Cl2↑+H2↑，该反应中水和烧碱的质量比为 9：20。
【分析】（1）保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；
根据灭火的方法与原理来分析；
根据水的性质与作用、分子的性质来分析；
根据质量守恒定律以及化学方程式的意义来分析。
【解答】解：（1）日常生活中爱护水资源的措施是节约用水、防止水污染，如使用节水洁具、淘米水浇花、生活污水处理后再排放等；故答案为：淘米水浇花（合理即可）；
纸箱着火时，可用水浇灭，分析其灭火的原因是降低温度至可燃物着火点以下；故 答案为：降低温度至可燃物着火点以下；
硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，二氧化硫可溶于水，因此实验中 水的作用是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；分子是在不断运动的，因此实验时 能闻到刺激性气味；故答案为：吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；分子在不断地 运动；
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变。由化学方程式可知， 反应前有：2 个钠原子、2 个氯原子、4 个氢原子和 2 个氧原子；反应后有：2 个氯原子和 2 个氢原子，因此，空格处有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，即 2NaOH；该反应中水和烧碱的质量比为（18×2）：（40×2）＝9：20；故答案为：2NaOH；9：20。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握爱护水资源的做法、灭火的原理、分子的性质、 质量守恒定律及其应用、化学方程式的意义等是解题的关键。
（9 分）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数
量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分 FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取
氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如 图 是 科 学 家 设 想 的 有
关 人 类 利 用 月 球 资 源 的 操 作 流 程 ：
钛铁矿属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3 中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 +4 。
反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充
分 。
（ 3） 请 写 出FeTiO3与 甲 烷 反 应 的 化 学 方 程 式
FeTiO3+3CH4 Fe+Ti+3CO+6H2。
该流程中可循环利用的两种物质是 CH4、 H2（填化学式）。
理论上，152g FeTiO3 完全反应，能为月球提供 O2 的质量为 48g。
【分析】（1）混合物由多种物质组成。化合物中元素化合价代数和为零。
反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
一定条件下 FeTiO3 与甲烷反应生成铁、钛、一氧化碳和氢气。
该流程中可循环利用的两种物质是甲烷和氢气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）钛铁矿主要成分是 FeTiO3，还含有一些杂质，是混合物，FeTiO3 中铁元素的化合价为+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，则 钛元素的化合价为+4。
故答案为：混合物；+4。
反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
一定条件下 FeTiO3 与甲烷反应生成铁、钛、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：
FeTiO3+3CH4 Fe+Ti+3CO+6H2。
故答案为：FeTiO3+3CH4 Fe+Ti+3CO+6H2。
该流程中可循环利用的两种物质是甲烷和氢气。 故答案为：CH4；H2。
由工艺流程可知，理论上，152g FeTiO3 完全反应，其中的氧元素完全转化到氧气
中，因此能为月球提供 O2 的质量为：152g×＝48g。故答案为：48。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（7 分）金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验。
利用新制氧化铜与木炭反应制备铜。
步骤 1：利用图 1 装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu（NO3）
2 2CuO+4NO2↑+O2↑。
步骤 2：往盛有新制氧化铜的试管中加入足量木炭粉，利用图 2 装置进行实验。
①步骤 1 加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是 二氧化氮 ， 据此推测气囊的作用是 收集气体，防止污染空气 。
②在图 1 气囊中画出主要粒子的微观示意图并进行必要的标注（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
③图 2 中，A 试管内所观察到的实验现象为 黑色固体变红色 。
请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求每种试剂只能使用一次）。 限
选试剂：CuO、Fe2O3、CO、H2、Fe、CuSO4 溶液
【分析】二氧化氮有毒；
空气中氮气和氧气体积比约为 4：1；
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳； 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【解答】解：（1）①步骤 1 加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是二氧化氮，据此推测气囊的作用是收集气体，防止污染空气。
故答案为：二氧化氮；收集气体，防止污染空气。
②图1气囊中主要粒子的微观示意图：
。
故答案为： 。
③图 2 中，A 试管内所观察到的实验现象为黑色固体变红色。故答案为：黑色固体变红色。
（2）铁比铜活泼，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2 Cu+H2O。故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；CuO+H2 Cu+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（10 分）O2 在生活、生产中有广泛运用，以下是关于制取 O2 的相关问题：
实验室现有高锰酸钾以及下列仪器：
①请写出高锰酸钾制取 O2 的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
②组装装置时，应补充的玻璃仪器是 试管 （填名称）。
③制取 O2 时，连接好仪器后应先 检查装置气密性 ，再添加药品进行后续实验。
④室温下，乙炔（C2H2）是一种无色气体，常用作气割、气焊的燃料。实验室常用固体 碳化钙（CaC2）和水反应来制取乙炔，若利用上图仪器组装一套便于实验过程中添加液 体的发生装置，需用到的仪器是 ACD （填标号）。
利用图 1 装置探究影响 H2O2 溶液分解速率的因素，传感器装置的作用是测算生成O2 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），实验数据记录如下表。根据数据绘制 O2的质量随时间变化的曲线，如图 2 所示：
选项
实验操作
现象
结论
A
检验氧气的性质
木条不复燃
O2 不能支持燃烧
B
探究分子运动
一段时间后，酚酞溶液变红色
氨气分子运动速率比酚酞分子快
C
分离含有泥沙的食盐水
滤纸上有泥沙，滤液沿着漏斗下端流下
不溶性物质不透过滤纸
D
初步探究水电解的产物
甲、乙两支试管内均有气泡生成，且体积比为 2： 1
通过电解水得到甲为
O2，乙为 H2
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
金属活动性顺序里，前面的金属
能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
CuO+H2 Cu+H2O
（略）
①请写出实验Ⅳ中，H2O2 分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
②根据信息可以推测 X 的数值范围是 1.7＜x＜3.4。
③结合图 2 和编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验数据，得出的结论是： 在其他条件相同时，H2O2的质量分数越大，H2O2 溶液分解速率越快 。
④通过实验验证，MnO2 的催化效果比 CuO 好，则曲线 d 在图 2 所在区域为 D （填标号）。
在曲线 a
在曲线 a 和曲线 b 之间
在曲线 b 和曲线 c 之间
在曲线 c 下方
【分析】（1）①依据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
②依据加热高锰酸钾所需的仪器分析；
③依据用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析；
④依据实验室常用固体碳化钙（CaC2）和水反应来制取乙炔发生装置为固液常温型分析；
（2）①依据过氧化氢在氧化铜作用下，生成水和氧气分析；
②依据表中数据分析；
③依据图 2 和表中数据分析；
④依据通过实验验证，MnO2 的催化效果比 CuO 好，结合曲线分析。
【解答】解：（1）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学反应方程式 为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ； 故 答 案 为 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
②加热高锰酸钾需要的仪器有试管、铁架台和酒精灯，则组装装置时，应补充的玻璃仪
实验编号
H2O2 的质量分数
（%）
催化剂种类（质量
相等）
H2O2 溶液的体积
（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
MnO2
10.0
a
Ⅱ
X
MnO2
10.0
b
Ⅲ
1.7
MnO2
10.0
c
Ⅳ
1.7
CuO
10.0
d（待绘制）
器是试管；故答案为：试管；
③用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是，先检查装置气密性，再装药品，故答案为：检查 装置气密性；
④实验室常用固体碳化钙（CaC2）和水反应来制取乙炔发生装置为固液常温型，则若利 用上图仪器组装一套便于实验过程中添加液体的发生装置，需用到的仪器是 ACD，故答案为：ACD；
（ 2 ） ① 过氧化氢在氧化铜作用下， 生成水和氧气， 则化学反应方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；
②分析表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢溶液分解速 率的影响，则 X 的数值范围是 1.7＜X＜3.4；故答案为：1.7＜X＜3.4；
③分析实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ数据和图 2 可知，得出的结论是在其他条件相同时，H2O2 的质量分数越大，H2O2 溶液分解速率越快；故答案为：在其他条件相同时，H2O2 的质量分数越大，H2O2 溶液分解速率越快；
④通过实验验证，MnO2 的催化效果比 CuO 好，分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，在其他条件相同时，MnO2 比 CuO，能使 H2O2 溶液在单位内产生的氧气多，分解速率快；则曲线 d 在图2 所在区域为在曲线 c 下方；故答案为：D。
【点评】此题主要考查影响反应速率的实验探究能力，主要是利用实验数据、曲线及对 比分析法来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20．（8 分）食品袋内有一小包干燥剂，包装上写着“生石灰，请勿食用”。查阅得知生石灰变质后的成分可能含有氢氧化钙和碳酸钙。为探究该干燥剂是否变质，在实验室进行了 如下实验：
先将试管倾斜，用 药匙 取一定量干燥剂粉末放入试管中，加入蒸馏水，振荡， 立即触摸试管外壁，感觉发烫，说明干燥剂中含有 氧化钙 。
将上述试管中的物质静置后过滤，得到滤渣和滤液，按以下方案进一步探究。
通过上述实验可得出该干燥剂已变质，肯定含有碳酸钙，但还不能说明有氢氧化钙，理由是 干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙 。
【分析】（1）考查药品取用工具的选择；根据实验现象推断物质名称；
根据实验现象推断加入药品名称和实验结论；
根据药品成分性质分析回答此题。
【解答】解：（1）固体粉末利用药匙进行取用；加水有放热现象，说明含有氧化钙；故答案为：药匙；氧化钙。
加入试剂后，有气泡产生，说明有碳酸钙，而碳酸钙可与稀盐酸反应，所以加入足 量稀盐酸；滤液中含有氢氧化钙，通入二氧化碳气体，可以看到溶液变浑浊，证明此结 论；
故答案为：稀盐酸；碳酸钙；二氧化碳气体；溶液变浑浊。
氧化钙本身与水反应生成氢氧化钙，因此无法判断氢氧化钙的来源； 故答案为：干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。实验操作
预期现象与结论
取少量滤渣于试管中，加入 足量稀盐
酸 。
有气泡冒出，说明滤渣中含有 碳酸钙 。
取少量滤液于试管中，通入 二氧化碳
气体 。
溶液液变浑浊 ，说明滤液中含有氢氧化钙。