人教版（2024）课题3 溶质的质量分数获奖课件ppt

这是一份人教版（2024）课题3 溶质的质量分数获奖课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了观察溶液的颜色，用百分数表示，方法1加溶剂，增浓方法1加溶质，蒸馏水，溶质质量分数偏大，溶质质量分数偏小，同比例减小，溶质的质量分数等内容，欢迎下载使用。
人教版2025春九年级下册化学
课时1 溶质质量分数及其简单计算
主题情境·“口味”不同的柠檬茶
1.认识溶质质量分数的含义，并能进行简单计算2.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义3.体会定量表示溶液组成在生产生活中的应用价值
夏日炎炎，各式各样的饮品店林立，一杯加冰、加糖的柠檬茶能快速消除夏季的炎热。
原料：香水柠檬，茉莉绿茶，糖浆甜度：全糖 少糖(7分糖) 半糖(5分糖) 微糖(3分糖)
原料：金桔柠檬，黑茶，糖浆甜度：全糖 少糖(7分糖) 半糖(5分糖) 不另外加糖(无糖)
原料：金桔柠檬，黑茶，糖浆甜度：全糖 少糖(7分糖) 半糖(5分糖) 不另外加糖
茉莉手打柠檬茶和金桔柠檬茶虽都是“半糖”，口感却有甜度差异。你有办法判断哪个更甜吗？
向加入足量水的烧杯中逐渐加入黑糖糖浆，观察溶液的颜色变化
仪器及试剂：烧杯，黑糖糖浆，足量的水
加入黑糖糖浆越多，溶液颜色越深。
对于有色溶液来说：颜色越深，溶液越浓。
“感觉”虽然在日常生活中占据着很重要的作用，但即使是相同甜度的柠檬茶，不同的人也会有不同的直观感受。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
每100 g某溶液中溶质的质量。如某过氧化氢溶液中溶质的质量分数为30%，其含义是100 g该溶液中过氧化氢的质量为30 g。
30%这个数字代表的含义是什么呢？
1.溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
2.计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
3.溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。
店铺开张，你能帮店员制作出顾客需要的柠檬茶吗？
解：需要水的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =500 g-50 g -72 g =378 g答：需要水的质量为378 g。
注：全糖的柠檬茶蔗糖的质量分数为16%。
解：需要蔗糖的质量为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 =(300-30) g×16%=43.2 g需要水的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =300 g-30 g -43.2 g=226.8 g答：需要蔗糖43.2 g，水226.8 g。
解：需要蔗糖的质量为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 =(300-30) g×67.7%≈182.8 g还可以加入蔗糖的质量： =182.8 g-43.2 g=139.6 g答：还可以加入约139.6 g蔗糖。
解：大杯柠檬茶中能加入蔗糖的质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 =(500-50) g×67.7%≈304.7 g约有95.3 g蔗糖在大杯柠檬茶中不能溶解。答：加入400 g蔗糖的质量分数为67.7%。
关系式：A × a% = (A + m溶剂) × b%(A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量)
方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
解：半糖的柠檬茶中蔗糖的质量分数为8%。设稀释需要加入溶剂的质量为x(300-30)g×16%=[(300-30)g+x]×8% x=270 g答：需要加水270 g。
注：五分甜的柠檬茶蔗糖的质量分数为8%。
关系式：A×a% + B×b% = (A+B)×c%(A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数)
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
增浓方法2：蒸发溶剂(无晶体析出)
增浓方法3：加入浓溶液
关系式：A×a% + B = (A+B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)
解：7分甜的柠檬茶中蔗糖的质量分数为16%×70%=11.2%。设稀释需要加入蔗糖的质量为x(300-30) g×8%+x=[(300-30) g+x]×11.2% x≈9.7 g答：需要加蔗糖9.7 g。
关系式：A×a% = (A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)
增浓方法2：蒸发溶剂(无晶体析出)。
增浓依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
关系式：A×a%+B×b% =(A+B)×c% (A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数)
增浓方法3：加入浓溶液。
增浓依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。
解：需要氯化钠的质量为：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 =500 g×0.9%=4.5 g需要水的质量为：溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =500 g -4.5 g=495.5 g答：需要蔗糖4.5 g，水495.5 g。
1. 计算： NaCl g H2O g。
2. 称量：用__________称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
3. 量取：用_____量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
1.计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g(体积 mL)；水____ g(体积___mL)。
2.量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
3.混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
注：水的密度是1 g/cm-3，6%氯化钠溶液的密度是1.041 g/cm-3。
用天平称量试剂时，应遵循“左物右码”的原则。如果实验中试剂和砝码放反了，最终配制溶液的溶质质量分数会偏大还是偏小？
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
一定质量分数溶液的配制
1.易错辨析：判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。(1)将20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20% 。( )(2)饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小。( )(3)不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大。( )(4)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。( )
2. 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是(　　)A．100 g 溶液中含15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g水中溶解15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
3. 现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是(　　)A.加入一定量的固体硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃D.加入一定量的水
向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解。
恒温蒸发水后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和。
升高温度不会改变溶质和溶剂的量。
加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。
4.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 gC. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
溶质质量100 g×16%=16 g
溶剂质量100 g-16 g=84 g，体积为84mL
5.(2023山东省济宁市改编)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。通过计算，需量取_____mL浓硫酸，选择量筒______(填“A”或“B”)量取。