初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了课程要求，知识点精讲，课堂检测，课前预习，Fe2O3，H2SO4，NaCl，CuSO4，FeCl2，AgNO3等内容，欢迎下载使用。

知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。
写出下列物质的化学式。
1. 观察课本P42“实验9－7”，填写下表。
【归纳】（1）对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。颜色越深，溶质的质量分数越 　大　⁠，溶液越 　浓　⁠。
（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种方法比较粗略， 　不能　⁠准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶质的质量分数 　越大　⁠，溶液越 　浓　⁠（填“浓”或“稀”）。
2. 观察课本P43“实验9－8”，填写下表。
1. 现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为（　B　）
知识点2　溶质的质量分数与溶解度的关系
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9－3－1所示。
（1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数 　＜　⁠（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。（2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 　20%　⁠。
（3）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 　20%　⁠。（4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是 　　甲　　⁠，溶质的质量分数不变的是 　　乙　　⁠，此时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数大小关系为 　甲＞乙　⁠。
4. 计算原理：稀释前 　溶质　⁠的质量＝稀释后 　溶质　⁠的质量。
5. 溶液的稀释方法：① 　加入溶剂　⁠；② 　加入低浓度溶液　⁠。
6. 计算公式： 　浓溶液的质量　⁠×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量× 　稀溶液中溶质的质量分数　⁠。
7. 溶液稀释时需要加水的质量＝ 　稀溶液　⁠的质量－ 　浓溶液　⁠的质量。
稀溶液中溶质的质量分数　
3. 向某氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，该溶液一定不发生变化的是（　A　）
4. 过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风。某校要配制100 kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液为多少千克？需要加水的质量为多少千克？
解：设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x。10%×x＝100 kg×0.2%x＝2 kg需要加水的质量为100 kg－2 kg＝98 kg
答：需要10%的过氧乙酸溶液的质量为2 kg；需要加水的质量为98 kg。
1. 下列关于“溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（　A　）
2. 下列溶液中，溶质质量分数最大的是（　D　）
3. 现有100 g NaCl饱和溶液，保持温度不变，下列方法可以改变溶液溶质的质量分数的是（　C　）
4. （2021广东）如图9－3－2是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　）
5. 25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　D　）
6. 现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程）
（1）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为多少？
答：（1）完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为28%。