2023浙江模拟选择题——离子反应选择题32道解析版

这是一份2023浙江模拟选择题——离子反应选择题32道解析版，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
2．（2023·浙江·校联考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．溶液滴入FeCl3溶液中：
B．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：
C．NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：
D．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：
3．（2022·浙江·校联考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2++2
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液
4．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．覆铜板中的铜溶于溶液：
B．铝溶于溶液：
C．溶于稀硝酸：
D．用石墨电极电解溶液：
5．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．小苏打溶液与明矾溶液混合：
D．向含的溶液中通入的：
6．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．少量通入苯酚钠溶液：
B．向溶液中加入：
C．以铜为电极电解氯化铵溶液：
D．氟化物能预防龋齿的化学原因：
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加：
B．溶液中滴加至溶液呈中性：
C．酸性溶液中滴加：
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收：
8．（2023·浙江·校联考三模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入水中：
B．溶于氢氧化钠溶液中：
C．少量通入次氯酸钙溶液中：
D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁：
9．（2023·浙江·校联考三模）下列反应的方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：
C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
10．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
11．（2023·浙江·校联考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 +5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+ =HgS↓
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++NH3·H2O=+6H2O
12．（2023·浙江金华·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
13．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列反应的离子方程式的正确是
A．磁铁矿溶于稀硝酸：
B．将溶液与溶液混合：
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：
14．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：
B．苯酚钠溶液中通入少量气体：
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
15．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
16．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
17．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
18．（2023·浙江温州·统考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸镁固体：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．铁粉与过量稀硝酸反应：
19．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．少量的通入亚硫酸钠溶液：
B．惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：
C．浓硝酸与铜的反应：
D．用溶液处理水垢中的：
20．（2023·浙江宁波·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：
C．银氨溶液中加入足量盐酸：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
21．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
22．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．过氧化钠粉末投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C．碳酸银投入盐酸中：Ag2CO3+2H+=Ag++CO2↑+H2O
D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
23．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过氧化钠与水反应：
D．氯化银中滴加浓氨水：
24．（2023·浙江台州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．通入中制：
B．饱和溶液处理水垢中的：
C．溶液中通入少量：
D．氨水中滴入少量：
25．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．将少量通入溶液中：
B．与冷的溶液反应：
C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热： +3OH-+CH3COO-+2H2O
D．向溶液中通入：
26．（2023·浙江温州·统考二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
27．（2023·湖南郴州·统考三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
28．（2023下·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考阶段练习）下列离子方程式书写不正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
29．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）下列离子方程式不正确的是
A．Al溶于浓NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑
B．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH- = HCO
C．KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3+ + 3I- = Fe2+ + I
D．FeCl2溶液与 NaHCO3溶液混合产生沉淀：HCO + Fe2+= FeCO3↓ + H+
30．（2023下·全国·高三校联考开学考试）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：
B．硫酸铁溶液与氨水反应：
C．溶液吸收少量[已知：]：
D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：
31．（2022·浙江·统考一模）下列反应对应的方程式不正确的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O
二、多选题
32．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．向含0.1ml 的溶液中加入含0.3ml 的溶液：
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
参考答案：
1．C
【详解】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：，A错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：，B错误；
C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该反应的离子方程式为：，C正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
2．D
【详解】A．亚铁氰化钾可与铁离子反应生成沉淀，用来检验铁离子，A项正确；
B．碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，B项正确；
C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，C项正确；
D．溴水具有氧化性，足量的溴水应将所有+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素，离子方程式为：，D项错误；
故选D。
3．A
【详解】A．已知羧基和酚羟基都能与碳酸根反应，故水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2+ +2，A正确；
B．已知I-的还原性强于Fe2+，故向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I-为I2，故离子方程式为：，B错误；
C．已知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：，C错误；
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．单质铜与FeCl3会发生氧化还原反应，其离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．铝与NaOH溶液发生反应会产生H2，其离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B正确；
C．Ag2CO3与稀硝酸发生反应会产生CO2，其离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正确；
D．惰性电极电解ZnCl2时，阳离子是H+放电，产生H2，阴离子是Cl-放电产生Cl2，但是Zn2+与OH-结合会产生沉淀，所以其正确的离子方程式为Zn2++2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D错误；
故本题选D。
5．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：，故A错误；
B．因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：，故B错误；
C．明矾的主要成分是，溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互促进，故发生双水解反应，离子方程式为：，故C正确；
D．因为还原性，氯气优先和反应剩下的再与反应，则离子方程式应为：，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．少量通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，故A正确；
B．向溶液中加入，会先和水反应生成NaOH和O2，NaOH、O2再和反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故B错误；
C．以铜为电极电解氯化铵溶液Cu在阳极失去电子生成Cu2+，H2O在阴极得到电子生成H2和OH-，OH-和反应生成氨气，离子方程式为：，故C正确；
D．氟是人体必需的一种微量元素，其有效预防龋齿，也能有效预防蛀牙，氟离子会与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，其离子反应方程式：，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．Na2CrO4溶液中滴加H2SO4的离子方程式为：，故A正确；
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选：A。
8．C
【详解】A．通入水中生成硝酸和NO，反应的离子方程式为，故A正确；
B．溶于氢氧化钠溶液中生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式是，故B正确；
C．少量通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是，故C错误；
D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
9．B
【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，故A正确；
B．稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下会发生歧化反应，其离子方程式为：，故B错误；
C．溶液与ZnS反应生成CuS和硫酸锌，其中ZnS和CuS难溶于水，离子方程式正确，故C正确；
D．银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，反应生成乙酸铵、Ag和水，离子方程式正确，故D正确；
故选：B。
10．B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．水杨酸中羧基、酚羟基都能与碳酸根离子反应，由于碳酸钠溶液过量，只生成碳酸氢根离子，不能放出二氧化碳，故A错误：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2 +5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；
C．利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式为HS-+Hg2+ =HgS↓+H+，故C错误；
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=，故D错误；
选B。
12．A
【详解】A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，离子方程式为 3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A错误；
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液，生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；
C．Al(OH)3为两性化合物，可与NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正确；
D．足量Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：，A错误；
B．碳酸氢根离子酸性强于氢氧化铝，两者混合发生反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：，C错误；
D．硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：，A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：，B错误；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下生成S和SO2：，C正确；
D．氯化铁水解溶液呈酸性，加入氧化镁中和H+，是水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，，D正确；
故答案选B。
15．B
【详解】A．FeS为沉淀不能拆，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+，A错误；
B．向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：S2-+ClO-+H2O =S↓+Cl-+2OH-，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3 +Fe=6SCN-+3Fe2+，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故A错误；
B．当二氧化硫过量时，和溶液反应生成亚硫酸氢钠，因此离子方程式为，故B错误；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故先将中的全部氧化，剩余的氯气还能氧化，即被氧化的、的物质的量之比为：，因此离子方程式为，故C正确；
D．将溶液与过量的溶液混合反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为：C。
18．A
【详解】A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，故A正确；
B．溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；
C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-离子不能拆开，正确的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C错误；
D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．亚硫酸钠溶液为碱性，少量的通入亚硫酸钠溶液发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故A错误；
B．饱和硫酸锌溶液呈碱性，惰性电极电解饱和硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得到电子生成Zn，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：，故B正确；
C．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，故C正确；
D．由于的溶解度小于的溶解度，用溶液处理水垢中的，会转化为，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
20．C
【详解】A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；
故选C。
21．C
【详解】A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；
B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；
D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；
故选C。
22．C
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A正确；
B．氯离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B正确；
C．银离子可以和氯离子反应生成氯化银沉淀，则离子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，C错误；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液可以得到单质铜、氧气和硫酸，电解方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，故A正确；
B．为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
24．D
【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误；
B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为，A错误；
B．与冷的溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，即，B正确；
C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热，羧基显酸性且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，即 +3OH-+CH3COO-+2H2O，C正确；
D．的还原性强于，因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化应消耗，剩余氧化，因此参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为，D正确；
故选A。
26．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
27．D
【详解】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误；
D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D正确；
故选D。
28．D
【详解】A．草酸为弱酸不能拆为离子形式，高锰酸根具有氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，草酸将高锰酸根还原为Mn2+：，A正确；
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使难溶的 AgCl 转化为可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO，次氯酸根将NO氧化为NO，NO将次氯酸根还原为Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正确；
D．向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，钙离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O ，D错误；
答案选D。
29．D
【详解】A．Al溶于浓NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑，故A正确；
B．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钡，反应的离子方程式是CO2 + OH- = HCO，故B正确；
C．KI溶液中加入少量FeCl3，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ + 3I- = Fe2+ + I，故C正确；
D．FeCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2HCO + Fe2+= FeCO3↓ + CO2↑+H2O，故D错误；
选D。
30．C
【详解】A．沉淀质量最大的离子方程式表示为：，A错误；
B．氨水不能拆开，应该是，B错误；
C．由于，溶液吸收少量，碳酸根转化为碳酸氢根，方程式为：，C正确；
D．项苯酚具有酸性，继续和氢氧化钠反应产生苯酚钠，可拆开写为苯酚根离子，D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故D正确；
答案选B。
32．BD
【详解】A．98.3%的浓硫酸中含的水太少，则生成的CuSO4不能电离，选项A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化锌溶液，阳极反应式为2Cl - -2e- = Cl2↑，阴极反应为:2H2O+ 2e- = H2↑+2OH-，总反应为，选项B正确；
C．配合物中内界不可以电离，外界可以电离，则只能生成0.2ml AgCl，离子方程式为C1- + Ag+ = AgCl↓，选项C错误；
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离子方程式为，选项D正确；
答案选BD。