2025届四川省高考化学第一轮复习模拟选择题——离子平衡26道（附答案）

这是一份2025届四川省高考化学第一轮复习模拟选择题——离子平衡26道（附答案），共26页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·四川成都·石室中学校考一模）常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
A．X、Z分别代表与的关系
B．常温下，弱酸的电离常数
C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离
2．（2023·四川宜宾·统考一模）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。已知时，AgCl和(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中。下列叙述错误的是
A．曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线
B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点
C．该滴定不能在强酸性条件下进行，是因为
D．M点对于两种物质而言，均为不饱和溶液
3．（2023·四川雅安·统考模拟预测）对浓度均为0.1ml·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析错误的是
A．①、②中的离子种类相同
B．两种溶液中c(Na+)：①=②
C．两种溶液的c(OH-)大小：①>②
D．①、②均有
4．（2023·四川南充·统考模拟预测）Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是
A．曲线甲代表与pH的关系
B．曲线乙经过点
C．的
D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在
5．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中离子浓度小于10-5ml/L，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系
B．pH=4时，溶液中c(CH3COOH)c(ClO- )
D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)c()
C．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1ml·L-1
D．c点溶液中：c(Cl-)=0.1ml·L-1
9．（2023·四川南充·统考三模）如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1ml/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是

A．常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5
B．平衡后，甲、乙两室pH相等
C．平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-)
D．平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室
10．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中y2=4.9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点
C．曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()
D．c(Ba2+)=10-5.1ml/L时，两溶液中，=10
11．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1ml·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]c(M+)>c(H+)>c(OH-)
B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7ml·L-1
D．温度不变，c2(H+)～c(M+)一定呈线性关系
15．（2023·四川凉山·统考二模）已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(MgF2)的数量级为10−9
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
16．（2023·四川巴中·统考一模）25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是
已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D．向c[]=0.1ml·L-1的溶液中加入等体积0.1ml·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在
17．（2023·四川成都·成都七中校考二模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11
D．水的电离程度：a点c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
22．（·安徽六安·六安一中校联考一模）25℃时，将浓度均为0.1mlL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D．a →b点过程中，可能存在c(X—)c(HR)，C错误；
D．由C分析可知，=1×10-15，由图同理可知，=1×10-20，向浓度均为0.1ml/L的C2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1ml/L NaOH溶液，Pb2+会先沉淀，当c(Pb2+)=1×10-5ml/L时，此时c(OH-)=1×10-7.5ml/L，溶液中C2+还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，D正确。
故选C。
2．D
【分析】AgCl的Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)，则-lg Ksp(AgCl)=-lg[c(Ag+)∙c(Cl-)]=p(Ag+)+p(Cl-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，则-lg Ksp(Ag2CrO4)=-lg[c2(Ag+)∙c()]=2p(Ag+)+p()；由图可知，曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线、且Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线、且Ksp(AgCl)=10-9.8。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；
B．分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，Ag+先与Cl-反应产生白色AgCl沉淀，滴定终点时Ag+与反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀，即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉淀，B项正确；
C．在溶液中存在反应2+2H++H2O，强酸性条件下，该平衡正向移动，浓度减小，消耗的AgNO3溶液偏大，所测定的Cl-偏大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C项正确；
D．M点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方，M点对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，D项错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在、、OH-、H+、Na＋，离子种类相同，A不符合题意；
B．0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2 ml·L-1，0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=0.1 ml·L-1，B符合题意；
C．同浓度时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后者，C不符合题意；
D．根据碳原子守恒，两溶液中的碳原子总浓度均为0.1ml·L-1，故均有，D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．增大OH-的浓度，逆向移动，平衡正向移动，Al3+的浓度降低、浓度增大，所以曲线甲代表与pH的关系、曲线乙代表与pH的关系，故A正确；
B．根据曲线乙，pH=10时，的浓度为，则的平衡常数为，所以pH=14时，的浓度为，故B正确；
C．根据曲线甲，pH=5时，Al3+的浓度为，则平衡常数为，的平衡常数为，则的，故C正确；
D．平衡常数为，pH=6时，Al3+的浓度为；的平衡常数为，pH=6时，的浓度为，所以向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在，故D错误；
选D。
5．B
【分析】溶液中存在醋酸电离平衡、氢氧化铜溶解平衡、氢氧化亚铁溶解平衡，代入a点可得平衡常数K1=10-19.7，同理代入b点可得平衡常数K2=10-16.3，对比三个常数可知曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc(Fe2+)]与pH的关系，曲线③代表与pH的关系。
【详解】A．由分析可知曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，A正确；
B．③代表-lg，pH=4时，-lgc(CH3COO-)，B错误；
C．pH=8时，c(OH-)=10-6ml/L，c(Cu2+)=ml/L=10-7.7ml/Lc(ClO- )，故C正确；
D．25 °C时，，则水解平衡常数，则水解强于电离；由电荷守恒，pH=7，，则，由水解强于电离可知，，故D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．a点溶液中，pOH=4.7，得c(OH-)=10-4.7ml·L-1；lg=0，得，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，A正确；
B．b点溶液中，lg=-1.85，则=10-1.85＜1，所以c(NH3·H2O)>c() ，B正确；
C．pOH=8时，，则，根据电荷守恒和物料守恒，，即＞0.1ml·L-1，所以c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1ml·L-1，C正确；
D．c点溶液中，pOH=7，，根据电荷守恒，则有，但lg=2.3，溶液中有NH3·H2O，则c()＜0.1ml·L-1，所以c(Cl-)＜0.1ml·L-1，D错误；
故选D。
9．B
【分析】0.1ml/L CH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7ml/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
【详解】A．由0.1ml/LCH3COOH溶液pH约为3可知，电离c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3ml/L，常温下，Ka(CH3COOH)≈=1.0×10-5，故A正确；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．CH3COONH4溶液pH≈7，由电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室使c(CH3COO-)增大，平衡后，甲室中：c()＜c(CH3COO-)，故C正确；
D．由分析可知，只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，故D正确；
故选：B。
10．B
【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。则①表示饱和溶液中﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系，②表示﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系。
【详解】A. 曲线①中﹣lg[c(Ba2+)=1时﹣lg[c()]=9，即c(Ba2+)=0.1ml/L时c()=10-9ml/L，Ksp(BaSO4)= 10-10，则c(Ba2+)=10-5.1时c()=，y2=4.9，故A正确；
B. 加适量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，故B错误；
C. ②表示﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系，根据电荷守恒，曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()，故C正确；
D，c(Ba2+)=10-5.1ml/L时，Ksp(BaSO4)=、Ksp(BaCO3) =，两溶液中，= =10，故D正确；
选B。
11．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正确；
C．由图可知，c点溶液中 ，则，C正确；
D．由图ac点可知，温度不变，若c2(H+)～c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3，与图不符，D错误；
故选D。
15．A
【分析】根据lg越小，则氢离子浓度越大，根据H++F－(aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则−lgc(F－)越大，−lgc(Mg2+)越小，因此L1代表−lgc(F－)与lg的变化曲线，L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．lg=1时，−lgc(F－)=2.2，−lgc(Mg2+)=4，根据MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，，故A正确；
B．根据图中信息L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线，故B错误；
C．根据原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F－)，再根据H++F－(aq) HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故C错误；
D．c点lg＞0，则即，又由于2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)=c(HF)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．C
【分析】强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在，则①代表；由图可知，对③曲线，pH=7时，pOH=7，-lgc=10-3ml/L，则Ksp=(10-7)2×10-3=10-17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16，则②③分别代表、与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项错误；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项错误；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项正确；
D．c[]=0.1ml·L-1的溶液中加入等体积0.1ml·L-1的HCl后，混合后生成、，D项错误。
故选C。
17．C
【详解】A．电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误；
B．a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，两式联立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B错误；
C．NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡，，由图可知，a点pH为8.4，，则C正确；
D．a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3促进水的电离，b点溶液中的溶质为H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D错误；
故选C。
18．D
【分析】根据题意，溶液中存在水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，随着pH增大，增大，则lgc(OH-)增大，d为，减少，则lgc(H+)减小，a为，b为，c为，据此分析解题。
【详解】A．，取y点计算， =， =，A正确；
B．根据水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，，，溶液的约等于8.37，B正确；
C．x点纵坐标为，沿着x点作一条横坐标的垂线，可得与c点的交点大于与d点的交点，且此时溶液中，C正确；
D．当溶质仅为NaZ时存在物料守恒，，若加入NaOH，改变，体系中不成立，D错误；
答案选D。
19．B
【分析】由磷酸的与溶液的的关系图可知、、。
【详解】A．该温度下，由关系图可知pH=p=7.21，即，A正确；
B．逐渐增大该废水的过程中，含磷微粒的变化是，因此溶液中将先增大后减小，B错误；
C．时，因为，所以，即，因为，所以，即，故，C正确；
D．因为向含磷废水中加入可以得到沉淀，因此废水除磷过程中存在离子反应，D正确；
故B。
20．C
【详解】A．温度升高，水的电离平衡程度增大，c(H⁺)增大，故图中各点对应的c(H⁺)不相同，故A错误；
B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，温度相同，Ksp相同，a、b在同一曲线上，所处温度相同，c点c(Ag+)、c(Cl-)均较大，则图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B错误；
C．升高温度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动，则b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动，故C正确；
D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，故c(Ag+)减小，故D错误；
故选C。
21．C
【分析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，=，温度不变，电离常数不变，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线，A正确；
B．当lg[]=1时，c(Sr2+)=10-4ml/L，c(F-)=10-2.2ml/L，代入图示数据，Ksp(SrF2) =c(Sr2+)⋅c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C错误；
D．由图可知，c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正确；
故选C。
22．B
【详解】A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；
B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；
C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；
D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)